2022山西省长治市法中法中学高一化学联考试题含解析

2022山西省长治市法中法中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C略2.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．与足量的氢气反应参考答案：A略3.分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A.纯金属与合金均属于金属材料B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C.按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D.溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质参考答案：B试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。

4.下列实验操作中错误的是

（

）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．冷凝管在使用时,冷凝水通常下口进,上口出参考答案：A略5.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略6.在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果一氧化碳的质量为5.6g，则二氧化碳的质量为

（

）A．5.6g

B．4.4g

C．2.2g

D．1g参考答案：C略7.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A8.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()

A．2 B．3C．4 D．5参考答案：C9.近年来，全国各地时有发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是

A．人员就近向地下商场或地铁转移B．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入开挖的水塘中，并加入生石灰C．可及时戴上用碳酸钠溶液湿润过的口罩D．可及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻参考答案：A略10.下列反应属于放热反应的是（

）A．氢气还原氧化铜

B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和参考答案：D略11.下列有关能量转化的说法不正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程参考答案：C略12.物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是（

）A．质量 B．体积 C．分子数 D．原子数参考答案：CA．甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误；B．由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故B错误；C．根据N=nNA可知两种气体的分子数相等，故C正确；D．构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，则相同物质的量时气体的原子数目不同，故D错误；故选C。13.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集参考答案：C解析：NO是无色的气体，不溶于水，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。14.下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D15.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A.硫酸氢钠溶于水

B.将SO2通入水中

C.烧碱溶于水

D.将HCl通入水中

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分，除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号，3分）A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：ABD

氧化还原反应

Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：______________________________________；（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。(3)铁片插入硝酸银溶液中:_________________________________________________。Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42－、Na+、CO32－、H+、NO3－、HCO3－、Cl?等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_________（填代号）。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_________________________________________________________。（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。参考答案：Ⅰ．(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

(2)Cu2++SO42－+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(3)Fe+2Ag+=Fe2++Ag

Ⅱ．(1)H+,SO42－

CO32－、HCO3－

(2)②

应将BaCl2改为Ba(NO3)2②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl?

(3)Na+、NO3－、Cl?解析：Ⅰ．（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为：Cu2++SO42—+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（3）铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，其离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2++Ag。Ⅱ．用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子；③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；（2）在上述实验操作②中，应将BaCl2改为Ba(NO3)2，因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl?；（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是Na+、NO3-、Cl?；18.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。a.酸

b.碱

c.盐

d.酸性氧化物

e.碱性氧化物（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。（3）足量的铜片与10mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。（4）计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。参考答案：(1)d

(2)SO2

KMnO4

(3)0.05

1.12

(4)35.2试题分析：已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。根据质量守恒定律可以求出A为SO2，反应中电子转移的数目为2e-。（1）SO2属于酸性氧化物，选d。（2）SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2是还原剂，其中S失去电子，氧化剂是KMnO4。（3）由反应方程式可知，当有2mole-转移时，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的铜片与10mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在标准状况下体积为1.12L。（4）10mL18mol/L的浓H2SO4中n(H2SO4)=0.18mol，其中有0.05mol被还原为SO2，由S元素守恒可知，反应后得到的溶液中还有0.13molSO42-，该溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应后可得到0.13molBaSO4和0.05molCu(OH)2，所得沉淀的质量为35.2g。点睛：浓硫酸与铜在加热的条件下反应，不论铜是否足量，一定会有硫酸剩余。在进行有关该反应的计算时，通常采用守恒法解题，只需用硫酸的总量减去被还原的部分，即可求出剩余的硫