高中化学高考二轮复习 获奖作品

广东梅州2023届高三二模化学卷一、单项选择题7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用B．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素C．葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收D．铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ag+、NO3－、SO42－B．Fe3+、Cu2+、SO32－、ClO－C．Na+、K+、AlO2－、OH－D．Ca2+、H+、C6H5O－、I－9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl>S酸性：HClO>H2SO410．设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L1mol·L－1盐酸中含有nA个HCl分子B．32gO2与O3的混合物含有2nA个氧原子C．1L1mol·L－1CuCl2溶液中含有nA个Cu2+D．1molNa与足量Cl2反应，转移2nA个电子11．按右图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）A．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大B．M装置中H+移向Zn电极C．C2上发生氧化反应D．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同12．常温下，下列说法错误的是A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．mol/LNaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①>②D．mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)二、双项选择题22．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象解释A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH＝HCO3－的水解程度大于电离程度B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为SO2C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂D往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变血红色氧化性：Cl2>Fe3+23．如图均为元素周期表短周期的一部分，其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是A．原子半径：b>cB．由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物C．c与e以原子个数比2:1形成的化合物能促进水的电离D．氢化物的稳定性：b<d三、非选择题30、（16分）有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：COOHCOOH①RHR一定条件+CO2②R1－CHO+R3R2－CH2R3R1－CH＝CR2NaOH(aq)，△+H2O请回答下列问题：（1）写出H的分子式_________；D中含有官能团名称__________，D→E的反应类型是______反应。（2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为______________________________。（3）下列有关化合物F的叙述，正确的是_________A．1molF最多能与2molNaHCO3反应B．能与浓溴水发生取代反应C．在一定条件下，1molF最多能与5molH2发生加成反应D．在一定条件下，能发生缩聚反应（4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式____________________。①苯环上只有两个取代基；②1mol该物质最多能与3mol反应；③遇FeCl3溶液显紫色。（5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式_________________。31、（17分）氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。（1）写出氮分子的电子式______________。（2）人工合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－mol，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________（填序号）。A．分离出NH3B．加入催化剂C．升高温度D．增加N2的浓度E．增加H2的浓度（3）氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900℃时，氨氧化反应阶段可能发生的反应有编号热化学方程式平衡常数Ⅰ4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1K1＝1×1053Ⅱ4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2K2＝1×1065Ⅲ2NO(g)N2(g)+O2(g)△H3K3反应Ⅲ的△H3＝____________（用△H1、△H2表示）；反应Ⅱ的平衡常数的表达式K2＝__________；该温度下K3的计算结果为__________。（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，H2能将NO3－还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为____________________________；其平均反应速率为v(NO3－)______________mol/(L•min)。（5）实验室用右图所示装置制取NH3。若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。32、（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2/Mn(OH)3开始沉淀pH完全沉淀pH（c≤×10－5mol/L）（1）加入NaOH溶液调节pH＝，目的是________________________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________________。（4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。（5）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式为____________________________。33、（17分）有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始pHmol/L草酸溶液/mLLKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）①常温1205030t1②常温2205030t2③常温240________________t3（2）该反应的离子方程式_______________________________。（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论__________________________________________________（5）化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是:___________________________________；实验中所需的定量仪器有________________（填仪器名称）。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。2023届梅州二模参考答案一、二选择题：题号7891011122223答案ACBBADADBC30.（16分）⑴C11H12O3（2分）羧基、醛基（2分）加成（2分）.H2O△⑵BrCH2—CH2Br＋2NaOHHOCH2—CH2OH＋2NaBrH2O△OHCH3COOCH3OHCH3COOCH3COOOHCH3COOOH⑷（任写一种，3分）⑸CH3COCH3（2分）31.（17分）⑴（1分）⑵AE（2分）cc2(N2)•c6(H2O)c4(NH3)•c3(O2)⑶EQ\f(1,2)(△H2—△H1)（2分）（2分）1×106（2分）催化剂催化剂⑷5H2＋2NO3－N2＋2OH－＋4H2O（3分）（2分）⑸（或将水改为稀硫酸）（3分）32.（14分）⑴使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去（2分）×10－17（2分）⑵Mn2+＋H2O2＋2OH－＝MnO2↓＋2H2O（2分）⑶Zn(OH)2＋H2SO4＝ZnSO4＋2H2O（2分）⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）电解⑸2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑（3分）电解33.（17分）⑴50（1分）10（1分）⑵5H2C2O4＋2MnO4