第一章-第一节-第1课时-化学反应与能量的变化

高中化学精品课件•选修4第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热知识回顾1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化二是能量发生了变化即有新物质生成；即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有新物质生成有能量变化知识回顾热量

放热

吸热

放热反应吸热反应疑难解析3.能量变化原因（微观）436kJ

243kJ

862kJ

183kJ

436kJ·mol-1243kJ·mol-1431kJ·mol-1Cl2H2431kJ·mol-1HClHClClHE放出=（431+431）kJ·mol-1E吸收=

（243+436）kJ·mol-1差值183kJ

是在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号是ΔH

，学习探究

(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。2．反应热、焓变的概念焓：指物质所具有的能量称为物质的焓。(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量。单位是(2)焓变学习探究由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高

，故ΔH>0，即ΔH为＋。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低

，故ΔH<

0，即ΔH为－。(1)放热反应吸收热量反应物H生成物HΔH>0吸热反应能量(2)吸热反应放出热量反应物H生成物HΔH<0放热反应指反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。指反应完成时，生成物释放的总能量<反应物吸收的总能量的反应。能量基础自学落实·重点互动探究3．有下列反应：

①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合

④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是

，放热反应的是

。知识回顾②⑥

①③④⑤

学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究题目解析学习探究I活学活用D

基础自学落实·重点互动探究

本题考查化学反应中的能量变化，题目解析学习探究I基础自学落实·重点互动探究179A

(1)H2+Cl2==2HCl断键吸热为436kJ·mol－1×1mol＋247kJ·mol－1×1mol成键放热为－431kJ·mol－1×2mol；差值为－179kJ，这就是反应热。本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系。(2)根据反应H2＋X2===2HX中，放出的热量Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少，选A。学习探究探究点二热化学方程式

基础自学落实·重点互动探究(3)在方程式的右边注明了ΔH的正负号、数值及单位。(1)指明了反应时的温度和压强

;若在25℃、101kPa时进行的反应，可以不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态;s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。“+”表示吸热“-”表示放热表示反应热的大小表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。学习探究基础自学落实·重点互动探究2．热化学方程式的概念及意义(2)热化学方程式的意义：(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。H2

（g）＋O2（g）==H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1如：其含义是：1mol气态H2和mol气态O2生成1mol液态H2O放出285.8kJ热量。学习探究基础自学落实·重点互动探究(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等

、符号相反

。3．热化学方程式的书写方法要求2H2

＋O2==2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1（g）（g）（l）(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0

；放热反应，ΔH<0

。(3)要注明反应物和生成物的聚集状态

。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数

，也可以是分数

。H2

＋O2==H2OΔH＝－285.8kJ·mol－1（g）（g）（l）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol－1学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究热化学方程式与普通化学方程式的区别

无

必须注明

不要求注明

是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量

可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量

必须在分子式后注明表明了化学反应中的物质变化

原子守恒

不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化

原子守恒和能量守恒

学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究1mol

1mol液态水放出题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345请选择题目解析D

自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析该反应为放热反应，其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及ΔH的正负号、数值及单位。D

12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析

在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；未注明水为液态。B

12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解