云南省昆明市钢集团公司第四中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

云南省昆明市钢集团公司第四中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是()A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原C．该反应中，每转移2mole－则生成1molH2D．该反应属于复分解反应参考答案：C2.下列结论错误的是(

)①微粒半径：r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r（Cl－)②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA.①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤参考答案：B【详解】①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：r(S2－)＞r（Cl－)＞r(K+)＞r(Al3+)，①错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2－＞I－＞Cl－＞Br－，③错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，⑤正确；⑥同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；⑦同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确；答案选B。3.下列离子反应方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O参考答案：B略4.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物29克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁C．镁D．铝参考答案：A略5.A+、B2－、C－

三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是

A．原子半径B＜C＜A

B．原子序数A＞B＞C

C．离子半径B2－＞C－＞A+

D．原子的电子总数C＜A＜B参考答案：C三者在周期表中的位置关系为：上周期

D

B2－

C－

下周期

A+选中介D，与A同主族，与B、C同周期，则原子半径：A＞D＞B＞C，故A错误；原子序数A＞C＞B，故B错误；原子序数越大，离子半径越小，故C正确；各原子的电子总数=各自的原子序数，则原子的电子总数A＞C＞B，故D错误；6.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A.恒温时，气体压强不再改变B.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍C.混合气体密度不变D.单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1参考答案：B【详解】A．恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误；B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故C错误；D．单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故D错误；故答案为B。【点睛】化学平衡状态的特征：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3NAB.在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NAC.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD.1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是g参考答案：D点睛：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度中等，解题关键：明确阿佛加德罗常数及其意义。难点：D选项，明确相对原子质量的概念，注意掌握物质的量与阿佛加德罗常数之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力。8.下列化学用语的书写，正确的是（

）A．氮气的电子式：

B．硫原子的结构示意图：[C．溴化钠的电子式：

D．CO2分子的结构式：O＝C＝O参考答案：D略9.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1﹕1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物参考答案：C10.由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca与Mg两元素原子的物质的量之比为A．3：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3

参考答案：D11.下列各反应属于加成反应的是（）A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br参考答案：D解：A、甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，不属于加成反应，故A错误；B、乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，不属于加成反应，故B错误；C、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故C错误；D、乙烯中含有碳碳双键，与水反应生成乙醇，属于加成反应，故D正确．故选D．12.M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径M＜N；②离子半径M＞N；③原子序数M＞N；④原子最外层电子数M＜N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：M＞N；⑦元素的非金属性：M＞N．其中正确的组合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，则M为N下一周期的金属元素，N为M上一周期的非金属元素，如M为Na、Mg、Al等，N为F、O、N等，结合元素周期律来解答．【解答】解：M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，则M为N下一周期的金属元素，N为M上一周期的非金属元素，则①电子层越多，原子半径越大，则原子半径M＞N，故错误；②具有相同电子结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径M＜N，故错误；③M在N的下一周期，可知原子序数M＞N，故正确；④M为金属，最外层电子数小于4，N为非金属，最外层电子数≥4，则原子最外层电子数M＜N，故正确；⑤M的正价与N的负价绝对值不一定相等，如M为Na，N为O，故错误；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期数：M＞N，故正确；⑦M为金属、N为非金属性，元素的非金属性：M＜N，故错误；故选D．13.下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.HCl B.NaOH C.H2O D.HF参考答案：B【详解】A、HCl为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意；B、NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故B符合题意；C、H2O为共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意；D、HF为共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意；答案选B。14.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2=CO32-D．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B略15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（）

A

B

C

D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：（1）三次检测结果巾第

次的检测结果肯定不正确（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。参考答案：

（1）二（2）(每空2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：（1）请写出：A物质的化学式：，K物质的名称：

，例举F物质的一种用途

；（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式

；②实验室检验气体G是否收集满的方法： ；③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式

．（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为

；②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：

；若要消除黄色可向其中通入一定量的

．参考答案：（1）N2；氯化铵；制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气．

【考点】无机物的推断．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，Z为NH4NO3，M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所以M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，据此答题．【解答】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，Z为NH4NO3，M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所以M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，（1）根据上面的分析可知，A物质的化学式N2，K物质的名称为氯化铵，F为HNO3，常用来制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等，故答案为：N2；氯化铵；制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；（2）①实验室用氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室检验气体氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；③氯化氢遇到氨气生成氯化铵，出现白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；（3）①F为HNO3，F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②工业浓硝酸溶液呈黄色，是因为浓硝酸分解产生二氧化氮，反应方程式为：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气，故答案为：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气．18.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__．（2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__．上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__．参考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)Fe

Cl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+解析：由工艺流程可知，滤渣中含有金属铁和铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，置换出铜，故A为Fe，得到滤液FeCl2，通入X氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，需要加入过量盐酸，溶解铁，过滤