福建省南平市吉阳中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

福建省南平市吉阳中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH—B．F－C．Na+D．NH3参考答案：C2.下列实验方法能达到实验目的是（）A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明溶液中含有Fe2+C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂D．某无色溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl﹣参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等．【解答】解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰显黄色，不能说明该溶液中是否含K+，故A错误；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，则应先加KSCN溶液无现象，再加氯水检验亚铁离子，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，则可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂，故C正确；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，均不溶于盐酸，则原溶液中可能含有Cl﹣，故D错误；故选C．3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法的实验装置是（

）A

B

C

D参考答案：B略4.下列离子方程式中，正确的是（

）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化镁和稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：B5.最不适宜于制作炊事用具的金属是

A．Fe

B．Pb

C．Al

D．Cu参考答案：B6.

有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为A．2∶4∶7

B．4∶2∶7

C．7∶4：2

D．3∶5∶8参考答案：A7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NAB.标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4NAC.1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NAD.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA参考答案：A【详解】A.1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是NA，若为甲醚不含有O—H键，A错误；B.标准状况下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4NA，B正确；C.1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（—CH3）中含有电子数为9NA，C正确；D.等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，D正确；答案为A【点睛】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。

8.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是A．原子序数116

B．中子数177

C．核外电子数116

D．质子数177参考答案：DA．根据核素表示可知原子序数为116，A正确；B．中子数＝293－116＝177，B正确；C．核外电子数＝质子数＝116，C正确；D．质子数＝原子序数＝116，D错误。答案选D。【点睛】明确核素的表示方法以及有关物理量之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，另外质子数＋中子数＝质量数。9.下列有关物质用途的说法正确的是A.氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B.活性炭可用作水处理时的杀菌剂C.铝制容器可用来储运浓硝酸 D.氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源参考答案：C【详解】A.氢氧化钙属于强碱，有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；B.活性炭具有吸附性，但不能杀菌，故错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，所以能用铝制容器储运浓硝酸，故正确；D.氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，应用过氧化钠做潜水艇里氧气的来源，故错误。故选C。

10.某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是

A．反应温度不够高

B．加入NaOH溶液的量不够C．加入乙醛太多

D．加入CuSO4溶液的量不够参考答案：B略11.下列说法正确的是A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L参考答案：D12.用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体

B．1.12LH2C．大于1.12LH2

D．小于1.12L气体参考答案：C解析：在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔”。Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2。0.1mol金属钠与水反应生成氢气0.05mol，生成氢氧化钠0.10mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独与水反应产生的H2多。13.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略14.有如右图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀

D．溶液中的OH－离子向铁极移动参考答案：B15.参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）

补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。②

；③

；

④

。参考答案：②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:(1)在沉淀反应器中，Al3+与过量的氨水反应的离子反应方程式为

(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是

(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。F中试剂的作用是

。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为

_参考答案：(1)Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+(2)漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁

(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；(4)吸收水蒸气，防止AlCl3吸水产生白雾；

碱石灰(或NaOH、CaO)18.下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？①分离食盐与碳酸钙混合物：__________________________________；②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：_________________；③酿酒时提高酒的度数：_____________；④古代制盐；___________________；⑤海水淡化：_______________________；⑥油水分离：___________________；参考答案：①溶解、过滤

②萃取、分液

③蒸馏

④蒸发

⑤蒸馏

⑥分液19.元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____(填序号)。a．Cl2、Br2、I2熔点

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：①若样品为加碘食盐，则现象应为_____，此方法中KI的作用是_____。②乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是____。③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：此方案第一步涉及反应的离子方程式为____。（3）已知反应2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

ΔH=+102kJ·mol－1。①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。②某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amolHBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为bmol/L，则此段时间内υ(HBr)=____。（4）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。B→A＋C反应的热化学方程式为____(用离子符号表示)。参考答案：(1)bc

(2)①溶液变蓝

作还原剂，将IO3－还原为I2

②空气中的O2将I－氧化为了I2

③3SO32－+IO3－=3SO42－+I－

(3)①369kJ

②0.2bmol·L－1·min－1

(4)3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)

ΔH=－117kJ·mol－1【详解】（1）a.Cl2、Br2、I2的熔点升高是由于相对分子质量增大引起分子间作用力增大，与非金属性强弱无关，故a错误；b.同一主族元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故b正确；c.同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故c正确；d.同一主族元素，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物水溶液的酸性无关，故d错误。故答案为：bc。（2）①若样品为加碘食盐，加碘盐中加了KIO3，KIO3与KI在酸性条件下发生反应生成单质碘，反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成的单质碘遇到淀粉溶液变为蓝色，该反应中KI中碘的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，作还原剂，将IO3－还原为I2，故答案为：溶液变蓝；作还原剂，将IO3－还原为I2。②取纯NaCl作样品做对照实验，溶液也为蓝色，原因是空气中的O2将I－氧化为I2，I2单质遇淀粉，溶液也为蓝色，故答案为：空气中的O2将I－氧化为了I2。③第一步中Na2SO3与KIO3在酸性条件下发生反应，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3中S元素由+4价上升到+6价，KIO3中I元素由+5价降低到-1价，由化合价升降总数守恒(电子守恒)配平方程式：3Na2SO3+KIO3=KI+3Na2SO4，离子方程式为：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－，故答案为：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－。（3）①1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molBr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，1molHBr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，H2（g）+Br2（g）═2H