2022湖北省宜昌市河口乡河口中学高二化学模拟试题含解析

2022湖北省宜昌市河口乡河口中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．等于0.6mol

B．等于1molC．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略2.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃：

；（2）卤代烃：

；（3）醇：

；（4）酚：

；（5）醛：

；（6）酮：

；（7）羧酸：

；（8）酯：

。参考答案：（1）芳香烃：

9

；

（2）卤代烃：

3，6

；（3）醇：

1

；

（4）酚：

5

；（5）醛：

7

；

（6）酮：

2

；（7）羧酸：

8，10；

（8）酯：

4

。3.某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。有关说法不正确的是A．镁为负极B．原电池中碳极的电极反应式为C．电解池中阳极处先变红D．电解池中阴极的电极反应式为参考答案：C4.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是参考答案：D略5.设阿伏加德罗常数为NA，关于1molCH3COOH的说法正确的是A．质量为60g/mol

B．含有3molH原子C、含有NA个乙酸分子

D．标准状况下的体积为22.4L参考答案：略6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡B.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样C.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大D.点a的正反应速率比点b的小参考答案：C略7.3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()。3月30日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘－131()。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是（

）A．钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系B．钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素C．碘－131原子的核外电子数是53，中子数是88D．基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p5参考答案：D略8.利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．增大压强C．升高温度同时充入N2D．及时将C02和N2从反应体系中移走参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析．解答：解：A．该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向，NO的转化率转化率增大，反应速率减小，故A错误；B．增大压强，化学反应速率加快，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，故B正确；C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，反应速率减小，故D错误．故选：B．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH-－3e-＝＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱参考答案：D10.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：B略11.目前，已发现的居室空气污染物达300多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎，免疫功能异常。该污染物是（

）A．HCHO

B．CO

C．SO2

D．CH3CH2CH3

参考答案：A略12.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A略13.下列有关物质分类的说法正确的是A．煤、石油和天然气都属于化石能源B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体

D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物参考答案：A略14.下列物质没有固定熔点的是（

）

A苯

B冰乙酸

C氯仿

D聚乙烯参考答案：D略15.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题．解答：解：①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；⑤2﹣丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故⑦错误；⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。I．(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为

：

。(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是

；(3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用

(填序号，下同)装置，气体应从

进；干燥乙炔最好选用

装置。（提示：PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：(1)操作b的名称是

；(2)有机混合物I可能含有的物质是

(写结构简式)。(3)最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为

；参考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分馏(或蒸馏)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=

▲

。（2）今有如下两个热化学方程式：则a

▲

b（填>,=,<）H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝akJ·mol-1H2(g)+O2(g)＝H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H－HN－HN≡N键能/kJ·mol－1436391945

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝akJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：

▲

(写出+或－)。（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

△H3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热△H＝

▲

。参考答案：（10分）(1)△H＝－726.4

kJ·mol－1（2分）(2)>（2分）

(3)－93（3分）

(4)+226.7kJ·mol－1（3分）略18.以，写出有关反应的化学方程式。参考答案：解析:即先进行卤代烃的消去反应，再进行卤代烃的取代反应。

19.（15分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为

。（2）该实验的目的是

。（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要

，实验现象为

。（4）上述实验操作中必须控制不变的是

(填字母)。

A．温度

B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是