2022年度湖北省荆门市钟祥第四中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年度湖北省荆门市钟祥第四中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/mL.则1滴水所含的分子数是A．×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023C．×6.02×1023 D．参考答案：B略2.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）

A．HClO

B．PCl5

C．NF3

D．BF3

参考答案：C略3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是：

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③④参考答案：C略4.短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.简单阴离子的还原性：Z＞YC.R与X形成的一种化合物能作为供氧剂D.R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性参考答案：C【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素。【详解】A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径Z＜Y＜X，故A错误；B.单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：Z＜Y，故B错误；C.R与X形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧剂，C正确；D.R与Y形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z的单质氯气溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D错误；故答案选C。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB.常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC.36g3H2中含有的中子数目为12NAD.2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA参考答案：A【详解】A.标准状况下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选；B.C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合气体可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子总数为9NA，故B不选；C.1个3H2中含有4个中子，36g3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选；D.2.24L(标准状况)O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选；故选A。6.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃烧

B、大气中二氧化碳的含量增大C、汽车排出大量尾气

D、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境参考答案：A略7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．离子半径：W2->Z->X+>Y2+

B．原子序数：Y>X>Z>W

C．原子最外层电子数：Y>X>Z>WD．金属性：X>Y，还原性：W2->Z-参考答案：C略8.下列说法中正确的是A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量参考答案：B分析：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以本题答案选B。9.下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molC．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．摩尔是一种物理量参考答案：C略10.如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是()编号①②③A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2A．②③①

B．③①②C．③②①

D．②①③参考答案：A11.现有如下各说法①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，可判断HCl分子里存在离子键。⑤互为同素异形体的物质性质完全不同。⑥分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物

上述各种说法中正确的有几句（

）

A．0

B．1句

C．2句

D．3句参考答案：A略12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

（

）参考答案：D略13.（不定项）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D14.下列有关物质组成的说法正确的是（

）A.物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B.某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物D.纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物参考答案：CA．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误，答案选C。点睛：本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，明确这几个概念间的关系是解本题的关键，选项B是解答的易错点。15.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是()A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器1的名称__________。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。参考答案：(1)直形冷凝管

(2)C

(3)A

(4)E

取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来

(5)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Ba2+

Cl-解析：本题考查常见仪器的认识，物质分离和提纯，以及离子检验，（1）根据仪器1的特点，仪器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此体系为可溶与难溶的混合体系，因此采用过滤的方法进行提纯，即C正确；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸点不同用蒸馏的方法进行分离，即A正确；（4）明胶是胶体，利用渗析方法进行提纯，即E正确；检验SO42－常用Ba2＋进行检验，因此操作是：去烧杯中少量液体于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来；（5）①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一种；②第二份中加足量NaOH溶液加热后产生气体，此气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，其物质的量为0.04mol，③第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一种，加入盐酸后，沉淀质量减少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，从而推出原溶液中含有CO32－和SO42－，其物质的量分别是0.02mol、0.01mol，因为原溶液中含有CO32－和SO42－，根据离子共存，原溶液中一定不含Ba2＋，根据溶液呈现电中性，原溶液中存在0.02molK＋，从而推出一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不含有的离子是Ba2＋；可能含有的离子是Cl－。点睛：本题的难点是（5），检验离子存在时，一要注意外来离子的干扰，二要注意溶液呈现电中性，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，有阴离子必有阳离子，或者像本题给出了离子的浓度，需要用0.04molNH4＋带有0.04mol正电荷，0.02molCO32－和0.01molSO42－共带有0.06mol负电荷，因此阳离子带有电荷数不等于阴离子所带电荷数，原溶液中一定存在K＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L．参考答案：0.4；0.04考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=计算出4g氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的浓度．解答：解：4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，该溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==0.4mol/L；稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c==0.04mol/L，故答案为：0.4；0.04．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．18.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。(1)推断A、B、C、D的化学式。A、________B、________C、_______D、________。(2)写出C的电离方程式__________________________。(3)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_____________________________________，C与硫酸反应：_______________________________，E(足量)与C反应：____________________。参考答案：(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－

(3)BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑

Ba2＋+2OH－+2H++SO42—=2H2O+BaSO4↓

CO2+OH－=HCO3-

【分析】有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，①这几种离子组成的物质中，不溶于水和盐酸的只有BaSO4，所以，A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，则B为BaCO3，生成的气体E为CO2；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成BaSO4，则C为Ba(OH)2；④D可溶于水，与硫酸作用时放出二氧化碳气体，则D为K2CO3；结合以上分析解答此题。【详解】有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，①这几种离子组成的物质中，不溶于水和盐酸的只有BaSO4，所以，A为BaSO4；

②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，则B为BaCO3，生成的气体E为CO2；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成BaSO4，则C为Ba(OH)2；

④D可溶于水