安徽省淮南市第十九中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

安徽省淮南市第十九中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是

(

)

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用参考答案：略2.在下列有关说法中正确的是

①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4>C2H4>C2H2

②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变

③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃

A

①②③

B

①②③④

C

②③

D

以上组合均不正确参考答案：A3.常温常压下为无色液体，而且密度小于水的是

①苯

②硝基苯 ③溴苯④四氯化碳 ⑤溴乙烷

⑥乙酸乙酯A.①⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥参考答案：A 4.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

（

）A、Al（OH）3→Al2O3

B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→AlO2－

D、Al3+→Al（OH）3参考答案：B5.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg—Al—NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有参考答案：D略6.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（

）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强参考答案：C略7.关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略8.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

B．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：A略9.光导纤维的主要成分是A．纯硅

B．SiO2

C．Al2O3

D．Na2SiO3参考答案：B10.下列关于油脂的叙述不正确的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．油脂属于酯类C．油脂无固定的熔沸点

D．油脂在一定条件下能发生皂化反应参考答案：A略11.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

（

）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A略12.分子式为C5H10O的有机物，其中属于醛类的同分异构体共有A．5种

B．3种

C．4种

D．8种参考答案：略13.下列各项与反应热的大小无关的是

A、反应物和生成物的状态

B、反应物量的多少C、反应物的性质

D、反应的快慢参考答案：D略14.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（

）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）

D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D略15.下列粒子属等电子体的是

（

）A．SO2和O3

B．CH4和NH4+

C．NH2—和H2O2

D．HCl和H2O参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。滴定次数NaOH溶液体积/mL滴定消耗滤液体积/mL125．0020．02225．0017．10325．0019．98请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。(2)配制成250mL溶液使用的量具是

，指示剂还可用____________；(3)滴定终点的现象是_______________________。(4)滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)参考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）(2)250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分）

甲基橙（1分）(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色（2分，两要点各1分）(4)0.1250mol

L－1(4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应N2＋3H22NH3,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,填写下列空白:

(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_________________

(2)H2的转化率为_______________

(3)2分钟内,N2的平均反应速率为_______________

(4)若反应温度不变，向2L的密闭容器中再充入1molN2和3molH2，达到新平衡后，N2的转化率比原平衡______________（填“增大”.“减小”或“不变”）。（5）若反应温度不变，向2L的密闭容器中充入amolN2、bmolH2和CmolNH3，使反应开始时向逆反应方向进行，达到平衡后，混合气体的各物质组成浓度不变，则加入的氨气C的取值范围是______________

。参考答案：略18.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为___________________________________。（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。参考答案：（1）①>②>③

（2）①>②>③

（3）2:2:1

（4）1:1:2

①>②=③19.某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目