湖南省岳阳市湘阴县古塘乡中学2022年度高三化学上学期期末试题含解析

湖南省岳阳市湘阴县古塘乡中学2022年度高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是A．电源的X极为正极，Y极为负极B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OHD．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH参考答案：C试题分析：A．由反应原理示意图可知，左边电极Fe3+和O2得电子，则可知左边电极为阴极，所以电源的

2.（08济南历城检测）下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（

）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液

B.FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液）

D.Na2O2粉末是否完全变质（H2O）参考答案：答案：A3.下列说法正确的是A．1molOH－中含有电子数是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×1023参考答案：C4.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色

A．绿色变浅

B．绿色变深

C．变黄

D．不变参考答案：C5.用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，根据M=计算混合气体的平均相对分子质量，再求出所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度．【解答】解：设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，则混合气体的平均相对分子质量M==21，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为=0.72；故选B．6.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用pH试纸测定氯水的pH

B．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌

C．选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2

D．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚参考答案：C略7.北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误

A．硫酸铜溶液

B．氢氧化钠溶液

C．稀硝酸

D．硝酸银溶液参考答案：C8.向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OB．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g】D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2参考答案：D略9.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、FeCl3

④Na2CO3、NaHCO3

A.只有①②

B.只有③④

C.只有①②④

D.①②③④参考答案：A略10.如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，故D错误；故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．11.下列说法不正确的是

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果

D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移参考答案：B略12.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A.上述反应为取代反应

B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6参考答案：答案：BD13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1molOH－含有电子数为9NAB．在标准状况下，22.4L氯气含有原子数为NAC．常温常压下，4.6gNO2气体含有6.02×1022个NO2分子D．0.1molNa2O2中，阴离子的个数为0.1NA参考答案：D略14.某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为

()A.11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6参考答案：B略15.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（

）

A．2mol/L的H2SO4溶液

B．2mol/L的NaOH溶液

C．2mol/L的MgSO4溶液

D．硅酸溶胶参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。

回答下列问题：

(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_________________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为_________，作用是__________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________。③装置F的作用是_________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与_________之间(填装置字母序号)，装置中应放入_____________________(填写试剂或用品名称)。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）回答下列问题:(1)液氨中存在类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式

。（2）有机实验中，仪器的选用、试剂的选择、试剂添加的顺序、试剂量的多少，都会影响到实验的效果。以下实验能成功的是：

（多选不得分）①制备酚醛树脂时不用温度计控制水浴的温度。②检验淀粉的水解产物中是否有还原性糖时，取水解后的溶液少量，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象。

③除去苯中溶有的苯酚时，加入氢氧化钠溶液，反应完全后，过滤。④苯的硝化实验时，先在大试管中加入1.5mL浓硝酸，再加入2mL浓硫酸，最后滴入约1mL苯。⑤在鸡蛋清水溶液中滴加硝酸铅溶液完成蛋白质的盐析实验。（3）配制1mol·L－1的NaOH溶液时，下列一定会造成所配溶液浓度偏低的是

。①溶解后烧杯未多次洗涤

②定容时仰视刻度线

③容量瓶中原有少许蒸馏水

④NaOH固体中混有杂质（4）将标准状况下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度为bg·cm-3的氨水ag，此时物质的量浓度为cmol·L-1，则溶于水中的NH3（g）的体积V是

L（用a、b、c等表示）。参考答案：（8分）(1)

2NH3

NH4+

+NH2-

。

(2)

①④

。

(3)

①

(4)

22.4ac/(1000b)

略18.(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有两个未成对电子，H是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半径随原子序数变化如图所示，（1）H位于元素周期表中第

周期第

族；F的基态原子价层电子排布式为

。（2）B、C、F第一电离能从大到小的顺序是

，与A同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是

；（3）C的氢化物和F的氢化物相比，沸点较高的是

，较稳定的是________(写化学式)。（4）已知H的单质与B的最高价氧化物的水化物的极稀的水溶液反应时，H被氧化至+3价，B被还原至最低价，写出此反应的化学反应方程式

。（5）写出一个能证明C的非金属性比B强的且属于置换反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目

。参考答案：(除标明外，其余各2分)：（1）四(1")，VIB(1");3s23p4;（2）N＞O＞S，原子晶体；（3）H2O,H2O。（4）8Cr+30HNO38Cr(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。（5）4NH3+3O22N2+6H2O。略19.钛白粉（主要成分是TiO