第三节化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡什么是可逆反应？

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.NH3＋H2ONH3·H2O

注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物什么是饱和溶液？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率≠0达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，

反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这时的状态我们称之为化学平衡状态一、化学平衡状态1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各组分的质量或浓度保持不变的状态。前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：各组分的浓度保持不变的状态2、特征动：动态平衡（正逆反应仍在进行）等：正反应速率=逆反应速率定：各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。逆：可逆反应3、标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率②各组分的百分含量不改变(2)间接标志：①各组分的浓度不改变②各物质的物质的量不改变③各气体的压强(分压)不改变④气体的颜色（有颜色变化的）不改变⑤各气体的密度不改变【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成注意：对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应：（如2SO2+O22SO3）可利用恒温恒容时混合气体的总压、总物质的量不变来判断反应达到平衡。但对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI）不能用此标志判断反应是否到达平衡，因为在此反应过程中，气体的总压、总物质的量都不随时间的改变而改变。

【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC【练习二】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)旧的化学平衡原平衡被破坏条件改变一定时间新的化学平衡(1)当V正＞

V逆时，化学平衡向正方向移动。(2)当V正<V逆时，化学平衡向逆方向移动。(3)当V正=V逆时，平衡不移动。二、化学平衡状态的移动：平衡移动原理——勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、化学平衡等），未平衡状态不能用此来分析。①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变,更不是“扭转”。②只有单个条件改变，才能应用。实验2-5

滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+(实验2－5)Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+橙色黄色编号步骤K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黄色加深结论：增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。(实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)(黄色)编号步骤1步骤2现象现象12滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅结论：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。1.浓度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改变条件速率变化速率比较移动方向A的转化率增大B浓度V正增大

V逆增大V正>V逆正增大减小B浓度V正减小

V逆减小V正<V逆逆减小增大C浓度V正增大

V逆增大V正<V逆逆减小减小C浓度V正减小

V逆减小V正>V逆正增大结论增加反应物或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动

减小反应物或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动增大反应物浓度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移动V’正=V’逆图像分析:减小生成物浓度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移动V’正>V’逆V正减小反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正V正增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正速率-时间关系图浓度对化学平衡的影响速率-时间关系图浓度对化学平衡的影响注意:①增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，化学平衡不移动。②只要是增大浓度（不论增大的是反应物还是生成物浓度），新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着气体体积缩小的方向移动。加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4增大压强V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。2NO2(气)N2O4(气)图像分析:减小压强V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。2NO2(气)N2O4(气)思考：对如下平衡

A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)如果改变压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？0t1t2t3增大压强V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3减小压强总结：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响。思考：对如下平衡

A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)如果改变压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？（1）、前提条件：反应体系中有气体参加且反应前后气体总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)cC(g)a+b≠c2、压强对化学平衡的影响（2）、结论：

对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小（即气体分子数目减少）的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大（即气体分子数目增多）的方向移动。压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图平衡正移平衡逆移压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图平衡逆移平衡正移0t1t2t3增大压强V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图压强对化学平衡的影响a+b=c

改变压强平衡不移动注意：①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动。思考：在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(气)N2O4(气)平衡，先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？若保持压强不变，充入Ar气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？⑴正逆反应速率均不变；平衡不移动。⑵正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。※惰性气体对化学平衡的影响：①恒温、恒压时，充入惰性气体体积增大→反应气体的分压强减小→浓度减小→②恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变→浓度不变→正逆反应速率不变，平衡不移动平衡向气体体积增大的方向移动正逆反应速率均减小→反应气体的分压强不变→练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A实验2-72NO2(g)

N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)混合物受热时混合物遇冷时颜色变化NO2浓度变化平衡移动方向现象分析:变浅变深变小变大向放热方向移动向吸热方向移动升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol图像分析:降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol3、温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。结论:升温对吸热反应有利降温对放热反应有利速率-时间关系图温度对化学平衡的影响平衡逆移平衡正移速率-时间关系图温度对化学平衡的影响平衡正移平衡逆移练习在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)加入（正）催化剂能同等程度的加快正逆反应速率，平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。加入（负）催化剂能同等程度的减慢正逆反应速率，平衡不移动，但能延长达到平衡所需要的时间。4、催化剂对于化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV正V逆V’正=V’逆加入负催化剂vtV正V逆V’正=V’逆图像分析:速率-时间关系图平衡不移动练习：对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成Bt1时，

平衡

移动。t2时，

平衡

移动。t3时，

平衡

移动。t4时，

平衡

移动。讨论：对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；(正反应放热)增大反应物浓度正向升温逆向减小压强逆向不使用催化剂tV正V逆t1t2t3vV逆V正V逆V正t4影响平衡转化率的因素一、因T和P改变引起的平衡正向移动时，反应物的转化率增大；逆向移动时，反应物的转化率减小。二、增加反应物的量（浓度）1、反应物只有一种（恒温恒容）：

aA(g)bB(g)+cC(g)条件特点A的转化率增加A的量（相当于增压）a＞b+ca=b+ca＜b+c增大不变减小注：恒温恒压时，增加A的量，A的转化率不变条件特点A的转化率B的转化率增加A的量按原比例同时增加A、B的物质的量(相当于增压)a+b＞c+da+b=c+da+b＜c+d2、反应物不止一种（恒温恒容）aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)减小增大增大增大不变不变减小减小【练习】对于A(?)+2B(g)nC(g)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为

态；当n=3时，A为______态。（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。固或液固或液气大于2放化学平衡图象分析1、平衡图像的类型2、平衡图像的解题技巧①先拐先平条件高：先出现拐点的，即先达到平衡，条件（温度、压强）相对较高。②定一议二：图象中有三个变量（如转化率、温度、压强）时，必须先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。【例1】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：正反应为_____反应m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q放热><=【例2】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：正反应为_____反应正反应为_____反应m+n___p+q放热吸热>【例3】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：m+n___p+qm+n___p+q正反应为_____反应正反应为_____反应＞＜吸热放热【例4】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：m+n___p+qm+n___p+q正反应为_____反应正反应为_____反应＞＞放热吸热【例5】

（江苏化学·14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是()A.反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．A、B、C三状态相比，状态C时反应物的转化率最小C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大BC

【例6】

下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（

）AC【例7】（安徽理综·11）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)△H=－373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）C【例8】在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（）A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量C的体积分数BD730.6K【问题探究】分析上表，你得出什么结论？

1.定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。三、化学平衡常数这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。用符号K表示。∴K的单位为(mol·L-1)n；一般不写。2、表达式及单位：（1）.表达式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度，固体和纯液体不写。例：CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=C(CO2)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=C(CO)/[C(CO2).C(H2)]3、表达式的书写规则例

:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1=1.60105

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

K2

=3.87102K1=K22(2)、平衡常数与化学方程式的书写有关。N2+3H22NH32NH3N2+3H2K1=1/K2例：(3)、正、逆反应的平衡常数互为倒数。(4)、多重平衡规则

若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1.K2

例2:

C(s)+CO2(g)2CO(g)K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

K=K1/K24、影响因素：

K只受温度影响（1）温度升高，吸热反应的K增大，放热反应的K减小。（2）温度降低，吸热反应的K减小，放热反应的K增大。注意：（1）使用平衡常数必须指明温度，反应必须达到平衡状态。（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大。（3）一般当K>105

时，该反应进行得基本完全;K<10-5

时则认为该反应在该条件下很难进行。5、化学平衡常数的应用(1)利用K判断反应进行的程度K值越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大。(2)利用K判断反应的热效应①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9

通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是

放热反应(3)计算转化率K=C(CO2)C(H2)/C(CO)C(H2O)=[(2.0α)(2.0α)]/[2.0(1-α)×2.0(1-α)]=α2/(1-α)2=2.6∴α=62%解:设CO的转化率为α，则

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度/mol/L2.02.000转化浓度/mol/L2.0α2.0α2.0α2.0α平衡浓度/mol/L

2.0(1-α)2.0(1-α)2.0α2.0α例题：反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在749K达平衡，K=2.60,求：当CO、H2O(g)的起始浓度都为2.0mol/L达平衡后，CO的转化率。

对于可逆反应：在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：QC叫该反应的浓度商.)()()()(BCACDCCCQCnmqp=①QC＜K，反应向

方向进行②QC＝K，反应处于

状态③QC＞K，反应向

方向进行正反应平衡逆反应(4)判断平衡移动方向自学教材P29-31，例1、例2①③②④⑤⑥⑦⑧①③②④⑤1、对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数表达式为（）

D课堂练习2.(天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ3.(上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：

(2)该反应为

反应（“吸热”或“放热”）

t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸热(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）Ａ.容器中压强不变Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为

.

BC830ºC

4.在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）

2Z2（气），已知X2、Y2、Z2的起始浓度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下达到达平衡后,各物质的浓度可能为:

A、Z2为0.3mol/LB、Y2为0.35mol/LC、X2为0.2mol/LD、Z2为0.4mol/LAB等效平衡知识拓展浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2

2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

一定条件（温度、体积一定或温度、压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。一.等效平衡二、等效平衡建立的规律1、恒温恒容①等量等效：反应前后气体分子数不等的可逆反应，（一边倒、投料量相同），则两平衡等效。两平衡相同组分的百分含量、物质的量、物质的量浓度都相同。②等比等效：反应前后气体分子数相等的可逆反应，（一边倒、投料比相同），则二平衡等效。两平衡相同组分的百分含量相同，但物质的量、物质的量浓度等比例变化。

例1：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生如下反应：2A（气）+B（气）3C（气）+D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A2molA+2molB+3molC+1molD B3molC+1molD+1molBC3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDCD

例2：在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生以下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

(1)若a=0，b=0，则c=

。

(2)若a=0.5，则b=

，c=

。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：

，

。2

0.251.5

a+c=2b+c/2=1例3：在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）≒xC（g）,达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为（）

A、1

B、2

C、3

D、4B例4：在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度和容积不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（）

A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.2molCO２、2molH２、2molH2OBD例5：在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)≒C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）

A、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率

D、达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2

AD2、恒温恒压等比等效：（一边倒、投料比相同），则两平衡等效。两平衡相同组分的百分含量、物质的量浓度相同，但物质的量等比例变化。例1：在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1molA和1molB，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)≒C(g)达到平衡时容积为VL

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