第一节共价键模型

第1节共价键模型（第一课时）自然界中美丽的雪花雪花的外部结构水分子间的整齐排列水分子模型分子之间通过分子间作用力、氢键结合氢氧原子间通过共价键结合分子之间通过什么作用结合？氢氧原子间通过什么作用结合？温故知新共价键什么是共价键？请举例说明相邻原子间通过共用电子形成的化学键。

如：H2HClH2O等一、共价键1、共价键的形成及本质(以氢气分子形成为例)1.氢原子的核外电子排布如何？2.氢分子中的共价键是如何形成的？

如何用电子云和原子轨道的概念进一步理解共价键的形成过程？H2

中的化学键，可以认为是电子自旋相反成对，结果使体系的能量降低从电子云的观点考虑，可认为H的1s轨道在两核间重叠，使两电子在两核间出现的几率大。两核吸引核间电子对，使2个H结合在一起形成H2，使体系的能量降低。从图中可以看出，R=r0

时，E值最小，表明此时两个H原子之间形成了化学键。H2形成过程2.共价键的本质两个氢原子结合成氢分子时电子云的变化共价键的本质是：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键以HCl、H2O、CO2为例描述共价键的形成过程并完成下列问题元素的电负性差别价电子排布是否有单电子HClHClH2OHOCl2Cl1S11S13S3P252S2P240.91.40重叠重叠重叠原子轨道是否重叠有有有3S3P251.是不是所有的价电子都参与了成键？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为什么为1：1，而与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2：1？①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。②一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。③成键原子的原子轨道在空间重叠。3.共价键的形成条件问题探索共价键的形成条件是什么？

4.共价键的表示方法电子式：在元素符号周围用小黑点·或×来描述分子中原子共用电子以及未成键的价电子的式子,叫电子式结构式：用一根短线表示一对共用电子所形成的共价键。写出下列分子的电子式和结构式：

分子：NH3H2ON2

CH4

C2H4学一学练一练HH2HClHHHHCl电子式结构式H

H—HCl—ClClN原子的价电子排布式：利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。2S2P23N原子的价电子轨道表示式：↑↓↑↑↑N2的结构式：N

≡

N原子轨道的重叠方式？2S2P1、σ键

原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键三、共价键的类型㈠σ键和π键S-SS-PP-Pσ键的成键特点：1).沿键轴（两核的连线）方向

“头碰头”重叠成键2).σ键可以沿键轴旋转；3).σ键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有σ键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。

原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2、π键1).“肩并肩”重叠成键；2).电子云重叠程度不及σ键，较活泼；3).π键必须与σ键共存；4).π键不能自由旋转。σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2【课堂练习】s-ps-pp-ps-s3、σ键和π键的比较σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键σσπσπ已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）

A.NH3B.CH4

C.CO2D.C2H2【课堂练习】CD共价键的方向性和饱和性

共价键的数目由原子中单电子数决定，包括原有的和激发而生成的。例如氧有两个单电子，H有一个单电子，所以结合成水分子时，只能形成

2个共价键。C最多能与

4个

H形成共价键。原子中单电子数决定了共价键的数目。即为共价键的饱和性。各原子轨道在空间分布方向是固定的，为了满足轨道的最大程度重叠，原子间成的共价键，当然要具有方向性。H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子HH

共用电子对无偏向

共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HClababH2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性4、非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素决定的呢?这是由成键原子对共用电子对的吸引作用大小决定的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考[小结]判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键A、有的分子中只有非极性键B、有的分子中只有极性键C、有的分子中既有非极性键，又有极性键D、离子化合物中也可能存在共价键小结：课堂练习

分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合①②③要求的物质编号，填写在横线上。

A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.N2①所有的价电子都参与形成共价键的是

；②只有一个价电子参与形成共价键的是

；③最外层有未参与成键电子对的是

；DCA、B、C、E共价键的键参数1.键能：表示键强弱的物理量。①概念：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。②单位：kＪ／mol键能大小与键的强度的关系？

（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）

（键能越大，形成化学键放出的能量越大，破坏化学键吸收的能量越大）键能与化学反应中的能量变化的关系？

2.键长：①概念：形成共价键的两原子间的核间距②一般而言，键长越短，共价键越

，形成的物质越

.牢固稳定3.键角：分子中键与键之间的夹角。１０4.５°

１０7.3°１０9.５°键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［小结］1．下列说法中，错误的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子