第二章化学反应速率与化学平衡复习

第二章化学反应速率和化学平衡【知识点复习】一、化学反应速率(v)1、计算公式：v(A)=

；单位：

；

2、同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比=

之比=

=

＝

。【考点】化学反应速率的计算和比较练1、已知：在一个10L容器中进行反应N2+3H22NH3，反应进行到10min时，消耗了6mol氢气，则此时用氨气来表示速率则为

。练2、可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，在不同情况下测得有下列四种反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v(W)＝0.4mol/(L·s)B．v(Z)＝0.5mol/(L·s)C．v(Y)＝0.6mol/(L·s)D．v(X)＝0.15mol/(L·s)B0.04mol/(L·min)3、影响化学反应速率的因素内因(决定因素)：指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。外因：指改变外界条件如

、

、

、

等。其根本原因是改变了单位体积内

的数目，也就改变了分子间发生

的几率，从而改变了化学反应速率。

固体的表面积、光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。【知识点复习】活化分子有效碰撞①浓度：增大反应物浓度，反应速率

；反之则

。②温度：升高温度，反应速率

；反之则

。③压强：（对气体）增大压强（或减小容器体积），相当于

，反应速率

；减小压强（或增大容器体积），相当于

，反应速率

。说明：压强的改变必须要引起

改变，对化学反应速率才会有影响。在恒容体系中，充入惰性气体（不参加反应），虽然总压强增大，但是各物质的

不变，反应速率就不会改变。④催化剂：加入正催化剂，反应速率

；【考点】化学反应速率的影响因素3、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是()A.①②B.③④C.①②③④D.①②③4、下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子的碰撞次数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率DD二、化学平衡状态的判断1、特征：逆、_______、动、_______、变2、化学平衡状态的判断达到化学平衡的根本标志①对同一物质而言，Ｖ正＝Ｖ逆。②反应混合物中各组成成分的含量保持不变。【知识点复习】达到化学平衡的等价标志：（1）可用来衡量速率的“等”（2）物理量要由“变”到“不变”【考点】判断是否达平衡状态的标志5、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A.1个N≡N

键断裂的同时，有3个H-N键形成B.1个N≡N断裂的同时，有3个H-N键断裂C.1个N≡N断裂的同时，有6个H-N键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H-N键形成C6、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部A7、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部A【知识点复习】三、化学平衡移动（符合勒夏特列原理）1、化学平衡移动的方向取决于v正、v逆的相对大小。①v正＞v逆化学平衡向

方向移动。②v正=v逆化学平衡

移动。③v正＜v逆化学平衡向

方向移动。但化学平衡不移动，并不说明v正、v逆大小没有改变。如：

。2、影响平衡移动的因素：（在其它条件不变，只改变该条件）▲浓度：

或

，都可以使平衡向正反应方向移动；反之平衡向逆反应方向移动。▲温度：升高温度，会使化学平衡向着

方向移动。将装有NO2与N2O4的玻璃球泡在热水中，颜色变

。▲压强：①对于反应前后气体体积改变的反应，增大压强，会使化学平衡向着

方向移动；反之则

。②对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡

移动，正逆反应速率都

；减小压强，化学平衡

移动，正逆反应速率都

。注意：催化剂对化学平衡

影响，只是同等程度地改变

。▲勒夏特列原理是指如果改变

，平衡将向着

的方向移动。8、对于A+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：①A量的增减，平衡不移动，则A为_____________态。②增压，平衡不移动，当n=2时，A为___________态；当n=3时，A为______态。③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为______反应。（填“吸热”或“放热”）固或液固或液气>2放热【考点】平衡移动、影响平衡的因素（图象）、勒夏特列原理9、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）

A.Z的体积分数变小B.(a+b)>(c+d)C.平衡正移D.X的转化率变大10、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率AB11、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3,△H

<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

；bc过程中改变的条件可能是

；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处.abcd升温减小SO3浓度12、如下图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C13、反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H根据图回答：⑴压强P1比P2______（填大、小）⑵体积（a+b）比（c+d）______（填大、小）⑶温度t1℃比t2℃______（填高、低）⑷△H值是______（填正、负）值小小高正14、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图象中正确的是（）D【知识点复习】四、化学平衡常数在一定温度下，对于可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），达到化学平衡状态时，平衡常数K=________________。注意：⑴K值越大，说明正向反应进行的____越大；反之，_________进行的程度越小。⑵K只受_________影响，与反应物或生成物的___________无关。⑶对于只有固体、水参加或生成的反应来说，固体、水的浓度视为“1”。⑷K的表达式写法必须与化学反应方程式对应。【考点】化学平衡常数的表示、计算及应用15、吸热BC830℃化学平衡难点集锦条件特点A的转化率B的转化率增加A的量可逆反应

按原比例同时增加A、B的物质的量a+b＞c+d

a+b=c+d

a+b＜c+d

(恒容)反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)反应物不止一种:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)条件特点A的转化率增加A的量a＞b+c

a=b+c

a＜b+c

增大不变减小1、转化率变化具体分析相当于增压减小增大增大增大不变不变减小减小相当于增压1、三段式法化学平衡的有关计算这是解化学平衡计算题最基本的方法。三段式可用于化学反应速率、转化率、平衡常数等多种量的求算练增大>0.0075mol/(L·min)

减少化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。据此，若假定某物质完全转化，可求出其它物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围练习．在密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3W(g)，其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（）A．c(X)=0.15mol/LB．c(Y)=0.7mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(W)=0.6mol/L

2．极端假设法（极值法）D例．某温度下，在固定容积的密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的物质的量分数为_________。3．差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。50％4.守恒法例．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是()

A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

A5、等效平衡在恒温恒容或恒温恒压下，对同一个可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡时，任何相同物质的百分含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。注意：在等效平衡中，同种反应物的转化率相同在一定条件下对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：条件等效条件等效结果恒温恒容(m+n≠p+q)

恒温恒容(m+n=p+q)

恒温恒压小结各组分百分含量相同，n平、c平同比例变化（相似等效）各组分百分含量、n平、c平均相同（全等等效）各组分百分含量、c平相同，n平相同或同比例变化（全等或相似等效）等量等效等比等效等量或等比等效练2.在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应

2A(g)+B(g)