第3章 物质的性质与转化 单元测试题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第3章物质的性质与转化单元测试题一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．B．C．D．2．依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象或结论AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色C向某溶液中加入硝酸再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生则溶液中含有D酸性KMnO4溶液中通入SO2至过量溶液紫红色褪去A．A B．B C．C D．D3．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ANaHCO3固体Na2CO3加热BKNO3溶液K2SO4BaCl2溶液，过滤CCO2SO2饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气DCO2COO2，点燃A．A B．B C．C D．D4．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定B．汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一C．NH3→NO→NO2→N2O4→HNO3的转化中氮元素均被氧化D．铜比铁的还原性弱，因此可用铜质容器盛放浓硝酸5．下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是A．图Ⅰ：验证氯气能否与水反应B．图Ⅱ：验证氨气的溶解性C．图Ⅲ：验证H2O2的还原性和氧化性D．图Ⅳ：验证Na2SO3溶液是否变质6．下列离子方程式书写错误的是A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：B．铁红溶于盐酸：C．氯气溶于水：D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：7．对印刷电路板制作过程中()产生废液X进行回收处理，流程如下图所示。下列说法不正确的是A．1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D．实验室中进行操作②时，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和坩埚8．氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应：。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为：，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是A．N2→NO B．N2→NH3 C．NH3→NO D．NO→NO29．小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是A．向浸取液中滴入红色石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有NHB．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+C．向浸取液中滴入BaCl溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有SOD．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-10．实现下列物质之间的转化，通常条件下需要另外加入氧化剂的是A．NO2→HNO3 B．S→Na2S C．HCl→Cl2 D．KMnO4→O211．将SO2从X通入装有稀BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生BaSO3白色沉淀B．若同时在Y导管口处通入NH3，则生成白色沉淀主要是BaSO4C．若同时在Y导管口处通入NO2，则生成白色沉淀主要是BaSO4D．若把BaCl2溶液换成溴水，溶液颜色变浅，说明SO2有漂白性12．化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是选项生产生活情境化学原理A蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体B卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩焰色试验属于化学变化C用FeCl3溶液刻蚀铜电路板氧化性：Fe3+＞Cu2+D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应A．A B．B C．C D．D13．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向久置的FeCl2溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色久置的FeCl2溶液中一定含有Fe2+B铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧火焰呈黄色该无色溶液中阳离子只含Na+C向某钾盐中滴加稀盐酸产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊该钾盐为K2CO3或KHCO3或二者的混合物D向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI溶液变蓝氧化性：IO＞I-A．A B．B C．C D．D14．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg与CO2会发生反应生成MgO和C，Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3。下列说法正确的是A．装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸B．若去掉装置Ⅲ，对产品纯度无影响C．实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气后再加热ⅣD．装置V中碱石灰的作用是吸收尾气二、填空题15．在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质(1)十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被称为“会制造水的物质”，写出该气体燃烧制造水的化学方程式：_______(2)俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序；某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成①写出生成红色固体的化学方程式：_______.②利用温度传感器和传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示).说明该过程_______(“放热”或“吸热”)，溶液的酸性_______(“增强”或“减弱”)；推测铝与溶液中的反应生成无色气体是_______(填物质化学式)16．将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入20mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示：实验序号1234样品质量/g1.442.884.325.76剩余固体质量/g0.320.642.083.52请回答：(1)铜与氧化铁的物质的量之比_____。(2)盐酸的物质的量浓度为_____。17．下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：(1)图1中X的化学式为_______。从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为_______。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为_______(选填编号，气体均从左面导管进入)。(3)下列试剂不能用于干燥的是_______(选填字母)。a.浓硫酸

b.碱石灰

c.NaOH固体

d.(4)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式_______。18．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为____，实验现象为____；该反应生成的气体溶于水发生反应的化学方程式是____。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为____。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，发生反应的离子方程式是____。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为____，反应中表现氧化性的硝酸的物质的量为____。19．在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：(1)待铜和浓硝酸反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________________________(用离子方程式表示)(2)若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，当铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况下)，则反应中消耗硝酸的物质的量是_______mol，向反应后的溶液中加入足量0.2mol/LNaOH溶液，充分反应后产生沉淀的质量为_______________g。(3)将集满(2)中气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，充分反应，若要使水恰好充满容器，则参加反应的O2的质量是_______g。所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。(4)某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物的化学式是_______________。三、实验题20．已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，在时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D．品红溶液E.溶液F.溶液和足量盐酸G.排水集气法H.安全瓶①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→→→→G。_______②证明含有的实验现象是_______。Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。乙方案(通过测定)：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。请回答：(3)乙方案中量气管中最佳试剂是_______。a.水

b.饱和溶液

c.

d.饱和溶液(4)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_______。(5)若测得为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_______(列出计算式)。21．某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的溶液()进行下列实验。资料：维生素又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。I.检验铁元素的价态实验序号试管中的试剂实验操作及现象i2mL放置后的溶液滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色ii2mL放置后的溶液，0.1g维生素C维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈无色(1)i中观察到_______，说明溶液中存在。将氧化的物质是_______。(2)①小组同学推测，ii中溶液仍为无色是因为维生素与发生了反应。补全该反应的离子方程式。□□___□___②甲同学认为，可以取ii中溶液加入酸性溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是_______。(3)丙同学认为ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______。II.探究pH对ii中反应的影响小组同学补充了如下实验，继续探究pH对ii中反应的影响。实验序号试剂实验操作及现象iii滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深(4)判断下列关于实验结论的说法是否正确(填“对”或“错”)。①pH对与的显色反应有影响。_______②加维生素后，导致ii中未末检测出。_______(5)反思实验i~iii，下列说法合理的是_____(填序号)。a.维生素C具有氧化性和酸性b.同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化c.使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化四、计算题22．将一定质量氧化铁、氧化铜的固体混合物加入1L7mol·L－1盐酸中，固体溶解后再加入一定质量的铁粉（忽略溶液体积变化），充分反应后产生22.4LH2(标准状况)，残留固体92g。过滤，滤液中无Cu2+。向残留固体中再加盐酸，过滤，固体剩余64g。试计算原混合物中氧化铁的质量______(写出详细计算步骤）。23．计算(要有计算过程)(1)常温常压下，用等质量的、、三种气体分别吹出三个气球，求三个气球的体积之比为______。(2)把溶液和溶液各0.5L混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度___________。(3)某种胃药的有效成分为碳酸钠，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00ml蒸馏水；②配置稀盐酸和溶液；③加入稀盐酸；④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第一次第二次第三次第四次13.0012.9013.1013.50根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数_________。答案第=page1919页，共=sectionpages1010页答案第=page2020页，共=sectionpages1010页参考答案：1．B【详解】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A不符合题意；B．CuO不与水反应，B符合题意；C．氮气与氧气在放电条件下生成NO，NO与氧气和水反应生成HNO3，C不符合题意；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，D不符合题意；故选B。2．D【详解】A．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，二者反应产生白色难溶性碱Mg(OH)2，Mg(OH)2不溶于水，也不溶于过量NaOH，因此反应产生的白色沉淀不溶解，A错误；B．Fe2+与SCN-不能反应产生红色物质，B错误；C．向某溶液中加入硝酸再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由于HNO3具有强氧化性，会将氧化产生，因此不能证明溶液中含有，C错误；D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会将具有还原性的SO2氧化产生硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+，因而溶液的紫红色会褪去，D正确；故合理选项是D。3．C【详解】A．受热易分解，热稳定性良好，不能用加热法把中的除去，A错误；B．使用溶液可以把除去，但同时引入了新杂质，B错误；C．饱和能与反应，反应方程式为，可以把杂质气体除去，剩余气体通过浓硫酸干燥可得纯净的，这种方法称为洗气，C正确；D．加入点燃，可以把除去，但同时引入了新杂质，D错误；故选C。4．B【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程，故A错误；B．汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一，故B正确；C．NO2→N2O4的转化中氮元素化合价没有变化，未被氧化，故C错误；D．铜可与浓硝酸反应，因此不可用铜质容器盛放浓硝酸，故D错误；故选B。5．D【详解】A．图I中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，进一步说明Cl2能与水反应，A项能达到实验目的；B．图II中打开弹簧夹，将胶头滴管中的水挤压到圆底烧瓶中，可观察到形成喷泉，说明NH3极易溶于水，B项能达到实验目的；C．图III中向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到紫红色褪为无色、同时产生无色气泡，说明发生反应5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2表现还原性，向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性淀粉KI溶液，可观察到溶液呈蓝色，说明H2O2将I-氧化成I2，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，H2O2表现氧化性，C项能达到实验目的；D．图IV中向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，再加入过量HNO3产生白色沉淀，由于HNO3具有强氧化性，会将第一步生成的BaSO3氧化成BaSO4，不能说明原溶液中是否含，从而不能说明Na2SO3溶液是否变质，D项不能达到实验目的；答案选D。6．A【详解】A．FeCl3与铜单质反应，生成铜离子和二价铁离子，故正确离子方程式为：，A错误；B．铁红是，是金属氧化物，写离子方程式时不能拆开，故与盐酸反应的离子方程式为：，B正确；C．氯与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，离子方程式为：，C正确；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，铵根离子和氢氧根离子可以反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：，D正确；故本题选A。7．D【分析】废液X中加入过量铁粉，固体混合物W中含有Fe、Cu，向固体混合物W中加入过量稀盐酸，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液B是稀盐酸和FeCl2溶液；向FeCl2溶液中通入过量Cl2得到FeCl3溶液，因此溶液A是FeCl3溶液。【详解】A．FeCl3与Cu反应的化学方程式为，Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，因此1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023，A正确；B．根据反应可知，：=1：2，若废液X中滴加KSCN溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，因此，B正确；C．由分析可知溶液A中含有FeCl3，溶液B中含有稀盐酸，两溶液都能与铁粉反应，因此铁粉均有减少，C正确；D．操作②是过滤，需用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯，D错误；故答案为：D。8．A【详解】氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，据此分析解题：A．N2在打雷放电的时候能与O2反应生成NO，故N2→NO属于自然固氮，A符合题意；B．N2和H2在高温、高压、催化剂作用下生成NH3，故N2→NH3属于人工固氮，B不合题意；C．由分析可知，NH3→NO不属于氮的固定，C不合题意；D．由分析可知，NO→NO2不属于氮的固定，D不合题意；故答案为：A。9．B【详解】A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液显碱性，不一定含有，A错误；B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明反应产生了Fe(SCN)3，因此浸取液中一定含有Fe3+，B正确；C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中可能含有Ag+，也可能含有等，因此不能确定浸取液中是否一定含有，C错误；D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能说明浸取液中是否一定含有Cl-，D错误；故答案为：B。10．C【详解】A．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2既做氧化剂又做还原剂，不需要另外加入氧化剂，A不符合；B．S→Na2S硫元素化合价降低，需要还原剂实现，B不符合；C．HCl→Cl2氯元素化合价升高，需要另外加入氧化剂，C符合；D．KMnO4可发生分解反应生成氧气，不需要另外加入氧化剂，D不符合；故选C。11．C【详解】A．二氧化硫不溶于四氯化碳，且与BaCl2溶液不反应，没有BaSO3生成，A错误；B．二氧化硫、氨气均不溶于四氯化碳，若同时在Y导管口处通入NH3，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成的是亚硫酸钡沉淀，B错误；C．NO2不溶于四氯化碳，溶于水会生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀硫酸钡，C正确；D．说明二氧化硫与单质溴的反应是氧化还原反应，液颜色变浅，SO2把溴单质还原成了溴离子，说明SO2有还原性，D错误；故本题选C。12．B【详解】A．NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体，气体膨胀使得馒头疏松多孔，A正确；B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，B错误；C．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：Fe3+＞Cu2+，C正确；D．铁与H2O高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故模具干燥后再注入熔融钢水，D正确；故选B。13．D【详解】A．氯离子也可使酸性KMnO4溶液褪色，无法确定一定含有Fe2+，A错误；B．焰色呈黄色，没有透过蓝色钴玻璃片观察，无法判断溶液中是否有钾离子，B错误；C．还可能是亚硫酸盐生成二氧化硫，也可以使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．溶液变蓝说明生成碘单质，IO为氧化剂，I-为还原剂，IO将I-氧化生成碘单质，氧化性：IO＞I-，D正确；故选D。14．AC【详解】A．镁为活泼金属，会与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应，要制备氮化镁，需要去除空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，由于混合气体通过氢氧化钠溶液后带出水蒸气，因此浓硫酸需要放在氢氧化钠溶液后，对气体进行干燥，故A正确；B．装置Ⅲ的作用是除去氧气，若去掉装置Ⅲ，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，故B错误；C．氧气会与镁反应，为保证装置内氧气全部除去，实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气除尽氧气，然后再加热Ⅳ，故C正确；D．根据Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3，装置V中碱石灰的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入到装置Ⅳ中，故D错误。综上所述，答案为AC。15．(1)(2)

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

放热

增强

H2【解析】（1）活泼金属和酸反应生成氢气，氢气和氧气点燃生成水，；（2）①铝的活动性大于铜，将铝片放入氯化铜溶液中，反应生成铜、氯化铝，化学方程式：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；②由图1可知，反应后温度升高，则反应放热；由图2可知，pH减小，溶液酸性增强；铝和溶液中氢离子反应生成氢气，故为H2。16．(1)2:1(2)3mol/L【解析】（1）由、可得，，由此可知，若酸过量且，则不可能有固体剩余，而由题表可知，各组实验都有固体剩余，可能原因是酸不足或，对比实验1、2、3组数据，可判断实验1中酸有剩余，且混合物粉末中，所以实验1中剩余0.32g固体全为铜，设1.44g混合物粉末中为xmol、Cu为ymol，则有160x+64y=1.44，y-x=，解得x=0.005，y=0.01，故原混合物粉末中铜与氧化铁的物质的量之比2:1；（2）对比第3、4组数据可知所消耗固体的质量相同，说明实验4中酸已没有剩余，固体质量减少了2.24g，由于反应的与Cu的物质的量之比为1:1，故减少的2.24g固体中，故，。17．(1)

氧化(2)

①(3)ad(4)【解析】（1）图1中X是N的+5价氧化物，化学式为。+5价为N的最高价，从化合价上看，X具有氧化性。（2）图2装置适合用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，反应化学方程式为。氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，图2虚框中的连接图应为①。（3）a.氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故选a；

b.氨气是碱性气体，能用碱石灰干燥，故不选b；

c.氨气是碱性气体，能用NaOH固体干燥，故不选c；

d.氨气和反应生成，不能用干燥氨气，故选d；选ad。（4）汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化下可相互反应转化为无毒无害的氮气和二氧化碳，反应的化学方程式。18．(1)

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

铜片逐渐变小，溶液颜色变成绿色，并有红棕色气体产生

3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(4)

0.65mol

0.25mol【解析】（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，方程式为Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。反应的现象为：铜片逐渐变小，溶液颜色变成绿色，并有红棕色气体产生。NO2溶于水发生反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）若铜有剩余，则硝酸已经变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；（3）溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应的离子方程式是：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）12.8gCu的物质的量为＝0.2mol，气体的物质的量为＝0.25mol，根据氮原子守恒，n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＝2×0.2mol＋0.25mol＝0.65mol；其中表现氧化性的HNO3的物质的量和产生气体的物质的量相等，即0.25mol。19．(1)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)

0.65

19.6(3)

3.2

0.045(4)NO【解析】（1）待铜和浓硝酸反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是加入稀硫酸提供氢离子，使得铜和硝酸根离子、氢离子反应生成铜离子和一氧化氮气体、水，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）若将12.8g铜（物质的量为0.2mol）与一定量的浓硝酸反应，当铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况下)，则反应生成二氧化氮、一氧化氮气体的总的物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，生成Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，根据氮元素守恒可知，反应中消耗硝酸的物质的量是0.25mol+0.2mol×2=0.65mol，向反应后的溶液中加入足量0.2mol/LNaOH溶液，充分反应后产生氢氧化铜沉淀的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×98g/mol=19.6g；（3）将集满(2)中气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，充分反应，若要使水恰好充满容器，则二氧化氮、一氧化氮混合气体和氧气、水反应又转化为硝酸，(2)中铜失去的电子总数等于氮元素得到的电子总数，二氧化氮、一氧化氮中氮元素转化为硝酸失去电子的总数又等于反应氧气得到的电子总数，根据电子守恒可知，2Cu~4e-~O2，则反应的氧气的物质的量为0.1mol，质量是3.2g。根据氮元素守恒，所得溶液中硝酸的物质的量为0.25mol，得到溶液体积为5.6L，则物质的量浓度为0.045mol/L。（4）某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2的物质的量之比为1：2，碳元素化合价由+2变为+4，设氮元素化合价变化为a，根据电子守恒可知，2a=2×2，a=2，则氮的氧化物中氮元素化合价为+2，氧化物化学式为NO。则该氮的氧化物的化学式是20．(1)

溶液变红

(2)

A→H→F→D→E→G

F中出现白色沉淀(3)c(4)上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平(5)【详解】（1）受热分解，若C中酚酞溶液变红，则分解产物中有；（2）D.品红溶液用于检验，E.溶液用于吸收多余的和，F.溶液和足量盐酸用于检验，G.排水集气法用于检验，H.安全瓶，防倒吸，所以装置连接的顺序为：A→H→F→D→E→G；与水反应生成硫酸，与反应生成，若F中出现白色沉淀，则分解产物中含有；（3）溶液与反应，产生的易溶于水，难溶于，所以最佳试剂为；（4）量气管量气体的体积时，为了使两边压强相同而减小误差，上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平；（5）根据元素守恒，，