株洲市2021届高三化学上学期教学质量统一检测试题一

湖南省株洲市2021届高三化学上学期教学质量统一检测试题一湖南省株洲市2021届高三化学上学期教学质量统一检测试题一PAGEPAGE17湖南省株洲市2021届高三化学上学期教学质量统一检测试题一湖南省株洲市2021届高三化学上学期教学质量统一检测试题(一）（本试卷共8页，20题，全卷满分：100分,考试用时:75分钟)注意事项:1．答题前,先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Na–23一、选择题(本题包括16小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题每小题2分,共20分；11～16题每小题4分，共24分）1．化学与生产生活紧密相关，下列有关说法中不正确的是A．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入CO2后通入氨气B．生产医用口罩的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯是一种有机高分子材料C．除去锅炉中的水垢时,可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入酸去除D．醴陵釉下五彩瓷烧制温度达1380℃,该过程中发生了复杂的物理、化学变化2．2020年12月17日1时59分,嫦娥五号返回器携带“月球土特产"在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功.经探测,月壤中含有大量3He,这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是4He.下列有关说法中正确的是A．1个3He原子中有3个中子B．3He与4He互为同位素C．3He与4He互为同素异形体D．3He与4He的性质完全相同3．下列叙述不正确的是A．硅是应用最广泛的半导体材料B．硅在自然界中主要以单质形式存在C．二氧化硅可用于生产玻璃D．高纯度的硅可用于制造计算机芯片4．常温下，无色溶液能大量共存的离子是A．Ba2+、MnO4–、K+、Cl–B．OH–、Na+、Al3+、SO42–C．H+、NO−、CO32–、K+D．SO2−、Mg2+、Br–、NH4+34化学试题卷第1页共8页5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molO2和N2的混合气体中的含有的原子数为2NAB．含有1mol硅原子的晶体硅和二氧化硅中，共价键的数目均为2NAC．常温下，pH＝2的硫酸溶液中，氢离子的数目为0.01NAD．7。8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0。2NA6．对羟基苯乙酮是一种利胆药物，常用于胆囊炎及急、慢性黄疸型肝炎的治疗。其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是A．对羟基苯乙酮遇FeCl3溶液能发生显色反应B．核磁共振氢谱上有5组峰，且面积比为3∶1∶2∶2∶1C．在同一条直线上的原子数最多为5个D．在适当条件下能发生氧化反应、还原反应、取代反应、消去反应7．习近平主席说“垃圾分类是新时尚”。垃圾可以分为四大类：可回收垃圾（再生利用价值较高，能进入废品回收渠道的垃圾）、厨余垃圾（厨房产生的食物类垃圾以及果皮等）、有害垃圾（含有有毒有害化学物质的垃圾）、其他垃圾(除去可回收垃圾、有害垃圾、厨房垃圾之外的所有垃圾的总称）.废旧荧光灯管药品在垃圾分类中属于A．可回收垃圾 B．厨余垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾8．下列变化中，加点的物质被氧化的是A．氢氧化钠使酚酞溶液变红．．．．B．氯气使湿润的淀粉–KI试纸变蓝．．C．乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色．．D．二氧化硫使品红溶液褪色．．．．9．某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表中所有元素中最小的，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同。下列叙述正确的是A．Z的氧化物对应的水化物是强酸B．W+的半径大于Q的简单离子半径C．元素非金属性的顺序为Y>Z>QD．该化合物中Z满足8电子稳定结构10．石墨在一定条件下能转化为金刚石，其能量变化如右图所示,其中 E1＝393.5kJ/mol，E2＝395.4kJ/mol,下列说法正确的是A．石墨转化为金刚石属于物理变化B．金刚石能量比石墨能量高1.9kJ/molC．金刚石的稳定性强于石墨D． E1表示1molC（s，石墨）所具有的总能量化学试题卷 第2页共8页11．用切割的废铁屑（主要成分为Fe，少量FeO、Fe2O3、油污、沙土）制备超顺磁性(平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述中正确的是A．可用Na2CO3溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理B．步骤④中的H2O2作还原剂C．步骤⑤发生的反应方程式为Fe2++2FeOOH＝Fe3O4+2H+D．纳米Fe3O4均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应12．肼（N2H4)通常用作火箭燃料，可用次氯酸钠溶液和氨气反应制备：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。下列有关表示方法中，不正确的是A．N2H4的结构式：B．H2O的球棍模型：C．肼燃烧的化学方程式为:N2H4+O2N2+2H2OD．NaClO的电子式:13．一种由聚偏氟乙烯–六氟丙烯共聚物为主的准固态聚合物电解质（QPE）制备的Na–O2电池结构如下图所示,QPE中的F–C链有利于Na+的转移.下列有关说法中正确的是化学试题卷 第3页共8页A．该电池放电时正极的电极反应式为：O2+e–+Na+＝NaO2B．负极质量每减少23g，需要消耗O2的体积为22.4LC．偏氟乙烯与六氟丙烯互为同系物D．该电池充电时阳极反应物为O214．下列有关说法中，正确的是A．在KMnO4酸性溶液做电解质的原电池中，MnO–4一定向负极移动B．常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存C．燃烧反应一定有电子的转移,并一定伴随着能量的放出D．其他条件不变时，向平衡体系mA(g）+nB（g)=pC（g)中加入一定量的A，A的转化率一定减小15．室温下，向0。01mol/L的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示，下列分析不正确的是A．a点,溶液的pH〉2B．a~c中的任意点，溶液中存在c(CH3COO–)>c（NH4+）C．a～c中水的电离程度逐渐增大D．a～c中pH变化的原因主要是CH3COOHCH3COO–+H+逆向移动16．利用现代传感技术探究压强对2NO2（g）N2O4（g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如下图所示.下列分析中不正确的是A．t1时移动活塞，使容器体积增大B．在B、E两点,对应的正反应速率:v（B）>v(E)C．图中除A、C、F点外，其他点均为平衡状态D．在E、F、H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大化学试题卷 第4页共8页二、非选择题（本大题含4小题，共56分）17．（14分）工业上以钛铁矿为原料，制备钛白（TiO2）和铁红两种重要产品的工艺流程如下：已知:①钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）,含有MgO、Al2O3、SiO2等杂质.②酸浸时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；③本实验温度下,Ksp［Mg(OH)2］＝1。0×10–11；④溶液中离子浓度小于1×10–5mo/L时，认为该离子沉淀完全。请回答下列问题：（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为______；操作1所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______.(2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为______________________________;该反应需要加热，加热的目的是__________________。(3)“沉铁”过程中,反应的离子方程式为____________________________________.（4）滤液2可用于制备Mg（OH)2。若滤液2中c(Mg2+)＝1。0×10–3mol/L,向其中加入NaOH固体，调整溶液pH大于______时，可使Mg2+沉淀完全。（5)在制备钛白（TiO2）过程中，需要测定钛液中TiO2+的物质的量浓度:测定时首先10mL钛液用水冲稀10倍。加入一定量铝粉，充分振荡，使其完全反应：TiO2++Al→Ti3++Al3+（未配平）.过滤后，取出滤液20mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液，再加入5mL蒸馏水振荡,用酸式滴定管滴加0。1mol/LFeCl3溶液（Fe3+能将Ti3+氧化成四价钛的化合物）至终点，用去了30.00mLFeCl3溶液。则原钛液中TiO2+的物质的量浓度为____________。化学试题卷 第5页共8页18．（14分）硫氰[(SCN)2］的性质与卤素单质类似，常温下为黄色液体，氧化性与Br2相似。大多数硫氰化物溶于水,但重金属的盐难溶于水,如CuSCN（硫氰化亚铜)为白色沉淀.请回答：（1）将硫氰加入Na2S溶液中，观察到有黄色沉淀析出，请写出该反应的离子方程式：__________________________________________。2）某实验小组在实验室用浓氨水和CS2制备少量NH4SCN：CS2+2NH3NH4SCN+H2S（该反应比较缓慢）,装置如下图：①通入N2，加热水浴装置，从左侧持续通入N2，通入N2的作用是______（填答案编号）。a．搅拌作用b．吹出产生的气体，利于反应的进行c．减缓反应速率②当观察到______________________________（填现象）时，停止实验。③烧杯内的无色溶液X可能是____________(写化学式).(3)该小组将KSCN溶液加入Cu和Fe2（SO4)3溶液反应后的混合液中,观察到立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色.为探究白色沉淀的形成,进行了以下探究实验：序号实验内容现象1试管内依次加入2mL0。1mol/LCuSO4、2mL短时间内无明显变化，溶液仍为水、3滴0.1mol/LKSCN溶液蓝色，1h后有少量白色沉淀生成2试管内依次加入2mL水、3滴0.1mol/L无明显变化KSCN溶液3试管内依次加入2mL0.1mol/LCuSO4、2mL立刻产生白色沉淀，溶液局部变0.2mol/LFeSO4、3滴0.1mol/LKSCN溶液为红色，振荡后红色迅速褪去4试管内加入2mL0.1mol/LFe2(SO4)3、滴加3溶液仍为红色且无白色沉淀生成滴0。1mol/LKSCN溶液，并放置1h5向4中溶液滴加2mL0。1mol/LCuSO4溶液溶液仍为红色,1h后产生少量白色沉淀经过分析可得出结论：①实验中产生的白色沉淀是______（填化学式）.②能加快白色沉淀的生成的离子是______（填化学式）。③序号3中溶液局部变红的反应离子方程式为_______________________________。化学试题卷 第6页共8页19．（14分）SO2、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放.回答下列问题:I．用钙钠双碱工艺脱除SO2:①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；②用CaO使NaOH溶液再生（1）CaO 在水中存在如下转化：CaO（s）＋H2O(l）＝Ca(OH）2（s）Ca2+（aq)＋2OH–（aq）。从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____________________。（2）25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH＝9的吸收液,该吸收液中c（SO32−）∶c（HSO3−)＝______。（已知25℃时,亚硫酸Ka1＝1.3×10–2；Ka2＝6.2×10–7)II．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体：2NO+2CON2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。(3）已知：碳的燃烧热为393。5kJ/molN2(g）+O2（g）＝2NO（g） △H1＝+180.5kJ/mol2C(g）+O2（g）＝2CO（g） △H2＝–221kJ/mol则:2NO（g）+2CO（g）N2(g)+2CO2(g） △H＝______kJ/mol。（4）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随n（CO)/n(NO）的变化曲线如右图所示。①T1______T2（填“〉”、“<”或“＝"）。②图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是______.③若n（CO）/n（NO）＝1，T1温度下，反应达平衡时,体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20％，该温度下反应的平衡常数Kp为____________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压＝总压×物质的量分数）.III．利用电解法综合处理SO2和NO是目前大气污染治理的一个新思路，装置如下图：（5）电解池阳极的电极反应为______________________________。化学试题卷 第7页共8页20(．14分）已知醛和醇在酸催化下可发生如下反应：RCHO+2R′OHH+RCH(OR′）2+H2O.环己双妥明是一种有效的降脂药物,其一种合成路线如图.（1）G中官能团的名称为____________,E的系统命名法为____________。（2）步骤⑤的反应类型为____________。（3)D→双酚Z的化学方程式为__________________________________________。（4）A与乙烯可形成无支链高聚物，写出该反应的方程式____________________。(5)M是D的同分异构体，写出符合下列条件的M有_____种（不考虑立体异构）。①分子中只有一个五元环;②能与金属钠反应产生H2;③无结构 。其中，分子中只有四种不同化学环境的氢原子的结构简式为____________。（6) 是一种重要的化工原料。请结合上述合成路线，以乙烯和乙二醇（HO–CH2–CH2–OH）为原料（其他无机试剂任选），设计 的合成路线:_______