第1节反应热（第1课时）课件【备课精研+高效课堂】 高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应第1节反应热反应热ΔH热化学方程式人教版高中化学选择性必修11、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可以

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及其它形式的能量表现出来。当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：光能热能电能3、放热反应与吸热反应（常见反应？）知识回顾常见的放热反应和吸热反应放热反应①燃烧②酸碱中和③活泼金属与酸/水④大多数的化合⑤物质的氧化⑥铝热反应及爆炸吸热反应①大多数分解②铵盐与碱③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原：如CO+CuO，H2+CuO，C+CO2⑤电离④铵盐溶解（物理）反应的放热、吸热与是否需要加热无必然联系。思考：化学反应为什么会有能量变化？⑧大多数的溶解（物理）从示意图中，你能得到化学反应伴随有什么发生？1、……2、……3、……HHHHHHClClClClClCl++436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol对反应H2+Cl22HCl点燃1、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成2、断键吸收能量、成键释放能量3、任何化学反应都会伴随能量的变化微观→宏观1、反应热：化学反应中所吸收或放出的能量。在恒压下，反应热称“焓变”。2、符号：3、单位：4、数值：ΔHkJ/mol或kJ

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mol–1一、反应热和焓变“+”（即ΔH>0）代表吸热，“-”（即ΔH<0）代表放热。反应物总能量生成物总能量能量反应进程宏观反应物和生成物的总能量相对大小进行判断能量反应进程反应物总能量生成物总能量E反>E生，放热E反<E生，吸热说明ΔH<0说明ΔH>0能量反应进程微观图象判断法断键吸收能量成键释放能量下列反应为吸热还是放热？能量反应进程成键释放能量断键吸收能量E吸<E放，放热E吸>E放，吸热说明ΔH<0说明ΔH>0数据判断法H2+Cl2====2HCl点燃化学键断裂1mol化学键所吸收的能量形成1mol化学键放出的能量H-H436kJ436kJCl-Cl243kJ243kJH-Cl431kJ431kJ断键吸收总能量:成键释放总能量:则反应_____的能量是____kJ，

ΔH=________放出183436kJ+243kJ=679kJ431kJ×2

=862kJ键能规律：断裂某化学键吸收的能量=形成该化学键放出的能量微观-183kJ/mol1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol。＋131.52：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

，则1molH2生成NH3的反应热为

。-92.0kJ/mol-30.67kJ/molN2+3H2==2NH31/3N2+H2==2/3NH3练习3、双选：H+H═H2；△H=-436kJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定AD练习能量越低，体系越稳定，键能越大√练习我是热化学方程式：我是化学方程式：H2+I2==2HIH2(g)+I2(g)======2HI(g)

△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa①注明△H，用“空格”隔开；②注明温度和压强,25℃101kPa无需注。③注明物质状态：s、l、g、aq④同素异形体互相转化，需注明名称。

如C(石墨)=C(金刚石)优点：既反映了物质变化，也反映了能量变化观察①H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12②H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12⑤化学计量数表示物质的量，可为整数或分数。⑥计量系数加倍，△H加倍，号不变；状态不一样，△H不一样；反应逆向进行，△H变号。③2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol④2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol再观察1、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成

CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,

生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量（3）2.00gC2H2（乙炔，g）完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314kJ/mol或1/2Cu(s)+1/4O2(g)=1/2CuO(s)△H=－78.5kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B练习3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH=

－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH=

－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=

-890kJ/molC练习反应热大小的比较注意：方法：可先比数值，再加符号！H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H1=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H2=－285.8kJ/mol12-Q1kJ/mol-Q2kJ/molC(S)+1/2O2(g)=CO(g)△H1C(S)+O2(g)=CO2(g)△H2S(S)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2△H1>△H2△H1>△H2>1、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol（4）2H2