化学反应速率化学平衡专题训练

泸县二中高2015届2013年期末联考迎考复习材料化学反应速率化学平衡专题训练班级姓名(10分)向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)三二3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。(1)用A表示2分钟内平均反应速率，A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率(填“<”、">"、“=”)。(2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为了增大B的转化率，可采取的措施是 (用序号填空)①加入A②加入B③加压④再加入1.6molA+0.8molB⑤将C分离出容器(4)若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是 (用序号填空)①4molA+2molB ②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD(7分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ-moL(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。A.向装置中充入O2 B.升高温度C.向装置中充入N2 D.向装置中充入过量的SO2(2)500℃时，将10molSO2和5.0molO2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：时间/(min)2468n(SO3)/(mol)4.28.09.49.4①反应前4分钟的平均速率v(O2)=。②500c时该反应的平衡常数K=。(3)恒温恒压，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5molSO2、3.5molO2、1molSO3(g),下列说法正确的是 。A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

泸县二中高2015届2013年期末联考迎考复习材料B.两次平衡SO2的转化率相等C.两次平衡时的02体积分数相等D.第二次平衡时S03的体积分数等于2/9.(6分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N204气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N204(g) 2NO2(g)的平衡。下图是隔一定时间测定到的n2o4的浓度(纵坐标为n2o4的浓度，横坐标为时间)(1)计算在20至40秒时间内，N02的平均生成速率为。(2)该反应的化学平衡常数表达式为...(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.0220.36据此可推测该反应(生成N02)是 反应(选填“吸热”或“放热”)。.恒容体系，发生如下反应2A(g)=B(g)+xC(?)AH,起始时B、C物质的量浓度为0,A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T「T2表示不同的反应温度)：(1)在实验III中，0〜20min的时间内，v(B)= 。(2)根据以上实验事实，完成以下填空：x=，生成物C的状态为，反应热AH0(填“>”、"=”或者“<”)。(3)在实验H中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是 。a.单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolAb.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolAc.用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2

泸县二中高2015届2013年期末联考迎考复习材料d.混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1e.混合气体中B与C的物质的量相等(4)该反应的化学平衡常数表达式K=，在T2c时K的数值为(5)T1c时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC,达到平衡时C的体积分数为0.4,则a、b、c的取值可以是 。a.a=2、b=1、c=2 b.a=0.5、b=1.7、c=1.7c.a=1、b=1、c=1 d.a=x、b=c=2x(x>0)e.b=c、a为大于0的任意值(8分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向方向移动。(2)在500℃,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是 (选填选项字母)。A.氢气的浓度减少 B.正反应速率加快，逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时双与)增大n(CHOH)3(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是 (用化学方程式表示)。(9分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的交化如下表:时间/s012345n(NO000000)/mol.020.010.008.007.007.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=,已知：K(300℃)>K(350℃),该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 ,用O2的浓度

泸县二中高2015届2013年期末联考迎考复习材料变化表示从。〜2s内该反应的平均速率v=(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )a.v(NO2)=2v(O2)；b.容器内压强保持不变；c.v逆(NO)=2v正(O2)；d.容器内物质的密度保持不变。(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )a.及时分离出NO2气体； b.适当升高温度;c.增大c.增大O2的浓度;d.选择高效的催化剂。(10分)对于可逆反应2A(?)+B(g)三二2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：(1)物质A的状态是(填“气体”、“液体”或“固体”)；(2)图中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是 ;(3)在a、b、c三种条件下达平衡时，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序(4)对于2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；AH=—198kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%(体积分数)、O2为11%,常压下进行，控制温度在450℃左右。请问原料气中SO2与O2的体积比不是2：1,而要7：11(大约2:3)的原因是 ；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率(填"会”或“不会”)。(1)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)=2NO2(g)△H＞0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)n(mol) 'f-、020406080110n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60①上表中c=；e=②计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为 mol/(L-s)③计算在80℃时该反应的平衡常数K=；(2)若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2molN2O4,此时，平衡朝方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率75%(填“＞、＜或=")；(3)若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2molN2O4和泸县二中高2015届2013年期末联考迎考复习材料0.1molNO2时，v正v逆（填“＞、＜或="）泸县二中高2015届2013年期末联考迎考复习材料化学反应速率化学平衡专题训练1.（10分）（1）0.4mol/（L-min）（3分）（2）吸热（3）①⑤（4）①④7分）（1）A（1分）①0.5mol/L.min（2分）CD（2分）.（共6分，每空2分）（1）0.002mol/（L-s） （2）.（1）0.02mol/（L.min）（2分）> （1分）（2分）（2分）（2分）②1.636x103（2分）c（NO2）2/c（N2O4）（2）1（2分）（3）吸热气态（1分） >（1分）（5）bcde（2分）（3）abde（2分） （4）［c（B）.c（C）］/［c2（A）］（1分） 0.25（1（5）bcde（2分）5.［8分，（1）、（2）每空1分，（3）、（4）每空2分］（2）2n（B）mol/（L-min）3t（2）2n（B）mol/（L-min）3t（B）c（CO）c2（H）2BC； （4）Cu2O+CO―2Cu+CO2；（9分）（1）K=[NO*[NOR[O2（1）K=[NO*[NOR[O2]（2分）放