高中化学人教版第一章从实验学化学单元测试第一章从实验学化学课时作业5

课时作业5气体摩尔体积eq\o(\s\up7(时间：45分钟满分：100分),\s\do5())一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③ B．②⑤⑥C．②③⑥ D．④⑤⑥解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量均为mol，故二者体积相同，②正确；③中28gCO的物质的量是1mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。答案：B2．下列说法正确的是()A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为×1023C．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于D．当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。答案：B3．空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为()A．28 B．29C．32 D．60解析：N2的相对分子质量为28，O2的相对分子质量为32，根据平均值规律，空气的平均相对分子质量应大于28，小于32。答案：B4．下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1molO2中含有×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的倍解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1mol任何气体所占体积均为22.4L,1molO2中含氧原子数为2××1023＝×1024，C项正确；0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物质的量分别为mol、mol、mol，该混合气体的总质量为14.6g，总物质的量为mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2g·mol－1，氧气的摩尔质量为32g·mol－1，两者的相对密度为÷32≈，D项正确。答案：A5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：由题意可知，同温同压下，eq\f(ρ甲,ρ乙)＝eq\f(M甲,M乙)>1，则M甲>M乙，D错；又由M＝eq\f(m,n)可知，eq\f(M甲,M乙)＝eq\f(\f(m甲,n甲),\f(m乙,n乙))＝eq\f(n乙,n甲)>1，可知A错，B正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故C错误。答案：B6．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A．1gH2和8gO2B．molHCl和2.24LHeC．150℃、×105Pa时，18LH2O和18LCOD．常温常压下，28gCO和×1022个CO分子解析：根据N＝n·NA知，若N相同，则n相同。A项1gH2为mol,8gO2为mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24LHe在标准状况下为eq\fL,L·mol－1)＝mol，但此处未指明是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28gCO的物质的量为1mol，而×1022个CO的物质的量为mol，因此D不正确。答案：C7．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98gH2SO4 B．×1023个CO2C．44.8LHCl D．6gH2答案：D8．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y3解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得，化学方程式：2X2＋3Y2=2Z，由质量守恒定律可得，Z的化学式为X2Y3或Y3X2。答案：D9．同温、同压下，某容器充满O2，重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．60C．32 D．44解析：方法一：按常规思路：设瓶重mg。某气体的相对分子质量为M1，由eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)，因为容器体积不变，所以有eq\f(116g－mg,32g·mol－1)＝eq\f(122g－mg,44g·mol－1)，得m＝100，然后由eq\f(116g－mg,32g·mol－1)＝eq\f(114g－100g,M1)，得M1＝28g·mol－1，即相对分子质量为28，选A。方法二：差量法：因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：eq\f(122g－116g,44g·mol－1－32g·mol－1)＝eq\f(122g－114g,44g·mol－1－M某)M(某)＝28g·mol－1，即相对分子质量为28。方法三：估算法：由阿伏加德罗定律可知n(O2)＝n(CO2)＝n(气体)，m＝n·M，m与M成正比。故M(气)<M(O2)，M(气)<M(CO2)即M(气)<32g·mol－1，选A。答案：A10．在同温、同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为()A．1:2 B．2:1C．2:3 D．3:2解析：n(O2)×2＝n(NH3)×4，故n(O2):n(NH3)＝2:1，eq\f(VO2,VNH3)＝eq\f(nO2,nNH3)，故选B。答案：B11．(双选题)关于mgH2和ngHe的下列说法正确的是()A．同温同压下，H2和He的体积比为m:2nB．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2:1C．体积相同时，He的质量一定大于H2D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等解析：A选项eq\f(VH2,VHe)＝eq\f(\f(m,2),\f(n,4))＝eq\f(2m,n)。B选项eq\f(nH2,nHe)＝eq\f(\f(m,2),\f(n,4))＝eq\f(2,1)。C选项无法比较，没有给出相同条件。D选项正确。答案：BD12．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2Aeq\o(=,\s\up7(△))B＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为()A．7a B．C．2.5a D．2解析：据质量守恒定律可知，若反应前为2molA分解，则反应后生成5mol混合气体，则2MA＝5eq\x\to(M)＝5×2a，MA＝5a。答案：B二、非选择题(共52分)13．(10分)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为__________，物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，质量之比为__________，密度之比为__________。(2)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。解析：(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。(2)n(H2)＝eq\f(4g,2g·mol－1)＝2mol，n(O2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，再转化为其他的相关的量进行比较。答案：(1)1:11:15:34:114:11(2)H2H2H2OH2O14．(10分)(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。(2)标准状况下，1.7gNH3的体积为________L，它与标准状况下________LH2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。解析：(1)质量之比为16:7:6，说明其物质的量之比为eq\f(16,64):eq\f(7,28):eq\f(6,30)＝5:5:4，所以其分子数之比为5:5:4，氧原子数之比为10:5:4，相同条件下的体积之比为5:5:4。(2)1.7gNH3的物质的量为1.7g÷17g·mol－1＝mol，在标准状况下的体积为mol×22.4L·mol－1＝2.24L,molNH3含有molH，与molH2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下molH2S的体积为mol×22.4L·mol－1＝3.36L。(3)在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为0.448L÷22.4L·mol－1＝mol，摩尔质量为1.28g÷mol＝64g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。答案：(1)5:5:410:5:45:5:4(2)(3)64g·mol－13215．(10分)某气体的摩尔质量是Mg·mol－1，分子数为N，在标准状况下所占的体积是VL，质量是mg。某元素原子的摩尔质量是Ag·mol－1，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。(1)eq\f(M,NA)_______________________________________________。(2)eq\f(N,NA)________________________________________________。(3)eq\f(A,NA)________________________________________________。(4)eq\f(Y,NA)_______________________________________________。(5)eq\f(m,V)____________________________________________。(6)eq\f(m,M)_______________________________________________。答案：(1)该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素一个原子的质量(4)该元素原子的物质的量(5)标准状况下，该气体的密度(6)该气体的物质的量16．(11分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)点燃,XO2(g)＋2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。解析：(1)由题示化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))XO2(g)＋2YO2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672mL。(2)n(O2)＝672×10－3L/22.4L·mol－1＝mol。因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量之比为13(由化学方程式知)，故XY2的物质的量为mol。又因反应后的气体为672mL，密度为2.56g·L－1，则反应后气体总质量为m＝ρV＝2.56g·L－1×672×10－3L≈根据质量守恒定律m(XY2)＝1.72g－m(O2)＝1.72g－mol×32g·mol－1＝0.76gM(XY2)＝eq\fg,mol)＝76g·mol－1(3)由题意eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MX＋2MY＝76g·mol－1,\f(MX,2MY)＝\f(3,16)))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MX＝12g·mol－1,MY＝32g·mol－1))即X为碳，Y为硫。答案：(1)672mL(2)76g·mol－1(3