安徽省淮北市朱庄煤矿中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省淮北市朱庄煤矿中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

?H＝(?H1+?H2+?H3)C．?H1＞?H2

?H2＜?H3D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则?H3变小参考答案：B试题分析：A．根据图示，反应HCO3-(aq)和H+(aq)的总能量小于CO2(g)和H2O(l)的总能量，为吸热反应，故A错误；B．根据图示，结合盖斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

?H＝(?H1+?H2+?H3)，故B正确；C．?H1＜0，?H2＜0，根据图像，?H1＜?H2，故C错误；D．使用催化剂，反应热不变，故D错误；故选B。2.一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X(g)

Y(g)+Z(g)△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

（

）反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min时，该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C.15min时改变的条件不可能是升高温度D.从初始到18min时，X的转化率为30%

参考答案：C略3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：A略4.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3

B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略5.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。参考答案：B探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤

B．③⑤⑥

C．②④

D．②④⑥参考答案：C略7.在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO2—3 C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+

D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO2—4参考答案：D略8.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是A.原子半径：M＞Z＞Y＞XB.4种元素中Y的非金属性最强C.Z的氧化物的水化物是强酸D.元素X可与元素M形成共价化合物XM2参考答案：D【详解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，M是S，Z的质子数为偶数，原子序数大于12，小于16，则Z是Si元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y＞Z＞M＞X，A错误；B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于硫酸的酸性最强，因此在这四种元素中非金属性最强的是M，B错误；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，属于弱酸，C错误；D.元素X是C，M是S，元素X可与元素M形成共价化合物SC2，D正确；故合理选项是D。9.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(

)A．②③④

B．②③

C．①②④

D．①②③④参考答案：D略10.下列反应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH3↑+H2OB．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣参考答案：略11.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示．关于它的说法正确的是（）A．分子式为C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5molBr2D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH参考答案：D考点：有机物的结构和性质．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环的结构和官能团的性质解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H8O2，故A错误；B．分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C．分子中只含有1个碳碳双键，则只能与1mol溴发生加成反应，故C错误；D．有机物水解可生成1个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大12.（2013?奉贤区二模）下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

A．AB．BC．CD．D

参考答案：D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．13.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是

（

）

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②用苯酚对食物进行消毒是国家允许的

③米酒变酸的过程涉及了氧化反应

④棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A．①③④⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．全部参考答案：A略14.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D选；故选D．15.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是(

)

A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定

B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48kJ

D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7kJ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是________________(2)不能确定是否存在的离子是

(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是

参考答案：（6分,每小题2分）

(1)Fe3+

Mg2+Ba2+CO32-

(2)Cl—(3)是溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、

。经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02mol，物质的量是0.05mol..根据电荷守恒，K＋一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2molRxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子。（1）x=

（2）0.2molRxO42-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为

参考答案：（1）x=

2

（2）

0.64mol

略18.（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________；（2）滤渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为

。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有

（写两种）。

参考答案：答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O

（2）Fe(OH)3

Al(OH)3

（3）Cu2＋

Zn2＋

（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（5）锌、二氧化锰

解析：考查学生对元素化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程形式的能力以及学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。由反应流程可知：在酸性条件下二氧化锰将Fe2+氧化为Fe3+,将Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的还有Zn2+和Al3+，当调pH至5.4时，只有Al(OH)3和Fe(OH)3会完全沉淀，故滤渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因为酸性条件下CuS、ZnS更难溶所以会转化为CuS、ZnS沉淀而除去Cu2＋

Zn2＋。

19.[化学——物质结构与性质]（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I2）B小于A的原因是

。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，