2021-2022学年广东省东莞市华洋中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年广东省东莞市华洋中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值。对2molCO2，下列说法中不正确的是()A．所含的C、O共6mol

B．所含的C、O共6NAC．所含的电子共22mol

D．所含的电子共44NA参考答案：C2.下列反应中，不能用离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是A.硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C.硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液的反应D.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应参考答案：B略3.YBajCu8Ox(Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确A.Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族B.属于非金属元素C.核素Y的质子数与中子数之差为50D.Y和Y是两种不同的核素参考答案：D试题分析：A、Y元素为39号元素，属于第五周期第ⅢB族。A错误；B、该元素是副族元素，所以是金属元素，B错误；C、Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39=50，质子数与中子数之差为-11，C错误；D、和的质子数相同，中子数不相同的同一元素，所以是不同的两种核素，D正确；答案选D。【考点定位】本题考查了原子符号的含义、质子数、中子数、电子数之间的计算以及核素的定义【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号）比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。4.下列说法正确的是：A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C.金属阳离子被还原一定都得到金属单质D.氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移参考答案：DA.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质既能作氧化剂，也能作还原剂，A错误；B.某元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，也可能被氧化，例如碘化钾变化单质碘，B错误；C.金属阳离子被还原不一定都得到金属单质，例如铁离子得到电子转化为亚铁离子，C错误；D.氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移，D正确，答案选D。点睛：解答该题的关键是举例排除法，氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握，例如化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。5.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应

D.青菜中含有维生素C参考答案：A略6.下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐；D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物．解答：解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3?H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A．点评：本题侧重考查基本概念，题目难度不大，熟悉各物质的性质和组成是解题关键．7.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列说法中正确的是

A、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D、该反应中熵变、焓变皆大于0参考答案：D略8.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3参考答案：B略9.下列离子的检验方法不合理的是（）A.Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀B.Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化C.SO42－——加酸使其转变为气体D.NH4＋——加碱使其转变为气体参考答案：CA、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故A正确；B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故B正确；C、实验室检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，故C错误；D、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明含有铵根离子，故D正确；故选C。10.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（） A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 参考答案：B【考点】胶体的重要性质． 【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm； B．胶体是分散系； C．胶体具有丁达尔效应； D．胶体表面积较大． 【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答． 11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是：A、0.1mol/LNaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA

B、标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NAC、0.1mol熔融NaCl和0.1mol液态HCl中，Cl-的数目均为0.1NAD、3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA参考答案：D略12.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（

）。A.氯气与氢硫酸能发生置换反应

B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略13.下列离子方程式书写不正确的是A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-

B．单质硅与烧碱溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D．往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32-

参考答案：D略14.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3C00H、酒精

C．氯化钠晶体、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3参考答案：C15.下列过程中，共价键被破坏的是（

）

①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水[来

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）为探究同周期元素性质的递变规律，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3．将一小段镁带投入稀盐酸中；4．将一小片铝投入稀盐酸中．实验现象A．剧烈反应，迅速生成大量的气体B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红C．反应不剧烈，产生无色气体

D．有气体产生，溶液变成红色请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤

1

2

3

4实验现象

参考答案：实验步骤1234实验现象BDAC

考点：探究化学规律分析：越是活泼的金属，和酸或者水反应越剧烈，置换出氢气越容易，生成碱的碱性越强，据此分析．解答：解：金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，钠为活泼金属，与冷水发生剧烈反应，由于钠的密度比水小，浮在水面上，钠的熔点较低，能迅速熔化成闪亮的小球，所以：1对应的现象为B；镁铝都是活泼金属，但镁的金属性较强，与盐酸反应较铝剧烈，2对应的现象为D，3对应的现象为A，4对应的现象为C，故答案为：实验步骤1234实验现象BDAC点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律知识，题目难度不大，试题结合试验的方式考查，增加了题目的处理难度，注意熟练掌握元素周期律的内容及其应用.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。（1）NH3的摩尔质量是___，0.2mol氨气中含的NH3分子数是___，含有电子的物质的量是___。（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___。参考答案：(1)17g·mol－1

0.2NA

2mol

(2)XY3解析：(1)NH3的相对分子质量为17，摩尔质量是17g/mol，0.2mol氨气中含的NH3分子数是0.2mol×NA/mol=0.2NA，1个氨气分子含有10个电子，含有电子的物质的量是0.2mol×10=2mol，故答案为：17g·mol－1；0.2NA；2mol；(2)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为X2+3Y2=2XY3，故答案为：XY3。18.某白色粉末A在农业上用作杀菌剂,进行下列实验.⑴取少量白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液；⑵向蓝色溶液中加入适量的盐溶液B,恰好沉淀完全,过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液；⑶向（2）所得蓝色溶液中加入适量C溶液,恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断：A

B

C

参考答案：A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

19.请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为____。参考答案：（1）FeCl