福建省泉州市惠安县第四中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析

福建省泉州市惠安县第四中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：C2.我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb＋SO－2e－===PbSO4C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D．该发电工艺不可实现零排放参考答案：B略3.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+3b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+y(g)2z(g)

△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述正确的是A．等压时，通入c气体，反应器中温度降低

B．等容时，通入x气体，x转化率增大C．等压时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入惰性气体，c浓度增大参考答案：A略4.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是A.Ts的原子核外最外层电子数是7B.Ts是一种非金属元素C.其中一种核素的中子数为176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族参考答案：B【详解】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts的原子核外最外层电子数是7，故A正确；B．Ts的原子核外最外层电子数是7，但根据金属与非金属的斜线关系，属于金属元素，故B错误；C．其中一种核素Ts的中子数为293﹣117＝176，故C正确；D．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正确；故答案为B。5.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（

）选项反应情况设想评价A当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，Cu有剩余故无Cu2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应参考答案：D略6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（NH3）=0.2mol/（L?min）C．v（H2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.4mol/（L?min）参考答案：D【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．【解答】解：反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断．A、ν（NH3）=0.1mol/（L?min），所以ν（H2）=0.15mol/（L?min）；B、v（NH3）=0.2mol/（L?min），所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）；C、ν（H2）=0.3mol/（L?min）；D、ν（H2）=0.4mol/（L?min），所以反应速率最快的是D．故选D．【点评】本题考查了化学反应速率快慢的比较，题目难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同．7.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl>C>Si参考答案：【知识点】元素化合物的性质

D5

【答案解析】C

解析：A、浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，故不能完成实验；B、本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性的气体，没有加入酸性的物质，故不能说明AgOH具有两性；C、可以根据本实验得到实验的结论；D、稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2中含有氯化氢气体杂质，故与Na2SiO3反应生成沉淀的不知道是哪一种气体，得不到正确的结论。【思路点拨】本题考查了卤族元素元素的性质、物质的两性、SO2的还原性，元素非金属性强弱的比较，涉及到的知识点较多，综合性较强。8.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ参考答案：C9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为NAB．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为NAC．0.1molBr原子中含中子数为3.5NAD．标准状况下，22.4L甲烷中含共用电子对总数为4NA参考答案：D10.某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（

）A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1B．图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）参考答案：A略11.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（

）A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液参考答案：C【知识点】实验方案设计解析：A、下面试管相当于制取装置，上面的试管相当于收集装置，故A正确；B、通过检验P导管口的气体验证反应生成氧气，将q导管末端没入水中如果导管口有气泡冒出证明反应放热，故B正确；C、利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性时，X中应放的物质是KHCO3，故C错误；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了实验方案设计，清楚实验目的和装置特点是关键。12.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：

△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（

）

①C、CO；

②AlCl3、Al（OH）3；

③Fe、Fe（NO3）2；④FeBr2、FeBr3；

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：D略13.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAB.0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NAC.46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NAD.18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA参考答案：D【详解】A．常温下，在pH=2H3PO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，则1L溶液中氢离子个数为0.01NA个，故A正确；B．1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化为0.6molCO2，C的化合价由-1价升高到+4价，转移的电子为0.6mol×5=3mol，数目为3NA，故B正确；C．46g甘油的物质的量为=0.5mol，而甘油中含5条C-H键，3条O-H键，3条C-O键，2条C-C键，故0.5mol甘油中含6.5NA条共价键，故C正确；D．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA个，故D错误；故选D。14.综合下图判断，下列正确的说法是

A．装置I和装置Ⅱ中负极反应均是Fe—2e-＝Fe2+

B．装置I和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．装置I和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大参考答案：D略15.下列说法中不正确的是A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯

C．

在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为

。C装置中稀硫酸的作用为

。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

装置之间（填写字母）连接一个盛有

的洗气装置，其作用是

。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－

HB－H＋＋B2－

回答下列问题：(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________。(用离子方程式表示)(2)在0.1mol·L－1Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(Na＋)＋(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)C．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol·L－1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_________________________

_______________________________________________。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。参考答案：(1)碱性B2－＋H2OHB－＋OH－

(2)BC(3)<第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离(4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)

略18.某温度下，向密闭容器中充入2.0molCO和1.0molH2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是

（填字母）。A．该反应的反应物混合后很不稳定

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小

D．该反应一定是放热反应

E．该反应使用催化剂意义不大（2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0molH2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。

参考答案：（1）C（2分）（2）（2分）略27、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3请回答下列问题：（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=_____

______。（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______

____

_____。③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_____（写出2个）。（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2