高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡 同课异构

河北南宫一中2023——2023学年高二上学期第三次周考化学试题一、选择题（每题只有一个正确答案）S-32Fe-56C-12H-11、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0．1mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=-57．3kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=－285．5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285．5kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5kJ·mol-1D．密闭容器中，9．6g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17．6g时，放出19．12kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95．6kJ·mol-12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+molB．CO(g)的燃烧热是mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×molC．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－kJ/mol若将含molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于kJD．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1,2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2,则△H1>△H23．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是()A．△H<0、△S>0 B．△H<0、△S<0C．△H>0、△S<0 D．△H>0、△S>04．可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H2)=（L·min），逆反应速率v(NH3)=（L·min）（）A．全部B．②④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦5．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是() A．加入适量稀硝酸 B．加入适量稀盐酸 C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释6．将0．6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（）A．A、B的转化率均为20%B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol7．一定温度下将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5PCl3+Cl2测得压强为P1，此时向反应器中再通入amolPCl5，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P2。则P1和P2的关系是（）A．2P1＞P2＝2C＜P28．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（）A．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LB．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度C．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线D．前10min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为mol/(L·min)9．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2P1＜P2ΔH＜0B．T1＜T2P1＞P2ΔH＞0C．T1＞T2P1＞P2ΔH＜0D．T1＞T2P1＜P2ΔH＞010．2NO＋O22NO2是放热反应。下图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点11．反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入()A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O12．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，t1时刻升高温度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，t1时刻增大O2浓度C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)ΔH>0，t1时刻增大压强D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，t1时刻升高温度13．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)（ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：起始浓度（mol/L）甲乙丙丁c(H2)c(CO2)c(H2O)000c(CO)000下列判断有错的是()A．平衡时，乙中CO2的转化率＞60% C．起始时丁向正反应方向进行 D．反应开始时，丙中反应速率最快14．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2ONH3·H2OHClO.HFB．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONaC．H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D．H2SiO3.H2SCO215．常温下，下列有关水的电离平衡：H2OH＋＋OH－H＞0，叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，KW不变，c(OH－)增大B．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量金属Na，平衡向左移动，c(OH－)降低D．将水加热，平衡向右移动，KW增大，pH增大16．（）A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH–)减小17．在相同温度时100mLL的醋酸溶液与10mLL的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量的量浓度D．CH3COOH的物质的量18．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②mol·L－1乙溶液中c(H＋)>mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是()A.四种物质中一定有共价化合物B.四种物质中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+D.丁溶液中含有HCO3-19．已知mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④20．把molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．mol/LMgSO4溶液B．mol/L盐酸C．mol/L的CH3COOH溶液D．mol/LNH4Cl溶液21．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）22．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是mol/L和mol/L，则A和B的OH－浓度之比（）A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定23．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（）①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体ABCA①②③B④②③①C③①②④D②①③④24．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.甲酸能与水以任意比例互溶B.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LC.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比硫酸弱25．下列电离方程式正确的是（）A、H2S2H＋+S2－B、HClO=H＋+ClO－C、CH3COONH4NH4++CH3COO－D、HCO3—+H2OH3O++CO32-26．向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当恰好完全反应时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2。则Vl和V2的关系正确的是()A．Vl==V2B．Vl＞V2C．Vl＜V2D．Vl≤V27．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是28．将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＞c(H+）D．c(OH－）＞c(HCOO－）29．反应容器中各物质的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（）A．反应开始2min内，v(B)＝mol/(L·min)B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变30．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性二、填空题1、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽放热，写出该反应的热化学方式若1g水蒸汽转化为液态水放热，则反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）的△H=__________kJ·mol-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。2．T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－/mol。t0时刻，建立平衡后，测得气体压强为开始的2/3；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。试回答下列问题：（1）T℃时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。此时放出的热量为kJ（2）t1时刻，改变的外界条件是__________。（3）t4时刻，改变的外界条件是__________，（3）平衡常数K(t5~t6)______K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。分析原因是。（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时v正___v逆。3、下列物质中，=1\*GB3①NaCl；=2\*GB3②NaOH；=3\*GB3③NH3·H2O；=4\*GB3④CH3COOH溶液；=5\*GB3⑤BaSO4；=6\*GB3⑥H2O；=7\*GB3⑦HCl;=8\*GB3⑧H2SO4=9\*GB3⑨CO2；=10\*GB3⑩酒精溶液（均填写编号回答）=1\*GB2⑴是弱电解质的有，是非电解质的有。=2\*GB2⑵pH相等的=2\*GB3②的溶液和=3\*GB3③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是。=3\*GB2⑶有pH均为2的=4\*GB3④、=7\*GB3⑦、=8\*GB3⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为