第三章第二节第一课时 水的电离和溶液的ph-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.水的电离和溶液的pH水的电离和溶液的pH

教材分析01.教学方法和手段04.教学目标02.教学过程05.板书设计06.教学重难点03.教材地位：人教版高中化学选择性必修一（化学反应原理）第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节。教材作用：本节课安排在电离平衡之后，便于衔接，为盐类水解的本质以及盐类水解的电离方程式打下基础，也为后面学习原电池的原理提供可靠的基础。01.教材分析02.教学目标了解水的离子积的含义及表达式；学会溶液中水的离子积的相关简洁运算；懂得水的电离平衡的影响因素；简单了解pH的计算学问与技能通过水的离子积运算提高学生有关运算技能；通过对水的电离平衡影响因素的分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题能力体验化学对生活、科技进展的必要性和重要性；由水的电离体会自然界的和谐美过程与方法情感态度与价值观03.重点和难点依据《普通高中化学课程标准》，教材内容设置对今后教学的影响，本节课的教学重点为水的离子积、水的离子积的简洁运算、水电离平衡的影响因素；难点为影响水电离平衡的因素。04.教学方法和手段学法教法教学手段引导发现法讲授法自主探究法类比法多媒体黑板、粉笔4课堂习题巩固知识将其内化05.教学过程1知识回顾并通过创设化学情景引入2通过类比方法得出水的离子积5课堂小结3探究新知得水的离子积影响因素06.板书设计感谢聆听3.2.水的电离和溶液的pH问题分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。常见的弱电解质有哪些物质种类？弱酸、弱碱、少部分盐、水CH3COOH是弱电解质在水溶液中部分电离。知识回顾水的电离精确的纯水导电实验现象：指针摆动不亮【结论】水是（）电解质；能发生（）电离极弱微弱H2O+H2OH3O＋+OH-H2OH＋+OH-实验探究水的电离温故知新水的电离一、水的离子积H2OH＋+OH-△H＞0Kw水的离子积化学平衡常数水的电离常数水的离子积常数水的离子积二、Kw的影响因素温故知新t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5表3-1不同温度下水的离子积常数室温下Kw=c(OH-)·c(H＋)=1×10-14

【结论】温度越高，Kw越大水的电离1.Kw与温度的关系H2OH＋+OH-△H＞0二、Kw的影响因素温故知新水的电离2.Kw与浓度的关系Kw=c(OH-)·c(H＋)Kw与浓度无关温度一定时，向水中加入酸或碱，增大了c(H＋)或c(OH-)，抑制了水的电离。【思考】Kw与浓度有关吗？【结论】增大c(OH-)或c(H＋)，Kw不变学以致用【练习】25℃时，10ml蒸馏水中c(H＋)和c(OH-)各是多少？水的电离c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L2.25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L盐酸，c(H＋)和c(OH-)如何变化？c(H+)=0.1mol/L25℃时Kw=1×10-14

c(OH-)=1×10-13mol/L3.25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L氢氧化钠，c(H＋)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有什么影响？c(OH-)=0.1mol/L25℃时Kw=1×10-14

c(H+)=1×10-13mol/L25℃Kwc(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水10-14

10-7

10-70.1mol/LHCl10-1410-110-130.1mol/LNaOH10-1410-1310-1二、Kw的影响因素归纳整理2.Kw与浓度的关系同时存在此消彼长水的电离c(OH-)=c(H+)

中性c(OH-)＜c(H+)

酸性c(OH-)＞c(H+)

碱性②Kw＝c(H＋)溶·c(OH-)溶，且c(H＋)水＝c(OH-)水

①Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液三、水溶液的pHpH=-lgc(H+)探究新知c(OH-)>c(H+)c(OH-)=c(H+)c(OH-)＜c(H+)室温下水溶液的pH、c(H+)与酸碱度的关系溶液的pH课堂小结课堂