2021届高三新高考化学核心猜题卷

新高考2021年核心猜题卷化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.截至2020年12月14日，天问一号探测器已在轨飞行144天，距离火星约1200万公里，飞行状态良好。针对“天问一号”火星车不同结构部件的工作要求，要求所使用的材料具有高强韧性、高尺寸稳定性、耐冲击性等特性。下列说法错误的是()火星车结构采用的新型铝基碳化硅复合材料具有高强韧性火星车使用的热控材料是新型保温材——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应火星车中的卫星抛物面天线采用的是具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维和芳纶均是有机高分子材料火星车搭载了基于形状记忆聚合物智能复合材料结构的可展开柔性太阳能电池系统，太阳能电池的主要成分为Si2•反应CO2+2NH3罟CO(NH2”+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()中子数为正确的是()中子数为8的碳原子：8C6C.氧原子的结构示意图：CXTTT0士〒*H：N：HNH3的电子式：D.CO(NH)的结构简式：22下列叙述正确的是()BF和NF的化学式相似，空间构型也相同33晶体硼与金刚石均为原子晶体，因此都具有很高的硬度BH和CH中B与C均为-3价，因此都具有很强的还原性2626BF和NCl分子中均只有极性键，因此都为极性分子33下列事实对应的离子方程式中不正确的是()A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4⑸+CO3-(aq)=CaCO3⑸+SO：-(aq)氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+2卜+6H+=2Fe2++1?+6气0△木炭与98%的浓硫酸反应：C+4H++2SO2-COT+SOT+2HO4222向NaSiO溶液中通入过量CO制备硅酸凝胶：232

SiO2-+2CO2+2吓=會3（胶体）+2HCy下列装置或操作设计合理，且能达到相应实验目的的是（）T0.1mo£412mL0.lmukL"T0.1mo£412mL0.lmukL"LAgMCh帝渥X3-4^10ItiMjK1MaCI涪就用甲装置分离苯和四氯化碳B.用甲装置分离苯和四氯化碳B.用乙装置证明非金属性：S>C>SiC.用丙装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃C.用丙装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D.用丁装置验证溶解度：AgCl>Ag2S甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，但不适合作有机酸类化合物滴定的指示剂。甲基橙的结构简式为：\'^「5。下列关于甲基橙的说法正确的是（）其分子式为Ci4Hi3N3SO3Na能发生氧化反应和取代反应，不能发生加成反应苯环上的二溴代物有12种分子中的所有原子共面7•科研人员提出120°C下CeO2催化合成DMC（碳酸二甲酯）需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是（）HCH.OHCHCH①严"注:法正确的是（）HCH.OHCHCH①严"注:"ET表示傩化列(DMC)yC1W1I\JLDMC与过量稀H2SO4溶液完全反应生成CH3OCOOH和甲醇改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率

反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（）常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性M的氧化物对应的水化物均为强酸我国化学工作者提出一种利用有机电极（PTO/HQ）和无机电极（MnO/石墨毡），在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示：下列说法错误的是（）放电时，MnO2/石墨毡为正极，发生还原反应充电时，有机电极和外接电源的负极相连C.放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+—Mn2++2^0D.充电时，有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4气0—HQ+4OH-在封闭体10.酷酸亚铬［（CH3COO）Cr-2巴0］为砖红色晶体，难溶于冷水，其制备实验装置如图,在封闭体系中用金属锌将三价铬还原为二价铬，二价铬与醋酸钠溶液作用即得醋酸亚铬。下列说法不正确的是（）

装置a中产生气体的作用是产生压强差，且防止生成的Cr2+被氧化该实验可能存在的缺点是装置b为敞开体系若在盐酸中用Zn还原CrCl制得CrCl，将以36Cl标记的「Co（NH》6Cl]2+溶解在上述CrCl32L35」2的盐酸溶液中，得到「Cr36Cl（HO）]2+和「Co（HO）]2+，说明Co2+吸引Cl-的能力比3+强2526实验后期，为使沉淀充分析出并分离，应采用降温结晶，不采用蒸发浓缩的操作二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.如图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（）000II1IIHO—F--OHH(F-iH()—P—H0H(出H亚備酸H5PO3次磷酸HjPO』磷酸（HPO）的电离方程式为HPO3H++PO3-34344NaHPO、NaHPO、NaHPO都是酸式盐242322NaHPO溶液呈酸性，是因为HPO-的电离程度比水解程度大2424常温下，NaHPO溶液pH>7，具有强还原性2212.下列实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A配制Na2S溶液将Na2S固体加入适量NaOH溶液，搅拌B证明反应2Fe3++2I-2Fe2++1存在限2=度将浓度均为0.1mol•L-1的硫酸铁溶液和KI溶液等体积混合，充分反应后再滴加数滴KSCN溶液，振荡

C测定NaHCO溶液的浓度3用标准HC1溶液滴定NaHCO溶液，用甲基橙作指3示剂D除去MgCl2溶液中的Fe2+杂质加入HO，再加入MgO，搅拌、静置、过滤22FeCO3）为原料’制备二氧化硅和氯化镁晶体的一种流程如下:试柚涪舶叱以13•工业上利用制备高纯硅时的副产物SiCl4和废铁镁矿渣（含Siq、Mgcq及少量Fe2°3FeCO3）为原料’制备二氧化硅和氯化镁晶体的一种流程如下:试柚涪舶叱以下列说法错误的是（）A.反应前通常会将废铁镁矿渣粉碎，目的是加快反应速率，使矿渣反应充分B.SiCl4与水的反应为SiCl4+叫0—HqSQ'+4HC1向溶液2中加HO的目的是氧化Fe2+，便于除杂22直接加热蒸发溶液3可获得氯化镁晶体14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO）与x242Ce））［Ce元素名称为“铈”］的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法243正确的是（）该转化过程的实质为NO被H还原x2x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D.过程I发生反应的离子方程式：H+2Ce4+—2H++2Ce3+215.室温下，向10mL0.1mol-L-1某钠盐（Na2R）溶液中滴加pH=1的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积的关系如图所示（滴定过程中没有h2r逸出）。

列说法正确的是()列说法正确的是()Ao®】-L-1Na2R溶液中:c(oH-)=c(h+)+c(Ao®】-L-1Na2R溶液中:2水的电离程度：a>ba点溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>cQ-)〉c(HR)2b点溶液中：cCa+)=c6-)=2c(R2-)+2c(HR-)+2c(HR)2三、非选择题：本题共5小题，共60分16.(12分)单酸亚铁晶体(FeCO•2HO)是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作42分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160°C，受热易分解。回答下列问题：⑴制备草酸亚铁晶体：称取10g(NH4)2Fe(SO4,6H2O于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和HCO溶液，继续滴加5滴2mol•L-1硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾,224待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。不断搅拌的作用是。制备草酸亚铁的化学方程式为。洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600C左右发生分解反应，产物中有H2O、CO、CO2三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。无水瓏酸制吨-SH无水瓏酸制吨-SH无水氯化钙血0H溶粧澧淸石灰水DEF实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A--尾气吸收。酯的百分含量逐渐增大，酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是下列关于尾气吸收的方法正确的是。(填序号)a.通入盛有NaOH溶液的烧杯中b.气囊收集，再处理c.尾气口处放置酒精灯，燃烧处理d.通入盛浓硫酸的烧杯中装置D的名称为，装置C的作用是。能证明分解产物中存在CO的现象是。17.(12分)为了节能减排，提高资源的利用率，某探究实验采用CO和CO合成乙醇燃料。2采用CO和CO与H合成乙醇。已知：222CO(g)+4H(g)^CHCHOH(1)+HO(g)△H二一296・6kJ・mol-1TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"3221CO(g)+HO(g)^CO(g)+H(g)△H=71・2kJ・mol-12222HO(g)=HO(l)△H=-44.0kJ・mol-1223写出由CO和H反应合成CHCHOH(l)和HO(l)的热化学方程式：22322采用CO和二甲醚催化合成乙醇。反应①：CHOCH(g)+CO(g)=CHCOOCH(g)△H3334反应②：CHCOOCH(g)+2H(g^—CHOH(g)+CHOH(g)△H3323255压强为pkPa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，贝仏竹(填“>”或“<”)0。30040050060()700MX)900I(W温屢/K30040050060()700MX)900I(W温屢/K二甲辭的转化率乙醸屮酯的转化率乙酸甲乙酸甲甲镒度对反应平衡转化率的彩响温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图乙所示。在300K〜600K范围内,产物的百井會量产物的百井會量若压强为pkPa温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入ImolCHOCH和ImolCO发生反应33①，2min时达到平衡，则前2min内CHCOOCH的均速率为，该条件下平衡常数TOC\o"1-5"\h\z33K=。①CO经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：2反应I：CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)\o"CurrentDocument"2242反应II:2CO(g)+6H(g)CH(g)+4HO(g)为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入amolCO和bmolH，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择(填“反应I”或“反应I”)。n/moln/mol②化学反应汽@)+CO2(g)催化剂2CO(g)+2巴仗)又称CH4-CO2催化重整，该反应对温室气体的减排具有重要意义。科学家对上述反应提出如下反应历程(X代表一种或多种中间产物)：第一步：CH+COX慢反应；第二步：X=2CO+2H快反应22则下列表述正确的是(填序号)。A•第一步中CH与CO的碰撞仅部分有效42B•总反应的反应速率取决于第一步第二步反应活化能较低升高温度，第一步反应速率减慢，第二步反应速率加快18.(12分)某铝土矿中主要含有ARA1(OH)3、AIO(OH),还含有F"等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：且溶液水、晶核里•粉蹿"碱浸■过浦一稀释，结晶*il^*Al(OH)3沉淀*焙烧-A14X浓缩*苛化+过滤・NaOHfg液1滤梟回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z将铝土矿粉碎后再进行碱浸,原因是。AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为<滤渣1的主要成分是,写出它的一种用途。⑷加ai(oh)3晶核的目的是促进ai(oh)3的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的气体的方法来代替。实验室中进行焙烧时最适合用来盛放Al(OH)3固体的仪器的名称是。浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：。该生产流程能实现(填化学式)的循环利用。(12分)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的(填序号，下同)，未成对电子最多的是。a.1s22s22p3b.1s22s2c.1s22s12p4d.1s22s12p3Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是，第一电离能由大到小的顺序是。吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CHCH)(即ZnEt)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。3222（1）（1）写出化合物D的结构简式：.吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是，化合物A易溶于水，原因是。含Zn有机物B的分子结构中含（填序号）。A.离子键B.配位键C.n键D.o键E.氢键（4）N与金属可形成氮化物，如AlN的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。①A1N晶胞中，含有的A1、N原子个数均是替代b位置陀型②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NaN原子个数均是替代b位置陀型g-cm-3。若设该氮化铁的化学式为FeN，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe,形xy成Cu替代型的化学式是FeCuN，而FeN转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图丙所x-nnyxy示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCuN的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的3（填“顶点”或“面心”）。小组以间苯二酚、乙酸酐等物质为主要原料，通过以下路线合成：HO阳浓］K1NflNO.,IICLGHtMOjGAHO-丄L、ce珀F阳疔人“■'丿N小组以间苯二酚、乙酸酐等物质为主要原料，通过以下路线合成：HO阳浓］K1NflNO.,IICLGHtMOjGAHO-丄L、ce珀F阳疔人“■'丿N述爲RO云JCuCl,AlChED00IIIICOCRHNO不稳定，常用NaNO和HC1的临时混合溶液代替；22D是一种有机盐酸盐，O、N、Cl原子或离子达到8电子稳定结构，与H2O反应水解生成物除E外还有N和HCl。2请回答：

(2)下列说法不正确的是(填序号)。反应A-B需要控制温度，否则发生消去反应而生成副产物反应B-C中有机物分子发生了氧化反应lmol化合物G最多能和3molNaOH发生反应H的分子式为CHOlll04TOC\o"1-5"\h\z写出F—G发生反应的化学方程式：。芳香族化合物M是F的同分异构体，写出所有符合下列要求的M的结构简式：。能发生银镜反应；②1H-NMR图谱中有四组峰；③分子中不含过氧键。利用题给信息和条件，用硝基苯(CHNO)和乙酸酐「(CHCO)O］为原料合成另一种解热镇65232COOH痛药阿司匹林f：ch.j，无机试剂任选。试写出制备合成的路线图。0参考答案一、选择题答案：C解析：本题考查化学材料在航天航空的应用。由题目信息可知，新型铝基碳化硅复合材料由于具有高强韧性等特性用于火星车结构上，A项正确；纳米气凝胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，B项正确；石墨纤维中只含有碳元素，属于单质，不属于有机高分子材料，C项错误；单质硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池，D项正确。答案：D解析：本题考查化学用语。中子数为8的碳原子可表示为14C，A错误；NH3的电子式应为63--<\；B错误；氧原子的结构示意图应为，C错误；CO(NH2)2的结构简式为•.23.答案：B解析：BF和NF的空间构型分别为平面三角形和三角锥形，A错误；晶体硼与金刚石均为原子晶33体，因此都具有很高的硬度，B正确；氢的电负性大于硼，乙硼烷中B为+3价，H为-1价，碳的电负性大于氢，乙烷中C为-3价，H为+1价，C错误；三氟化硼分子构型为平面三角形，正、负电荷重心重合，是非极性分子，三氯化氮分子构型为三角锥形，正、负电荷重心不重合，是极性分子，D错误。4•答案:C解析：本题考查离子方程式的正误判断。CaSO为微溶物，CaCO是难溶物，根据沉淀的相互转43化关系，用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢的离子方程式为CaSO4(s)+CO3-(aq)——CaCO3(s)+SO：-(aq),A正确；Fe3+能与I-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)+2I-+6H+—2Fe2++1+6HO，B正确；浓硫酸含水极少，难以电离，TOC\o"1-5"\h\z322该反应不是离子反应，不能写成离子方程式，C错误；过量的CO与NaSiO溶液反应生成23NaHCO，离子方程式为SiO2-+2CO+2HHSiO(胶体)+2HCO-，D正确。3222335•答案:C解析：进行蒸馏实验时，应该使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，A错误；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，附着在大理石表面，会阻碍反应的进行，B错误；虽然乙醇易挥发，但是乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，所以可以通过溴的四氯化碳溶液的颜色变化证明溴乙烷发生消去反应生成烯烃，C正确；AgNO3过量，银离子可直接与硫离子生成硫化银沉淀，并不能证明发生了沉淀转化，因此不能比较溶解度，D错误。6•答案：C解析：由甲基橙的结构简式可知，甲基橙的分子式为Ci4Hi4N3SO3Na，A项错误。由甲基橙的结构简式可知其含有苯环、氮氮双键，可发生氧化反应、取代反应和加成反应，B项错误。把甲基橙ARcn苯环上的氢原子分为4组，如图所示：'、■U，苯环上的二溴代物丽cir中两个溴原子的取代位置可以为AA、AB、AB，、AC、AD、BB\BC、BD、CC、CD、CD，、DD'，共12种，故甲基橙苯环上的二溴代物有12种，C项正确。根据甲烷分子的空间构型(正四面体形)可知甲基橙分子中不可能所有原子共面，D项错误。7•答案：C解析：DMC为CHOCOOCH，属于酯类，其在酸性条件下可发生水解，完全水解产物是甲醇和33CO2,A项错误；改用更高效的催化剂，可以提高反应速率和单位时间内的产率，但是不能提高产物的平衡产率，B项错误；通常情况下，活化能越大，反应速率越慢，C项正确；120°C下CeO2催化合成DMC的总反应为2CHOH+CO叫>CHOCOOCH+HO(g)，除了生成DMC夕卜，32120C332还生成了H2O(g)，因此加入少量水蒸气，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，D项错误。

8•答案：D解析：H、N、O、C1常温下均为气体，A正确；在该盐中，NH+、HO+内都存在极性共价222243键，五氮阴离子中含有氮氮非极性共价键，B正确；NH的水溶液是氨水，溶液显碱性，C正确;3M(Cl)的氧化物对应的水化物有HC1O、HClO4等，HC1O是弱酸，D错误。9.答案：D解析：本题考查可充电电池的工作原理。由工作原理可知，放电时无机电极(MnO2/石墨毡)为正极，发生还原反应，有机电极(PTO/HQ)为负极，发生氧化反应，A项正确；充电时，有机电极作阴极，和外接电源的负极相连，B项正确；放电时，Mn®石墨毡电极上MnO2得电子转化为Mn2+，电极反应式为MnO2+2e-+4H+—Mn2++2H2O，C项正确；由于电解质溶液为酸性溶液，充电时，有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4H+—HQ，D项错误。10.答案：C解析：装置a中产生H2使a中压强大于大气压，产生的h2可排尽装置内的空气，防止氧气氧化「3心(比0)」2+和C(H「3心(比0)」2+和C(H2O)6」2+，说明Cr3+吸引C卜的能力比Co2+强，C项错误；醋酸亚铬难L25」溶于冷水，实验后期，为使沉淀充分析出并分离，采用降温结晶，不采用蒸发浓缩的操作，D项正确。、选择题11.答案：CD解析：磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为H3PO4H++H2PO-、H2PO-h++hpo4-、hpo4-h++po3-，A错误；只有羟基氢能电离出氢离子，由题图可知H3PO^中只有一个羟基氢，所以为一元酸，则Na^PO?是正盐，而不是酸式盐，B错误；HPO-既能水解又能电离，若NaHPO溶液呈酸性，则HPO-的电离程度大于水解程度，C正242424确；由B选项可知NaHPO是正盐，且为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故NaHPO溶液2222pH>7,NaHPO中P元素为+1价，易被氧化，则NaHPO具有强还原性，D正确。222212.答案：B解析：Na2S易水解，将其溶解在NqOH溶液中，可抑制其水解，A正确；证明反应2Fe3++2I-2Fe2++12存在限度，可检验Fe3+不能反应完全，则应该使用硫酸铁溶液与过量的KI溶液反应，B错误；用标准HCl溶液滴定NaHCq溶液时，因生成的化会溶于水，故滴定终点溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，C正确；加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入MgO可促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，再经过滤可除去，D正确。答案：D解析：将废铁镁矿渣粉碎，可增大固体与溶液的接触面积，从而加快反应速率，使矿渣反应充分，故A项正确；根据流程分析知SiCl与水反应生成HSiO（或HSiO）和HC1,HSiO（或4442344HSiO）加热可生成二氧化硅和水，故B项正确；溶液中的亚铁离子生成沉淀时的pH较大，而23铁离子的较小，向溶液2中加H2O2的目的是氧化Fe2+，便于除杂，故C项正确；MgCl2为强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解，加热时水解平衡正向移动，且生成的HC1易挥发，故直接加热溶液3得不到氯化镁晶体，D项错误。答案：AD解析：本题考查化学反应历程的分析。分析转化过程图，可知在过程I中发生反应：H+2Ce4+=2H++2Ce3+，在过程II中发生反应：22NO+4xH++4xCe3+—2xHO+N+4xCe4+。由上述分析可知，总反应可以看作烟气中的氮氧x22化物与氢气反应，该转化过程的实质为NO被H2还原，A正确；x=1时，根据题图，过程x2II中发生2NO+4H++4Ce3+—2HO+N+4Ce4+，N元素化合价降低，NO为氧化剂，Ce3+为22还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2,B错误；过程I发生H+2Ce4+^2H++2Ce3+，过程II发生2NO+4xH++4xCe3+—2xHO+N+4xCe4+，处理2x22过程中，Ce3+和Ce4+不断地消耗和生成，所以混合液中Ce3+和Ce4+总数不变，C错误；根据题图，过程I发生H+Ce4+TH++Ce3+，利用得失电子守恒进行配平，离子方程式为2H+2Ce4+^2H++2Ce3+，D正确。215.答案：BD解析：根据电荷守恒cCa+）+c（H+）=c（DH-）+c（HR-）+2c6一），物料守恒解析：根据电荷守恒c（NH+）=2「c（R2-）+c（HR-）+c（HR）］,可得质子守恒c（OH-）=c+）+c（HR-）+2c（HR），A-2」2项错误；pH=1的盐酸浓度为0.1mol-L-1，a点恰好完全反应生成NaHR,溶液呈碱性，说明HR-的水解程度大于电离程度，b点恰好完全反应生成NaCl和H2R，抑制水电离，B项正确；HR-水解程度大于电离程度，则c（H2R）＞c（R2-）,C项错误；b点溶液中加入同浓度盐酸体积是Naf溶液的2倍，Na2R+2HCl=2NaCl+h2r，根据物料守恒知c（NH+）=c（Cl-）=2c（R2-）+2c（HR-）+2c（hR），D项正确。2三、非选择题16•答案：（1）①防止液体暴沸，使反应物充分混合（1分）△②（NH）Fe（SO）-6HO+HCOFeCO-2HOJ+（NH）SO+HSO+4HO或2422224242424242△（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4-2气。'十2"%/。。+4气。（2分）除去晶体吸附的杂质，减小晶体的溶解损失，丙酮易挥发，晶体干燥快（2分）（2）①CfFfEfDfB—F（2分）②be（1分）③（球形）干燥管（1分）；检验产物中是否存在水蒸气（1分）装置B中黑色粉末变红色，装置F中澄清石灰水变浑浊（2分）解析：（1）①不断搅拌可以使反应物之间充分混合，充分反应，并防止局部过热产生暴沸。制备草酸亚铁晶体（FeCO-2HO）的化学方程式为242△（NH）Fe（SO）-6HO+HCOFeCO-2HOJ+（NH）SO+HSO+4HO或42422224242424242△（NH）Fe（SO）-6HO+HCOFeCO-2HOJ+2NHHSO+4HO。42422224242442由题意知，草酸亚铁晶体不溶于丙酮，用丙酮洗涤既可除去晶体吸附的杂质和水分，又可减小晶体的溶解损失，而且丙酮易挥发，使晶体干燥快。（2）①应先验证产物中的水蒸气，然后验证CO2，随后将已经验证了的这两种气体除尽，剩余的CO气体用灼热的氧化铜和澄清石灰水验证，故装置的连接顺序为A—CfFfEfDfB—F。尾气中的有害成分为CO,不成盐氧化物不会被NaOH溶液吸收，可以燃烧处理或用气囊收集，再处理。装置D的名称为（球形）干燥管，装置C是利用无水硫酸铜遇水变蓝色的性质检验水蒸气。利用B中黑色粉末变红色，证明CO具有还原性；利用F中澄清石灰水变浑浊来证明CO还原CuO的产物之一是CO2。17.答案：（1）2CO（g）+6H（g^—CHCHOH（1）+3HO（1）△H=-346.2kJ-mol-1（2分）22322（2）V（1分）300K〜600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小（2分）0.225mol-L-1-min-1（2分）180L・mol-1（2分）

①反应1(1分)②ABC(2分)解析：(1)CO(g)与H(g)反应生成CHCHOH(1)和H0(1)的化学方程式为TOC\o"1-5"\h\z223222CO(g)+6H(g)—CHCHOH(1)+3H0(1)。将题给反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定22322律可知，由①一②x2+③x3，可得2CO(g)+6H(g)—CHCHOH(1)+3H0(1)22322△H=-346・2kJ・mol-1。(2)由图甲可知，压强相同，温度升高，二甲醚和乙酸甲酯的平衡转化率均减小，则AH<0。4温度升高，反应①和反应②中平衡均逆向移动，但反应②受温度影响更大，逆向移动的程度大，导致乙酸甲酯的百分含量增大，乙醇的百分含量逐渐减小。由图甲可知，压强为pkPa、温度为800K时，CHOCH的平衡转化率为0.9，根据已知条件，列出反应①的三段式:3330.50.5—弋—00.450.450.450.050.050.45CHOCH(g)+CHOCH(g)+CO(g)CHCOOCH(g)c(起始)/mol-L-1△c/mo1・L-1c(平衡)/mol-L-10.45mol・L-1v(CHCOOCH)==0.225mol-L-1・min-1，332minc(CHCOOCH)0.45mol-L-11OMT,33==180L-mol-1。c(CHOCH)・c(CO)0.05mol・L—1x0.05mol・L—133①从图像可知，该催化剂在较低温度时，产物甲烷含量高，因此选择反应I。②升高温度,第一步反应和第二步反应速率均加快，D项错误。18.答案：(1)增大固液接触面积，加快反应速率(1分)AlO(OH)+NaOHNaAlO?+气。(2分)FeO(2分)；作油漆、涂料的颜料等(1分)23CO2(1分)坩埚(1分)Na2CO3+Ca(OH)CaCO3J+2NaOH(2分)(7)NaOH(2分)解析：(1)将铝土矿粉碎可以增大固体与液体的接触面积，加快反应速率。(3)经上述分析可知，滤渣1的主要成分是FeO，它可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料23（4）第一次过滤所得溶液中含AlO-，向含有AlO-的溶液中通入CO2会生成A1（OH）3。（5）焙烧是在坩埚中进行的。（6）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的C02而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为NaCO+Ca（OH）CaCO/+2NaOH。2323（7）碱浸阶段是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，后续反应中又生成氢氧化钠，故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。19.答案：（l）cd（1分）d（1分）（2）S>P>Si（1分）P>S>Si（1分）⑶sp2（1分）化合物A与水分子间可形成氢键（1分）BCD（2分）（4）①6（1分）②_238%1030（2分）顶点（1分）Nxa3A解析：本题考查物质结构与性质。（1）电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是1s22s12p