珠海市北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析

广东省珠海市北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析广东省珠海市北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析PAGE20-广东省珠海市北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析广东省珠海市北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析）可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35。5Cu64第Ⅰ卷一、选择题1。下列说法正确的是（)A。氧化铜的摩尔质量是80g B.氨气的摩尔质量是17molC。氧气的摩尔质量是32g·mol－1 D。氢原子的质量是2g【答案】C【解析】【详解】A．CuO的摩尔质量为80g/mol，g是质量的单位，故A错误；B．氨气的摩尔质量是17g/mol,mol是物质的量的单位，故B错误；C．氧气的相对分子质量为32,摩尔质量为32g/mol，故C正确；D．1mol氢原子的质量为1g，所以一个氢原子的质量为，故D错误；故答案为C。2。下列除去杂质（括号的物质为杂质)的方法中，错误的是（)A.FeCl3溶液（FeCl2)：通入适量Cl2B。CO（CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥C.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D.CO2（HCl）:通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥【答案】D【解析】【详解】A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂,故A正确;B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,而CO不能，可用于除杂，故B正确；C．氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氧化铁不能，可用于除杂，故C正确；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，解答此类试题需要把握相关物质的异同,并注意在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。3.铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性差 B。铝的还原性差C。铝与氧气不反应 D。铝表面有氧化膜【答案】D【解析】【详解】A.Al原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项A错误;B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项B错误；C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项C错误;D。Al在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项D正确。答案选D。4.实验室做钠和水反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是A.钠浮在水面上四处游动 B。钠溶成小球,并且伴有“嘶嘶"声音C.向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红 D.反应中有大量白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A．钠的密度比水小，浮在水面上，钠与水反应生成氢气，气体推动钠在水面四处游动，故A正确；B．钠的熔点低，与水反应剧烈，并放出大量的热将钠熔成小球,并且伴有“嘶嘶”声音,故B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠,溶液显碱性，向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红，故C正确；D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水,反应后的溶液无色透明，没有沉淀生成,故D错误;答案选D。5。在0.5mol/LHCl中，含有H+浓度是（)A。1.0mol/L B.0。5mol/L C。1.5mol/L D。2mol/L【答案】B【解析】【详解】HCl为一元酸强酸，在水溶液中完全电离:HCl=Clˉ+H+，所以在0。5mol/L的HCl溶液中，H+的浓度为0。5mol/L。故答案为B。6。光导纤维成为信息社会必不可少的高技术材料，下列物质用于制造光导纤维的是（）A.二氧化硅 B。大理石 C。铝合金 D。金刚石【答案】A【解析】【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A正确；答案选A.7.下列表述不正确的是A。人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B。硅是制造太阳能电池的常用材料C。四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D。分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料,A正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为,浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm,胶体分散质粒子直径在1nm—100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe(OH）3胶体＞FeCl3溶液,D正确.表述不正确的是C,答案选C。8。将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是A。 B。 C. D.【答案】D【解析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以选项D正确，答案选D.9。下列物质属于电解质的是（)A.NH3 B。O2 C.蔗糖 D。NaOH固体【答案】D【解析】【详解】在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质。A．氨气的水溶液虽然可以导电,但其本身不能电离，水溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质,氨气不是电解质，故A不选;B．氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，故C不选;D．NaOH固体在水溶液中和熔融状态下均可以导电，为电解质，故D选；故答案为D。10。下列仪器与仪器名称不能一一对应的是()A。坩锅 B.容量瓶C.蒸馏烧瓶 D。蒸发皿【答案】A【解析】【详解】A．仪器名称为为坩埚，字错误，故A符合题意；B．仪器名称为容量瓶，名称及书写都正确,故B不符合题意；C．仪器的名称为蒸馏烧瓶，名称及书写都正确，故C不符合题意；D．仪器的名称为蒸发皿，名称及书写都正确，故D不符合题意;答案选A。11。下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A.Ba2+K+— B.Fe3+OH—Cl-Na+C.H+Na+Cl— D。Na+K+Cl-【答案】D【解析】【详解】A．钡离子和硫酸根会反应生成沉淀不能大量共存,故A不符合题意；B．铁离子和氢氧根会反应生成沉淀不能大量共存，故B不符合题意；C．氢离子和碳酸根会结合生成碳酸氢根,或生成二氧化碳和水，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应,可以溶液中大量共存，故D符合题意；故答案为D。12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A。CuCl2溶液 B.KOH溶液 C.蔗糖溶液 D.氢氧化铁胶体【答案】D【解析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液,C、蔗糖溶液均为溶液，不是胶体,D、氢氧化铁胶体属于胶体，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；故选D。点睛：本题考查胶体的性质，解题关键：区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象,较简单，易错选项C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不属于胶体.13.下列气体有毒的的是（）A。氯气 B.氧气 C.氢气 D。二氧化碳【答案】A【解析】【详解】氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体,而且氧气和二氧化碳均是空气的成分;氯气是一种黄绿色有毒气体。故答案为A。14。下列电离方程式书写正确的是（）A.Na2CO3==2Na+＋ B.Ba（OH）2==Ba2+＋OH—C。H2SO4==H22+＋ D.KNO3==K+＋N5+＋3O2—【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠为强电解质，可以完全电离，电离出钠离子和碳酸根,电离方程式为Na2CO3=2Na+＋，故A正确;B．氢氧化钡为强电解质，可以电离出钡离子和两个氢氧根，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+＋2OH-，故B错误；C．硫酸为强电解质,可以电离出两个氢离子和硫酸根，电离方程式为H2SO4=2H+＋，故C错误；D．硝酸钾为强电解质,可以电离出钾离子和硝酸根,电离方程式为:KNO3=K+＋NO，故D错误；故答案为A.15。二氧化硅能与下列哪种酸反应(）A.HCl B。H2SO4 C.HF D。HNO3【答案】C【解析】【详解】二氧化硅为酸性氧化物，二氧化硅与HCl、H2SO4、HNO3均不反应，只能与HF反应生成SiF4和H2O，故答案为C。16.可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C。氯化钾 D.氢氧化钠【答案】A【解析】【分析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多,选项B错误;C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了常见物质的实际用途,完成此题，可以依据已有的知识进行。17.在HClO4中O的化合价是()A.+1 B.-2 C.—7 D。+7【答案】B【解析】【详解】HClO4为Cl元素最高价氧化物的对应水化物,HClO4中,H为+1价,Cl为+7价,化合物中元素的化合价代数和为零,设O元素的化合价为x，则1+7+4x=0，解得x=-2,答案选B。18。下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中,正确的是（）A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3〈NaHCO3B.热稳定性Na2CO3〈NaHCO3C。常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3【答案】A【解析】A．浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3，选项A正确;B．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,所以热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3，选项B错误；C．常温下相同的溶剂时,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,注重基础知识的积累。易错点为选项D，不可以用澄清石灰水区分，原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀，现象相同：方程式：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。19。下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(）A.Al2O3 B.NaCl C。Fe D.Mg【答案】A【解析】【详解】Fe和Mg均为活泼金属可以和稀硫酸反应，但不能和NaOH溶液溶液反应，NaCl既不和稀硫酸反应,也不和NaOH溶液反应,三氧化二铝为两性氧化物，既可以和稀硫酸反应，也可以和NaOH溶液反应.

综上所述答案为A。20。下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(

）A。在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝，证明原气体中含有O2C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有K+D。将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是H2【答案】A【解析】【详解】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，故A正确；B．无水硫酸铜吸水后会变蓝，所以气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，而不能证明是否含有氧气，故B错误；C．Na元素焰色反应才为黄色，K元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃可以看到紫色,故C错误；D．氢气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳、二氧化硫等气体可使澄清石灰水变浑浊，故D错误；故答案为A。21。下列物质中，具有漂白性的物质是（

）A.氢氧化钠溶液 B。漂白粉 C。干燥的氯气 D。盐酸【答案】B【解析】【详解】NaOH溶液、盐酸都不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性,但干燥的氯气不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸钙,具有漂白性。故答案为B。22。下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A.NaCl溶液与AgNO3溶液 B。Zn与稀H2SO4C。H2与O2 D.Na2O与H2O【答案】B【解析】A．该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应,Ag++Cl—=AgCl↓，没有电子转移,不属于氧化还原反应,故A错误；B．Zn+2H+=Zn2++H2↑，该反应中有电子转移、有离子参加,所以属于离子反应和氧化还原反应，故B正确；C.2H2+O22H2O，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故C错误；D．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应,有离子参加，属于离子反应，故D错误;故答案为B。23。下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A。元素化合价升高的反应是还原反应B。物质在反应中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．元素化合价升高的反应是氧化反应，A不正确；B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价升高，B不正确；C．氧化还原反应的本质是有电子转移，所以有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确;D．有化合价升降的反应，一定是氧化还原反应，D不正确。本题选C。24.同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）A。分子个数比为16:11 B.密度比为1:1C.体积比为16：11 D。原子个数比为11：16【答案】D【解析】【分析】不妨设二者的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。【详解】A．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,其物质的量之比为：=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故A错误；B．同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol:44g/mol=16：11，故B错误;C．相同条件下，气体摩尔体积相同,则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故C错误；D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故D正确；故答案为D。25。下列单质氧化性最强的是（）A.F2 B.Cl2 C。Br2 D.I2【答案】A【解析】【详解】同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小;氟、氯、溴、碘是同一主族元素,氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强。故选A。第II卷二、填空题26.1个H2SO4分子中含有_________个氧原子;0。5molH2SO4的质量为_________；标况下，2mol氢气的体积为__________;50ml的NaOH溶液中,含有6g溶质，则其浓度为____________。【答案】(1）。4（2）。49g(3）.44。8L(4）。3mol/L【解析】【详解】1个H2SO4分子中含有4个氧原子；0。5molH2SO4的质量为0。5mol×98g/mol=49g；标况下2mol氢气的体积为2mol×22。4L/mol=44.8L；6gNaOH的物质的量为=0.15mol,所以浓度为=3mol/L.27.蒸馏、过滤、分液、蒸发是中学常见的混合物分离方法。根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种方法。①除去Ca(OH）2溶液中悬浮的CaCO3___________；②从碘水中提取碘___；③用自来水制取蒸馏水___;④分离植物油和水___;⑤除去食盐水中的泥沙___；⑥与海水晒盐原理相符的是___。【答案】(1）。过滤(2).分液（3）.蒸馏(4）.分液（5）.过滤（6）.蒸发【解析】【详解】①分离溶液和固体可以用过滤的方法，所以除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3可以用过滤的方法;②碘单质更易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取后再分液的方法从碘水中提取碘；③可以用蒸馏的方法从自来水中制取蒸馏水；④植物油和水不互溶，溶液会分层，可用分液的方法分离；⑤泥沙不溶于水,所以可用过滤的方法分离；⑥海水晒盐的原理是蒸发结晶.28.写出相关的反应方程式：(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为:________；反应方程式为:_____________.（2)白色的Fe(OH）2在空气中发生的颜色变化为___________。反应的化学方程式为：________。(3）氯气与铁反应：_________。【答案】(1）。氨水(2)。AlCl3+NH3·H2O=NH4Cl+Al(OH)3↓（3).白色变成灰绿色,最后变成红褐色(4）。4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe((OH)3（5)。2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【详解】（1）强碱可以和氢氧化铝沉淀反应，所以一般向铝盐中加入过量的可溶性弱碱如氨水，来制取氢氧化铝，反应方程式为AlCl3+NH3·H2O=NH4Cl+Al(OH）3↓；（2)白色的Fe(OH）2会被空气中的氧气氧化成Fe（OH)3红褐色沉淀，所以可以观察到:白色变成灰绿色,最后变成红褐色；化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe((OH）3;（3)氯气与铁反应生成氯化铁,化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。29。写出相关的离子方程式：（1）氢氧化钠与稀盐酸反应:___________.(2)碳酸钠与稀盐酸反应:____________.(3)二氧化硅与碳反应:_________。【答案】（1)。OH—+H+=H2O（2）。+2H+=H2O+CO2↑（3）。SiO2+CSi+2CO【解析】【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠,离子方程式为OHˉ+H+=H2O；（2)碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；(3）二氧化硅和碳在高温条件下生成Si单质和CO，化学方程式为SiO2+CSi+2CO.30.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体.（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号)。A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C。浓硫酸D。FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。（2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是____________