广西壮族自治区桂林市茶城中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

广西壮族自治区桂林市茶城中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通常我们所说的“白色污染”指的是A．聚乙烯等塑料垃圾

B．白色的化肥C．冶炼厂的白色烟尘

D．白色建筑废料参考答案：A略2.在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（

）

A.减小压强

B.缩小体积

C.降低温度

D.增大氢气的浓度参考答案：B略3.下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

A．用冰箱保存食物

B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂

C．合成氨气时采用高温条件

D．将块状固体药品研细混匀后进行反应参考答案：略4.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(

)A.

2H+＋2e－＝H2

B.Fe2+＋2e－＝Fe

C.

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.Fe3+＋e－＝Fe2+

参考答案：C略5.下列各组物质中，互为同位素的是(

)A．红磷与白磷

B．正丁烷与异丁烷C．H与H

D．金刚石与C60参考答案：C略6.铝在空气中能够稳定存在的原因是(

)

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D略7.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略8.已知下列热化学方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=△H1（2）

＝2H2O（g）

△H＝△H2由此可知C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH3。则ΔH3等于

(

)A．△H1－△H2

B．△H1－△H2C．2△H1－△H2

D．△H2－△H1参考答案：B略9.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是（

）A．属于共价化合物

B．属于单质

C．属于有机物

D．属于电解质参考答案：B略10.现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥参考答案：B略11.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．12.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（

）

A．ABn型分子中A、B均不含氢原子

B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C．分子中所有原子都在同一平面上

D．ABn型的价层电子对数等于n参考答案：D略13.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

A．

B．

C．

D．参考答案：A略14.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（

）A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5参考答案：B试题分析：A、是P，属于主族元素，故错误；B、不一定是主族元素，如Fe、Zn等过渡元素，故正确；C、是Ga，位于第IIIA族，属于主族元素，故错误；D、是Cl，属于主族元素，故错误。15.下列物质的分子中所含碳原子数相同（且不为1）时，其同类物质的同分异构体数目最多的是（

）A.烷烃

B.饱和一元醇

C.饱和一元醛

D.饱和一元羧酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）Ⅰ。实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选

，当滴定至溶液由

色变为

色时，即表示到达终点；（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为________mol/L。Ⅱ。用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用

量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂；（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手

，右手

，两眼注视

，直到滴定终点。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度

。参考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黄

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

碱式滴定管来量取

，（3）滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。（4）80.00%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:①高温(1600~1800℃)下用碳还原二氧化硅制得粗硅。②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2。③SiHCl3与过量H2在1100~1200℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题:(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为,若温度超过1900℃,则会生成金刚砂,化学方程式为。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):①装置B中的试剂是,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是。

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是,装置D不能采用普通玻璃管的原因是,装置D中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是。

A.碘水 B.氯水C.Na2SO3溶液 D.KSCN溶液参考答案：(1)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑(2)①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化②有固体物质生成在该反应温度下,普通玻璃会软化SiHCl3+H2Si+3HCl③排尽装置中的空气④BD解析：根据题给信息,SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中自燃,可知H2的作用之一就是排尽装置内的空气,防止SiHCl3自燃,因此H2必须是干燥的,可知B的作用就是干燥H2,所以选用浓硫酸。由于通入D中的应是稳定的SiHCl3与过量H2的气流,所以C装置要加热,并且是水浴加热。由于D装置应加热到1100~1200℃,所以必须用石英管。鉴定是否含铁单质,用稀盐酸溶解后生成Fe2+,再转化为Fe3+后再检验,故选B、D两种试剂。

18.（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是

，负极反应式为

；正极是

，正极反应式为

。（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）

参考答案：⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－(2)

(3)(4)略19.按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为

B池为

⑵铜极的电极反应式为

石墨棒C2附近发生的实验现象为

⑶当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少 g。参考答案：⑴A池为原电池，

B池为电解池。（2）Cu2+

+2e—=Cu；

产生无色气体，溶液变红色。（3）减少0.65g（1）由图示可知A池是原电池，做为电源电解B池，连接Zn负极的C2电极为阴极，连接Cu正极的C1电极为阳极。（2）A池为原电池：Z