第一章《认识化学科学》测试卷 上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.现有500mL1mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是()A．取出50mL该溶液，其中c(SO)＝0.1mol·L－1B．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24LD．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g2.从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小B．变大C．不变D．无法判断3.下列叙述中不正确的是()A．物质的量是含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子4.M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是()A．64g·mol－1B．24g·mol－1C．65g·mol－1D．40g·mol－15.下列物质露置于空气中，不发生变化的是()A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O6.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目7.如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．饱和NaCl溶液8.物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是()A．分子数目一定相等B．体积一定相等C．质量不一定相等D．分子中的原子数目可能相等9.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，则c(SO24A．0.15mol·L－1B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.20mol·L－110.已知浓硫酸的密度为1.84g·cm－3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是()A．1000×1.84g·B．1000mL×1.84C．1000mL·D．1000mL×1.8411.下列实验现象的描述错误的是()A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体12.不能说明化学具有创造性的是()A．创造新分子B．合成新物质C．炼制使人“长生不老”的丹药D．设计新分子13.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D14.将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是()①燃烧，黄色火星四射②金属钠熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②①B．②①③C．②③⑤D．②③④15.下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体二、实验题(共3小题)16.漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂，实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。17.氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。(1)提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？(2)收集资料：①氯气有强氧化性②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸③次氯酸有强氧化性(3)提出假设：①________________________________________；②________________________________________；③________________________________________；④水使红色布条褪色(4)验证假设：实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验②：____________________________________；实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。(5)得出的实验结论________________________________________。18.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式____________________________,生成物的颜色为________。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的化学方程式为____________,检验该反应产生的气体的方法是__________________。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为________________(填化学式);过氧化钠与CO2反应的化学方程式____________________。因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的方程式为_______________。三、计算题(共3小题)19.某温度下，在76g水中溶解24gCuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1g·cm－3，求：(1)该溶液中溶质的质量分数________。(2)该溶液中溶质的物质的量浓度________。(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为________。20.(1)1.5molH2O分子中所含电子数与________个CH4分子中所含电子数相等。(2)含0.6molN的(NH4)2CO3固体中,C的质量是________g。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为________。21.(1)9gH2O的物质的量为________，含有的氢原子数为__________。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为__________。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)＝____________，N(O)＝____________。(4)Fe的摩尔质量为56g/mol，则1个Fe原子质量为____________(列式)。四、填空题(共3小题)22.实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g·cm－3。(1)浓硫酸的物质的量浓度是__________；(2)从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度是__________。23.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_______________________________________________；e过程中的现象是__________________________________________，e过程的反应方程式______________________________________；b过程中的化学方程式为_________________________________________。(3)久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为____________________________________________________。(4)实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________。Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：(1)是由于____________________________________________________；(2)是由于_________________________________________________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)：______________________________________________________________。24.某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)通氯气一段时间后，A中观察到的现象是______________________________________，B中观察到的现象是_________________，由此可得出的结论是____________________________，写出有关反应的化学方程式：____________________。(2)C装置的作用是____________________，理由是_______________________________，写出有关反应的化学方程式：________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】50mL该溶液中，c(SO)＝1mol·L－1，A选项错误；50mL该溶液中，n(H2SO4)＝0.05mol，加入足量的BaCl2溶液可得到沉淀的质量m(BaSO4)＝0.05mol×233g·mol－1＝11.65g，B选项正确；取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，生成氢气的物质的量为0.1mol，但气体体积在标准状况下才是2.24L，C选项错误；50mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)＝0.05mol×98g·mol－1＝4.9g，D选项错误。2.【答案】C【解析】溶液的溶质质量分数与所取出的溶液的多少无关。3.【答案】D【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。1mol物质含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒；阿伏加德罗常数(NA)是0.012kg12C中所含的12C原子数，约为6.02×1023个原子。4.【答案】B【解析】在标准状况下收集气体体积为11.2L，物质的量为＝0.5mol，根据化学方程式2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，可知2molM(NO3)2分解生成5mol气体，故M(NO3)2的物质的量为＝0.2mol，M(NO3)2的摩尔质量为＝148g·mol－1，则M的摩尔质量为24g·mol－1。5.【答案】C【解析】6.【答案】A【解析】题中没有指明是在标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，其体积不一定是22.4L。同温同压下，氮气和氢气物质的量相同，其体积相同，所含分子数相同，其原子数也相同。7.【答案】D【解析】红色布条是否褪色决定于布条上是否有HClO。A处通潮湿的Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处有HClO，当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明所通Cl2在D中全部被吸收或Cl2被干燥。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液和Na2CO3溶液，而浓H2SO4能干燥Cl2。8.【答案】B【解析】当物质的量相等时，由n＝知，N相同，A正确。气体体积大小不仅与物质的量多少有关，还与所处的状况(P、T)有关，B错误。n＝，当n相同时，由于A、B两气体的M不一定相同，所以m不一定相等，C对。由于分子数相同，只需A、B分子所含原子数相同，则原子数目就相同，D正确。9.【答案】D【解析】溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2410.【答案】C【解析】由物质的量浓度与溶质的质量分数间的换算公式cB＝1000mL11.【答案】A【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁颗粒，B正确；红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，为棕黄色烟，C正确；钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，发出黄色的火焰，D正确。12.【答案】C【解析】生老病死是自然规律，不可能制造出“长生不老”的丹药。13.【答案】A【解析】A、胃酸的主要成分是HCl，小苏打可与HCl发生反应，减小胃酸的浓度，因此用于治疗胃病，A正确；B、滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但Na2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，B错误；C、Na原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核的引力小，容易失去，所以金属钠具有强还原性；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，二者没有关系，C错误；D、过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，而帮助人呼吸，所以二者有关系，D错误；故合理选项是A。14.【答案】C【解析】Na受热先熔化，温度达到着火点后才燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体。15.【答案】B【解析】氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢能与水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，A不正确；铁在氯气中燃烧产生红褐色的烟(氯化铁固体小颗粒)，溶于水所得溶液呈棕黄色，C不正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，产生黄色火焰，D不正确。16.【答案】Ca(ClO)2CaCO3【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，除含有CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca(ClO)2，由于在空气中发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，不含有Ca(ClO)2，如漂白粉部分变质，则既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3；检验是否变质只需论证其中是否存在CaCO3，论证未完全变质只要证明还存在Ca(ClO)2，可以根据其漂白性设计实验。17.【答案】(3)①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色(4)②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色(5)次氯酸使红色布条褪色【解析】提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验②把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。18.【答案】(1)D(2)2Na+O2Na2O2淡黄色2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑用带火星木条靠近试管口,若木条复燃,则生成气体为O2(3)Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl【解析】(1)钠是很活泼的金属元素,其单质极易与水或氧气反应,又因为钠的密度小于水而大于煤油,因此钠通常保存在煤油中,答案选D。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,加热,反应方程式为2Na+O2Na2O2,过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立,滴加几滴水,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。用带火星木条靠近试管口,看是否复燃,可检验氧气的存在。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠,化学式为Na2CO3;过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中,首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应,发生反应的方程式为2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl。19.【答案】(1)24%(2)1.5mol·L－1(3)0.075mol·L－1【解析】(1)在76g水中溶解24gCuSO4，该溶液中溶质的质量分数为×100%＝24%。(2)根据(1)可知，该溶液的质量分数为24%、密度为1g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为：c＝＝mol·L－1＝1.5mol·L－1。(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为＝0.075mol·L－1。20.【答案】(1)1.5NA(2)18(3)106g·mol-1【解析】(1)CH4和H2O都是含有10个电子的分子,故1.5molH2O分子中与1.5molCH4分子所含电子数相等,则N(CH4)=1.5NA。(2)(NH4)2CO3固体中,n(N)∶n(C)=2∶1,则m(