江苏省淮安市涟水县杨口中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省淮安市涟水县杨口中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法参考答案：D2.参考答案：C略3.(08枣庄三诊)二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。已知它的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。对该反应下列说法正确的是（

）

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．S2Cl--2只作氧化剂

C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．S2Cl2只作还原剂

参考答案：答案：A4.下列物质中属于纯净物的是(

)

①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥参考答案：略5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键

B．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1NAC．l．8gO2分子与1．8gO3分子中含有的中子数不相同D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L参考答案：B略6.下列有关叙述中正确的是A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：B试题分析：A、1个CH4分子中含有4个C—H，1个P4分子中含有6个P—P键，因此在6.02×1023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是4×6.02×1023、6×6.02×1023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个Si—O键，在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键，正确；C、5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.15×6.02×1023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.02×1023个，错误。7.在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是

A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5

D．向溶液中通入H2O2,再加入CuO粉末调节至pH4-5参考答案：D略8.“生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法不正确的是A.“生态马路”可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2B.“生态马路”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2C.“生态马路”对道路表面的清洁有较高要求D.“生态马路”是解决城市空气污染的途径之一参考答案：B略9.已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1．4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag+)=0．030mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是参考答案：D略10.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(

)

A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：B略11.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(

)A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略12.有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1B.该反应说明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存C.每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole-D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+参考答案：C【详解】反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。A．依方程式，被氧化(Fe2+)和被还原(NO3-)的离子数目比为8∶1，A正确；B．该反应说明，Fe2+、NO3-、H+在溶液能发生性价比还原反应，不能大量共存，B正确；C．NO3-被还原，发生还原反应，C错误；D．若利用该反应设计原电池，则负极Fe2+失电子，发生氧化反应，D正确；故选C。13.下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成的是A．二氧化氮

B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅解析：参考答案：BNH4++H2ONH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误；B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。14.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（

）A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同参考答案：B15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（）A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl．A．高温条件下碳与二氧化硅反应得到Si与CO，属于置换反应，故A正确；B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞Si＞Cl，故B正确；C．非金属性Si＜C＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C错误；D．W氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，室温下，0.1mol/LHCl的水溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液pH=1，故D正确，故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl

g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有

、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为

。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是

。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是

。参考答案：（1）11.7

（2）蒸发皿（3）35℃（33～40℃均可）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶本题考查学生对质量守恒定律的理解及对实验室常用仪器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－来自NH4Cl，10.7gNH4Cl物质的量为=0.2mol；NaCl的质量为0.2mol×58.5g·mol－1=11.7g。蒸发主要用到蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多应选择35～40℃之间。检验NH4Cl中无Na2SO4的方法是加热，若试管中无残留物表明氯化铵产品纯净。若氯化铵中含有硫酸钠杂质必须进行重结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

已知：I.

II.（1）A中官能团的结构简式是

。有机物B的名称

（2）B→C的化学方程式为

。B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式

（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是

（填字母序号）。a.能与金属钠反应

b.分子中4个碳原子一定共平面c.一定条件下，能与浓氢溴酸反应

d.与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有

。（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为

。（6）J→K的化学方程式为

。（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：

（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。参考答案：略18.化合物C和E都是有医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。试写出：化学方程式A→D

，B→C

。反应类型A→B

B→C

A→E

。E的结构简式

。A的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式：

及

。参考答案：略19.根据要求回答下列问题:（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,硒原子的电子排布式为[Ar]_____。（2）铁的一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。（3）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为______(各举1例)；已知分子中的大π键可用符号Ⅱnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66),则BF3中的大π键应表示为________。（4）金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为_______(填字母)。（5）砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似,则:①BAs晶体中,As的杂化形式为_________.②已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有______(填字母)。A.离子键

B.金属键

C.极性键

D.氢键

E.配位键

F.σ键

G.π键③BAs晶体的晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为______(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。参考答案：(1)1

3d104s24p4

(2)分子晶体

(3)SO3和CO32-(或其他合理答案)

Ⅱ64

(4)D

(5)①sp3

②CEF

③试题分析：（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向