高中化学人教版第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 全市获奖

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第二节几种重要的金属化合物-钠的重要化合物编制人：翁美玲审核人：备课组领导签字：学习目标:1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途；2.了解焰色反应的概念及应用，掌握。3.掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性质和用途。学习重难点:1.掌握Na2O2的有关性质，掌握Na2CO3，NaHCO3的性质差异及相互转化。【自主预习】1.氧化钠与过氧化钠氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2氧元素的化合价组成颜色状态与水反应与CO2反应与盐酸反应是否碱性氧化物应用用途较少强氧化剂、漂白剂、储存干燥、封闭干燥、封闭【资料】碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通性：（1）与酸反应生成盐和水；（2）与酸性氧化物反应生成盐；（3）与酸性氧化物反应生成盐。2.碳酸钠与碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性碳酸钠白色粉末易溶碳酸氢钠白色晶体易溶（比Na2CO3溶解度小）3.焰色反应（1）定义：。（2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与；②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取；③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察；④洗：将铂丝（或铁丝）用洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。（3）金属的焰色：钠：；钾：（透过观察）。（4）焰色反应属于变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。（5）如何检验Na+与K+？【合作探究】知识点一、Na2O2与H2O的反应【实验探究】通过观察课本P55实验3-5，请你描述一下这些现象：。写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式，【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。知识点二、Na2O2与CO2的反应【探究活动】Na2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有生成，在反应中Na2O2既作又作，既表现出性又表现出性。反应中每有1molO2生成时，转移的电子均为mol。【例1】某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（）A．（V-W）LB．2（V-W）LC．（2V-W）LD．2WL规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。知识点三、Na2O2的强氧化性【探究活动】Na2O2与SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目，指出氧化剂和还原剂。知识点四、Na2CO3和NaHCO3的化学性质(课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验)【实验探究1】步骤1gNa2CO31gNaHCO3加几滴水白色粉末，加水变成；感受到细小白色晶体，加水；感受加10mL水振荡后固体量加1-2滴酚酞溶液溶液颜色溶液颜色结论溶解性Na2CO3NaHCO3，碱性Na2CO3NaHCO3【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13）实验现象化学方程式及结论结论Na2CO3--------------热稳定性：NaHCO3Na2CO3NaHCO3【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应实验操作Na2CO3Na2CO3溶液稀盐酸NaHCO3NaHCO3溶液稀盐酸稀盐酸Na2CO稀盐酸Na2CO3溶液稀盐酸NaHCO稀盐酸NaHCO3溶液实验现象化学方程式离子方程式总结与酸反应的剧烈程度NaHCO3Na2CO3【小结】通过实验探究完成下列表格物质碳酸钠碳酸氢钠化学性质溶液酸碱性水溶液都呈：Na2CO3NaHCO3加热热稳定性：Na2CO3NaHCO3与CO2的反应----------------与NaOH溶液的反应------------------------与石灰水的反应NaHCO3少量：NaHCO3足量：与少量CaCl2稀溶液的反应-------------相互转化主要用途【思考与交流】（1）在Na2CO3固体中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？（2）根据这两种物质的性质差异，思考如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？巩固练习1.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是+H2O+H2O(OH)2溶液和Na2CO3溶液(OH)2溶液和NaCl溶液2．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是 A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂3.关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．Al3＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、OH－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－6.下面有关Na2CO3与NaHCO3的比较正确的是A．Na2CO3和过量酸反应生成NaHCO3B．溶解度：NaHCO3比Na2CO3小C．与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能7.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水8.为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成9.下列物质必须隔绝空气保存的是①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaClA、①②B、②③④⑤C、①②③④D、①②③④⑤10.下列说法中不正确的是比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰111.常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中有明显变化的是A.饱和Na2CO3溶液稀溶液C.饱和NaHCO3溶液溶液12.把下列反应改成离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca(OH)213.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为，若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式。

第三章第二节几种重要的金属化合物-钠的重要化合物答案【自主预习】1.氧化钠与过氧化钠氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2氧元素的化合价-2-1组成Na+：O2—=2:1Na+：O22—=2:1颜色状态白色粉末状固体淡黄色粉末状固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑是否碱性氧化物是否应用强氧化剂、漂白剂、呼吸面具或潜水艇供氧剂2.碳酸钠与碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性碳酸钠Na2CO3纯碱或苏打白色粉末易溶碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体易溶（比Na2CO3溶解度小）3.焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。（2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同；②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取试样；③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色；④洗：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。（3）金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。（4）焰色反应属于物理变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属单质还是化合物，在灼烧时，都有焰色反应。（5）如何检验Na+与K+？通过焰色反应的方法，若观察到火焰为黄色的是Na+，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色的是K+【合作探究】知识点一、Na2O2与H2O的反应【实验探究】现象：可看到有气泡产生；在试管口处带火星的木条复燃；试管壁温度升高，；滴入酚酞溶液后溶液变红。失去2e-，失去2e-，化合价升高，被氧化22e-得到2e-，化合价降低，被还原2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑得到2e-，化合价降低，被还原离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。Na2O2与水反应的实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑Na2O2与稀硫酸反应的实质：Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑知识点二、Na2O2与CO2的反应失去2e-，化合价升高，被氧化【探究活动】Na2O失去2e-，化合价升高，被氧化22e-既是氧化剂又是还原剂得到2e-，化合价降低，被还原2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑既是氧化剂又是还原剂得到2e-，化合价降低，被还原总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既作还原剂又作氧化剂，既表现出还原性又表现出氧化性。反应中每有1molO2生成时，转移的电子均为2mol。【例1】某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（）A．（V-W）LB．2（V-W）LC．（2V-W）LD．2WL规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。知识点三、Na2O2的强氧化性【探究活动】Na2O2与SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目，指出氧化剂和还原剂。22e-Na2O2+SO2=Na2SO4，氧化剂：Na2O2，还原剂：SO2知识点四、【实验探究1】加几滴水10ml水酚酞结论1gNa2CO3白色粉末，加水变成晶体；感受到热振荡后溶解溶液颜色变红（较深）溶解性Na2CO3＞NaHCO3，碱性Na2CO3＞NaHCO31gNaHCO3细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热固体量变少溶液颜色变浅红【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13）实验现象化学方程式结论Na2CO3无明显现象--------------热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3NaHCO3干燥的试管内壁有水珠凝出，澄清石灰水变浑浊△2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑△【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应实验操作Na2CO3Na2CO3溶液稀盐酸NaHCO3NaHCO3溶液稀盐酸稀盐酸Na2CO稀盐酸Na2CO3溶液稀盐酸NaHCO稀盐酸NaHCO3溶液实验现象先无明显现象，后有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生化学方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O离子方程式CO32-+H+==HCO3-HCO3-+H+==CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O总结与酸反应的剧烈程度NaHCO3＞Na2CO3【小结】通过实验探究完成下列表格物质碳酸钠碳酸氢钠化学性质溶液酸碱性△水溶液都呈碱：Na2CO3＞NaHCO3△加热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3与CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3----------------与NaOH溶液的反应------------------------NaHCO3+NaOH==Na2