湖北省恩施市凉务民族中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

湖北省恩施市凉务民族中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如右图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是(

)

A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr参考答案：B略2.加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%参考答案：D3.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D.

（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

参考答案：答案：A

4.化学与社会、生产、生活联系紧密，下列说法不正确的是

A．用在航天飞机中的新型陶瓷复合材料属于无机非金属材料

B．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

C．生物质能是可再生能源，利用生物质能就是间接利用太阳能

D．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀参考答案：D5.取pH均等于1的盐酸和醋酸各200mL，分别稀释2倍.再分别加入0．6克锌粉。在相同的条件下充分反应，有关叙述正确的是A．放出氢气一样多

B．醋酸与锌反应放出氢气多C．开始反应时速率一样快

D．开始反应时盐酸与锌反应速率快参考答案：A6.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4molZ。下列说法正确的是（

）

A．60s内反应速率为（X）=0．05mol／（L·s），X的转化率为80％

B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小参考答案：D略7.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A．x＝10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＞c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)＞c(SO42－)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)＜c(AlO2－)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)参考答案：A略8.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（

）A．Na2O、MgO、CaO均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应不一定是复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：B略9.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A.

NH4+、NO3—、K+、SO42—

B.

CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C.

Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D.

CrO42—、K+、Na+、SO42—

参考答案：答案：C10.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略11.盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂可促进鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是A．分子式为C15H22O4B．分子中至少有4个碳原子处于同一平面C．1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应D．在加热、加压和有镍催化的条件下，理论上1mol该物质能与4molH2反应参考答案：BD略12.下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液参考答案：A13.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7，所以C无错误。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水电离)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。

14.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

（

）A、分子晶体

B、原子晶体

C、离子晶体

D、金属晶体参考答案：略15.在体积恒定的600℃密闭容器中，一定量的SO2与1.2molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的90%。下列有关叙述正确的是A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．达到平衡时，SO2的转化率为50%D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的物质的量为0.8mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。

（1）验证观点①不正确的实验操作是：

，

验证观点②所需的试剂有：

。

（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：__________。

探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。

乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。

丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。

丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）

回答下列问题：

①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：

。②在乙方案中，正极的电极反应式是：

。你认为该方案是否可行？

，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：

。③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是

。④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：

。则其电解质溶液可以是下列三项的

。A．蒸馏水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

参考答案：答案：（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe3++Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分）③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为

。（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Al3++3OHˉ=Al（OH）3↓和

。（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为

，反应的离子方程式有H++OHˉ=H2O、

、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）检验溶液中有K+的方法是-----_________________,现象是______________________参考答案：（6分）（1）产生白色沉淀（2）Al（OH）3+OHˉ==AlO2ˉ+H2O（3）开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。、

AlO2ˉ+H++H2O==Al（OH）3↓、（4）焰色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色

每空1分略18.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：

①

废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为

。②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是

____；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

_______________。③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是

_____。

(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是

_________________________________________________________。②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为

；烧杯中NaOH溶液的作用是

。

③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

g，需通入Cl2的物质的量应不少于

mol.参考答案：19.（5分）为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)SO2(HCl)：__________________________________________________