河北省秦皇岛市私立英桥中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

河北省秦皇岛市私立英桥中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.跟Na、、、NaOH、、六种物质都能发生反应的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案：C略2.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()。A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略3.下图为常温下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是

A．MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－B．在B点表示酸碱恰好中和C．A点→D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)D．在D点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)参考答案：C试题分析：常温下0.1mol?L-1MOH溶液中pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分电离，即MOH为弱碱，A．MOH在溶液中部分电离，用可逆号表示，则电离方程式为：MOHM++OH-，A错误；B．酸碱恰好反应生成强酸弱碱盐MCl，MCl在溶液中水解显酸性，B点表示的溶液的pH=7，溶液显中性，所以B点不是酸碱恰好中和的点，B错误；C．MOH为弱电解质，加盐酸产生MCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，C正确；D．25mL0.1mol?L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HCl溶液，当HCl的体积为25mL时，溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D错误，答案选C。4.

强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是A.四种物质中一定有共价化合物

B.四种物质中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-参考答案：C略5.（08山东省济阳县期末）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（

）

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．金属单质：单质是否能够导电参考答案：答案：A6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO参考答案：C略7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为１NA

B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

C.0.5molCH4所含的电子数为１NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA参考答案：答案：C8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A9.（不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．金刚石和石墨是碳的两种同位素C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)参考答案：CDA、部分转成热能，一部分转成光能，A错误；A、金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，因此Mg的还原性强于C的还原性，C正确；D、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正确，答案选CD。10.下列相关叙述正确的是：Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程Ｂ.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得Ｃ.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色Ｄ.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

参考答案：D略11.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA个HC1分子

B．常温常压下，16gO3气体含有NA个O3分子

C．1L0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+

D．1molC2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略12.下列有关说法正确的是

A.C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B.不锈钢利用牺牲阳极的阴极保护法增强抗腐蚀能力

C.达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复至原温度，c（H＋）增大，Kw不变参考答案：D略13.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染参考答案：B略14.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A．它们的俗称分别是“大苏打”和“小苏打”B．它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，所消耗HCl的物质的量相同C．它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，在相同情况下放出的CO2体积相同D．物质的量浓度相同时，它们的水溶液的碱性相同参考答案：C略15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐；B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒；C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量；D、酸性溶液中不存在氢氧根离子．解答：解：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐，所以正确的离子反应方程式为：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故A错误；B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒，所以正确的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量，正确的离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、酸性溶液中不存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)某化工厂的废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有苯酚（熔点：43℃）、乙酸和少量二氯甲烷。现欲从废液中回收它们，根据各物质的熔点和沸点，该工厂设计了以下回收的实验方案。

物质乙醇乙酸二氯甲烷苯酚沸点/℃78117.940181.7

请回答：⑴写出试剂A、B、C的化学式：A

，B

，C

；⑵写出操作D的名称：D

；⑶写出回收物①、②和G的组成：①

，②

，G

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[物质结构与性质]（12分）[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2－+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为_____________。参考答案：（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）（2）3（3）sp3和sp（4）NH2－；（5）

试题分析：（1）Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律，可知Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10。（2）甲醛的结构式为，在一个甲醛分子中含有3个ρ键和1个π键，所以1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol。（3）在HOCH2CN分子中，连有羟基-OH的碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化，含有-CN的碳原子轨道的杂化类型是sp杂化。（4）H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2－。（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，C原子提供一对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为

18.（12分）K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为．（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为

；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为．（3）O22+与CN﹣互为等电子体，则O22+的电子式为．（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为．参考答案：（1）6；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）sp；3NA；（3）；（4）正八面体．

【考点】配合物的成键情况；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

【专题】化学键与晶体结构．【分析】（1）K4[Fe（CN）6]中配位体是CN﹣，根据配位体个数确定配位数；铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe2+，根据构造原理书写Fe2+核外电子排布式；（2）（CN）2分子中含有2个三键，其结构为N≡C﹣C≡N，根据成键电子对数判断杂化类型；单键中含有一个σ键，三键中含有1个σ键和2个π键；（3）等电子体的结构相似，故O22+的电子式与CN﹣的电子式相似；（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，则C原子紧邻的铁原子有6个，据此分析．【解答】解：（1）K4[Fe（CN）6]中配位体是CN﹣，含有6个CN﹣，所以其配位数是6；铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）（CN）2分子中含有2个三键，其结构为N≡C﹣C≡N，每个碳原子含有2个成键电子对，所以碳原子杂化轨道类型为sp；单一个键中含有一个σ键，一个三键中含有1个σ键和2个π键，所以1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为3NA；故答案为：sp；3NA；（3）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式；故答案为：；（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，则C原子紧邻的铁原子有6个，如图Fe原子位于6个顶点上，C原子位于体心，所以空间构型为正八面体；故答案为：正八面体．【点评】本题考查了配合物的配位体的判断、电子排布式、共价键的类型、电子式等知识，注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式等，题目难度中等．19.（15分）图1是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图．已知：①图2是A通过检测所得的质谱图；②A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：2：2：3；③A的分子结构中苯环上只有一个取代基；请根据信息，回答下列问题：（1）A的化学式为

；（2）C中所含官能团的名称是

；（3）反应④的反应类型为

；（4）甲的结构简式为

；（5）写出有关反应的化学方程式：③的反应方程式

，⑥的反应方程式

；（6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有

种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：2：2：1：1的为

（写结构简式）．

参考答案：（1）C9H10；（2）羟基；（3）消去；（4）；（5）；；（6）4；

考点：有机物的推断．分析：通过质谱法测得芳香烃A的相对分子质量为118，其苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；则A物质只能为：，A与溴的四氯化碳溶液可发生加成反应得到卤代物B，B为，卤代物在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成物质：C，醇在铜做催化剂，与氧气反应生成对应的醛即物质：D；醛与氢氧化铜做氧化剂的条件下，被氧化生成对应的酸：E，而E物质在浓硫酸条件下，可脱去羟基，生成物质F为，物质F在浓硫酸的条件下，能