2022年广东省清远市英德华粤艺术学校高一化学联考试题含解析

2022年广东省清远市英德华粤艺术学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电参考答案：C略2.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是()

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液参考答案：B解析：B项不合适，除去了氯化氢，但生成的CO2成为新的杂质。3.下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（

）选项实验现象结论或解释A纯净的H2在Cl2中燃烧安静地燃烧，并发出苍白色火焰说明燃烧不一定需要氧气参加B分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近产生白烟NH3能和酸反应生成了相应的铵盐C把SO2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红，后褪色说明SO2只具有漂白性D把CO2通入硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀说明碳酸的酸性比硅酸强

参考答案：AD略4.据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是

（

）A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：B略5.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是

()A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、D能形成多种化合物C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高参考答案：A略6.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1参考答案：C7.在体积为VL的密闭容器中，通入气体COamol和O2bmol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为()A.a:b

B.a:2b

C.

a:(a+2b)

D.a:(2a+b)参考答案：A略8.下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B.三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol/L的三种金属的硫酸盐D.三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe参考答案：C略9.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A．只有① B．②④ C．只有② D．③④参考答案：C【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】①碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠；②二氧化硅不溶于水；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠；④CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙．【解答】解：①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，则Na2CO3→Na2SiO3一步转化，故不选；②二氧化硅不溶于水，则不能一步转化生成硅酸，故选；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，则Na2SiO3→Na2CO3发生强酸制取弱酸的反应，可一步转化，故不选；④CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，则CaO→CaSiO3一步转化，故不选；故选C．10.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

参考答案：A【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(

)A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．71gCl2所含原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气由氯原子构成；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；B、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n==2NA，故B正确；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是()A．b＞c

B．a＋b＞2cC．a＋b＜c

D．a＋b＜2c参考答案：D略13.下列产品不会对环境造成污染的是(

)13153

A．酒精

B．氟利昂

C．含汞电池

D．含磷洗衣粉参考答案：A略14.向m

g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b

L．向反应后的溶液中加入c

mol/L氢氧化钾溶液V

mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n

g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p

g．则下列关系不正确的是（）A.

c=1000b/11.2V?

B.

p=m+Vc/125??

C.

n=m+17Vc

D.

5/3m＜p＜17/9m参考答案：C15.下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，仪器C的名称是

，本实验所需玻璃仪器E规格为

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质

D.量取一定体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L。(4)根据计算得知，配制所需NaOH固体质量

g。配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用

mL规格的量筒最好。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）金属钠的密度比水

，实验室中金属钠通常保存在

中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是

。（2）Na2O2是

色的固体，Na2O2的重要用途是

，有关反应的化学方程式为

。（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为

。（4）漂白粉的有效成份是

（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为

。参考答案：略18.36．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

装置

现

象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式

四种金属活动性由强→弱的顺序

参考答案：；

；

；

。略19.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。（3）根据上述反应可推知_____。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：ASH3＞X

d．还原性：X＞ASH3（4）根据上述条件写出化学方程式__________________。（5）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，用单线桥表示电子转移：_______________。参考答案：(1)AsH3

(2)Br2

(3)ac

(4)5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

(5)（1）已知KBrO3在反应中得到电子，其中溴的化合价降低，则KBrO3是该反应氧化剂，根据还原剂中某元素的化合价必须升高，可以判断还原剂是AsH3，其氧化产物是H3AsO4。（2）由0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X可知，在反应中，溴元素的化合价由+5降低到0，则X的化学式为Br2。（3）根据上述反应可推知AsH3是还原剂，H3AsO4是其氧化产物；KBrO3是氧化剂，X是其还原产物，所以氧化性KBrO3＞H3AsO4，还原性ASH3＞