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文档简介
湖南省岳阳市湘阴县古塘乡中学2022年度高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:H2O2+Fe2+=Fe3++OH-+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是A.电源的X极为正极,Y极为负极B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+C.阳极的电极反应式为H2O-e-=H++·OHD.每消耗1molO2,整个电解池中理论上可产生2mol·OH参考答案:C试题分析:A.由反应原理示意图可知,左边电极Fe3+和O2得电子,则可知左边电极为阴极,所以电源的
2.(08济南历城检测)下列括号内所选试剂达不到检验效果的是(
)A.K2SO3溶液是否被氧化(BaCl2)溶液
B.FeSO4溶液是否变质(KSCN溶液)C.KI溶液是否被氧化(淀粉溶液)
D.Na2O2粉末是否完全变质(H2O)参考答案:答案:A3.下列说法正确的是A.1molOH-中含有电子数是9×6.02×1023B.1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体中,分子总数是6.02×1023D.1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体,转移电子数是3×6.02×1023参考答案:C4.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若向溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色
A.绿色变浅
B.绿色变深
C.变黄
D.不变参考答案:C5.用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验,结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的,则所收集的气体对空气(相对质量为29)的相对密度约为()A.0.59 B.0.72 C.0.84 D.0.91参考答案:B【考点】物质的量的相关计算.【分析】设烧瓶的体积为VL,进入烧瓶的水占烧瓶总体积的,则氨气为VL,空气为VL,根据M=计算混合气体的平均相对分子质量,再求出所收集的气体对空气(相对质量为29)的相对密度.【解答】解:设烧瓶的体积为VL,进入烧瓶的水占烧瓶总体积的,则氨气为VL,空气为VL,则混合气体的平均相对分子质量M==21,则所收集的气体对空气(相对质量为29)的相对密度约为=0.72;故选B.6.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用pH试纸测定氯水的pH
B.过滤时为了加快过滤速度,可以用玻璃棒小心搅拌
C.选择合适的试剂,用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2
D.室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量苯酚参考答案:C略7.北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误
A.硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液
C.稀硝酸
D.硝酸银溶液参考答案:C8.向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是
A.a曲线表示的离子方程式为:[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2OB.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g】D.原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2参考答案:D略9.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、Y可能是(
)①C、CO
②AlCl3、Al(OH)3
③Fe、FeCl3
④Na2CO3、NaHCO3
A.只有①②
B.只有③④
C.只有①②④
D.①②③④参考答案:A略10.如图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是()A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是X>Y>RC.Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案:C考点:位置结构性质的相互关系应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y、R、Z为短周期元素,由元素在周期表中的位置可知,R处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,故最外层电子数为6,则Y为S元素,则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素,结合元素周期律知识解答该题.解答:解:X、Y、R、Z为短周期元素,由元素在周期表中的位置可知,R处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,故最外层电子数为6,则Y为S元素,则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素,A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,故非金属性Z>Y,非金属性越强,氢化物越稳定,故Z的氢化物比Y的氢化物稳定,故A错误;B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,则原子半径X>Y>R,故B正确;C、二氧化硫具有还原性,可以被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾褪色,故C正确;D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强,故D错误;故选C.点评:本题考查位置结构性质的相互关系应用,难度中等,整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键.11.下列说法不正确的是
A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出
B.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH值
C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值,以达到良好的实验效果
D.固体药品取用:块状固体用镊子夹取,粉末状的用药匙或纸槽转移参考答案:B略12.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:
下列说法正确的是
A.上述反应为取代反应
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6参考答案:答案:BD13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(
)A.1molOH-含有电子数为9NAB.在标准状况下,22.4L氯气含有原子数为NAC.常温常压下,4.6gNO2气体含有6.02×1022个NO2分子D.0.1molNa2O2中,阴离子的个数为0.1NA参考答案:D略14.某温度下,在一个体积固定的密闭容器中,充入2molNO和1molO2,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),一定条件下达到平衡,测得NO的转化率为80%(容器内温度不变),此时容器内压强与起始时压强之比为
()A.11∶15
B.小于11∶15
C.5∶6
D.大于5∶6参考答案:B略15.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,则该溶液是(
)
A.2mol/L的H2SO4溶液
B.2mol/L的NaOH溶液
C.2mol/L的MgSO4溶液
D.硅酸溶胶参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。
回答下列问题:
(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12,制得的C12体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_________________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为_________,作用是__________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________。③装置F的作用是_________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与_________之间(填装置字母序号),装置中应放入_____________________(填写试剂或用品名称)。
参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)回答下列问题:(1)液氨中存在类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式
。(2)有机实验中,仪器的选用、试剂的选择、试剂添加的顺序、试剂量的多少,都会影响到实验的效果。以下实验能成功的是:
(多选不得分)①制备酚醛树脂时不用温度计控制水浴的温度。②检验淀粉的水解产物中是否有还原性糖时,取水解后的溶液少量,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,观察现象。
③除去苯中溶有的苯酚时,加入氢氧化钠溶液,反应完全后,过滤。④苯的硝化实验时,先在大试管中加入1.5mL浓硝酸,再加入2mL浓硫酸,最后滴入约1mL苯。⑤在鸡蛋清水溶液中滴加硝酸铅溶液完成蛋白质的盐析实验。(3)配制1mol·L-1的NaOH溶液时,下列一定会造成所配溶液浓度偏低的是
。①溶解后烧杯未多次洗涤
②定容时仰视刻度线
③容量瓶中原有少许蒸馏水
④NaOH固体中混有杂质(4)将标准状况下的NH3(g)VL溶于水中,得到密度为bg·cm-3的氨水ag,此时物质的量浓度为cmol·L-1,则溶于水中的NH3(g)的体积V是
L(用a、b、c等表示)。参考答案:(8分)(1)
2NH3
NH4+
+NH2-
。
(2)
①④
。
(3)
①
(4)
22.4ac/(1000b)
略18.(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素,其中A、C原子核外有两个未成对电子,H是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素,B和D同主族,B、D、E、F原子半径随原子序数变化如图所示,(1)H位于元素周期表中第
周期第
族;F的基态原子价层电子排布式为
。(2)B、C、F第一电离能从大到小的顺序是
,与A同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是
;(3)C的氢化物和F的氢化物相比,沸点较高的是
,较稳定的是________(写化学式)。(4)已知H的单质与B的最高价氧化物的水化物的极稀的水溶液反应时,H被氧化至+3价,B被还原至最低价,写出此反应的化学反应方程式
。(5)写出一个能证明C的非金属性比B强的且属于置换反应的化学反应方程式,并标出电子转移的方向和数目
。参考答案:(除标明外,其余各2分):(1)四(1"),VIB(1");3s23p4;(2)N>O>S,原子晶体;(3)H2O,H2O。(4)8Cr+30HNO38Cr(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。(5)4NH3+3O22N2+6H2O。略19.钛白粉(主要成分是TiO
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