第一节第二课时粗盐提纯

第一节化学实验基本操作第二课时混合物的分离和提纯在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。分离：提纯：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。——刘禹锡《浪淘沙》金的密度：19.3g/cm3如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来加盐酸，将铁屑溶解掉物理方法化学方法我们在提纯物质的时候，经常要除掉杂质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、没有价值的呢？能否举例说明？思考与交流：过滤——物质的分离和提纯方法之一（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）装置图：不溶性固体与液体混合物的分离漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。过滤操作的注意事项一贴二低三靠蒸发——物质的分离和提纯方法之二（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）装置图：分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3蒸发操作的注意事项（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。为什么搅拌？一、实验名称：粗盐的提纯实验粗盐的提纯二、实验目的：分离粗盐中的杂质三、实验药品与装置：漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐

粗盐不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？实验粗盐的提纯步骤现象

粗盐逐渐溶解，溶液有浑浊。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清蒸发皿中产生了白色固体。1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。思考与交流：通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？如何检验里面含有的杂质？取少量固体加入试管加水溶解，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl思考与交流：为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？不加稀盐酸酸化会有什么后果？除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及Na2SO4）思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤——HCl——蒸发结晶（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2和BaCl2

。

稀盐酸最后加入。化学分离和提纯的“四个原则”（1）不增：即提纯后不能增加新杂质。（2）不减：即不减少被提纯的物质。（3）易分：即被提纯物质与杂质易分离。（4）复原：即被提纯物质要复原。化学分离和提纯的“三个必须”：（1）加入的试剂必须过量。（2）过量试剂必须除去。（3）实验方案必须最佳。2.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：①溶解时：_________________________________；②过滤时：_________________________________；③蒸发时：_________________________________。搅拌，加速溶解

使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒

搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅课堂练习3、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过