高中化学高考二轮复习 高考13题第13题题组二反应热的计算与判断

题组二反应热的计算与判断[解题指导]应用盖斯定律计算反应热的步骤[挑战满分](限时12分钟)1.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，有关上述反应的叙述正确的是()>Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1molHCl气体时放出热量Q1kJmolHBr(l)具有的能量高于1molHBr(g)具有的能量2.某些化学键键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1436243431则下列热化学方程式不正确的是()\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－kJ·mol－1(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋kJ·mol－1(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－13.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1③则14gCO(g)与足量FeO(s)充分反应得到Fe(s)和CO2(g)时放出的热量为()kJ kJkJ kJ4.现有如图所示的转化关系，下列有关说法正确的是()(g)＋2X(g)=2HX(g)ΔH3>0B.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C.若X为卤素，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以过程Ⅱ吸收的热量依次增多D.ΔH1＝ΔH2－ΔH35.已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为()(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－16.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2C.白磷比红磷稳定(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH>0

答案精析题组二[挑战满分][因为Cl2的非金属性强于Br2，所以氢气与氯气反应放出的热量多，A项正确；上述反应为放热反应，生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；由上述反应可知生成2molHCl时放出Q1kJ热量，C项错误；气态变为液态放出能量，所以气态时能量较高，D项错误。][ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和；C项中ΔH＝eq\f(1,2)×436＋eq\f(1,2)×243－431＝－kJ·mol－1。][若要计算相应的反应热，需要先利用盖斯定律求出CO(g)＋FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g)的反应热。根据盖斯定律将[(3×①－②)÷2－③]÷3可得到CO(g)＋FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH≈－218kJ·mol－1，由此可求出14gCO与足量FeO反应时放出的热量为109kJ。][分子中的化学键断裂变成原子时要吸收能量，原子结合成分子时要放出能量，故ΔH3<0，A错误；依据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，B正确，D错误；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，Cl2、Br2、I2的键能依次减小，过程Ⅱ吸收的热量依次减小，C错误。][已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③分析目标反应，运用盖斯定律，由2×②－③－①即可求得目标反应，目标反应的ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1。][金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为