第三节-原子的构成

第三节原子的构成原子不可分开

道尔顿，首先提出原子概念原子结构发现史汤姆森发现电子卢瑟福发现原子核

糕枣模型

西瓜模型α粒子束被弹回α粒子束发生偏转α粒子束未发生偏转原子内有相对很大的空间,原子核带正电原子核在中心体积小、质量大、1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。原子核的发现

1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。查德威克

1932年查德威克用α粒子轰击硼原子核，得到了一不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。卢瑟福原子结构发现史质子、中子的发现带正电荷不带电带负电荷（带正电）质子：原子中子：核外电子：原子核（不带电）一、深入认识原子的结构核电荷数=质子数核电荷数=核外电子数

质子数=核电荷数

=核外电子数观察下表，你能找出哪些规律？原子中：质子数==核外电子数不同的原子，质子数不同，（原子种类由质子数决定）。质子数不一定等于中子数。不是所有原子都有中子（普通氢原子没有中子）2．下列关于原子核的叙述中，正确的是()①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦1．决定原子种类的是原子的（）A.质子数B.中子数 C.电子数D.最外层电子数AB课堂达标DD课堂达标3．原子不显电性是因为

(

)

A．原子不能得失电子

B．原子中没有带电微粒

C．原子中的中子数与质子数相等

D．原子中核电荷数等于核外电子总数4.构成原子不可缺少的粒子是（）A.质子B.质子和中子C.质子、中子和电子D.质子和电子1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836质子：原子中子：核外电子：原子核原子的质量主要集中在原子核上。一、深入认识原子的结构

相对原子质量=质子数＋

中子数二、相对原子质量相对原子质量=一个原子的实际质量一个碳-12原子质量的1/12

注意：①、不是真实值，只是一个近似值.②、和原子的真实质量成正比③、单位是：1，不是千克或克④、标准是：碳-12原子质量的1/12

相对原子质量=质子数＋

中子数6

11

26

30

1212

11

26

6

练习与应用在分子，原子，原子核，质子，中子，电子这些粒子中，找出符合条件的，填在空内。能保持物质化学性质的最小粒子是（）化学变化中的最小粒子是（）带正电荷的是（）不显电性的是（）质量最小的粒子是（）在同一原子中数目相等的是（）质量与氢原子近似相等的是（）分子原子质子、原子核中子、分子、原子电子质子、电子质子、中子1．下列叙述中，正确的是()。A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和D课堂达标２、等质量的下列各种原子，其中原子个数最少的是（）A.氧原子（16）B.镁原子（24）C.氢原子（1）D.碳原子（12）B3

、某原子的质量为n千克，一种碳12原子为m千克，则这种原子的相对原子质量是

.4、一种碳12原子，质量为A千克。如果某原子的相对原子质量为B，则该原子的质量（千克）为（

）

A:

12/AB

B:

AB/12

C:

B/A12

D:A/B12B5、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（），相对原子质量是()。

A.111B.161

C.50D.272AD

6、俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数与电子数的差是

。617．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为

，中子数为

，核外电子数为。8．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为

。63896352+16第1层第2层第3层原子核带正电质子数286原子核电子层电子数三、原子结构示意图核外电子是分层排布的第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子。第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳8个电子。第三层上最多可容纳18个电子……最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）。1.下列微粒结构示意图表示的是原子的是（）

2.下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

AC

练习

ABCD

ABCDE原子结构规律最外层电子数＜4个的一般为金属原子，最外层电子数≥4个的一般是非金属原子。最外层电子数为8个的是稀有气体原子，属于稳定结构（He为2个）。同一横排各原子的电子层数相同，最外层的电子数逐渐增大同一竖列各原子的最外层电子数相同。

练习1.根据下列粒子的结构示意图回答问题

（1）写出下列结构示意图所代表的粒子的符号：①

③

⑤

⑥

⑧

（2）一共表示

种原子，属于金属原子的是

。（3）达到稳定结构的是

FNeSiClAl7④，⑧2,3,4,7

3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(

)2.研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（

）

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④AC

4.某原子的核外电子排布中，最外层上的电子数和第一层上的电子数相等，则该原子属于（

）化学符号是

A.金属原子

B.非金属原子

C.稀有气体原子

D.不能确定5.某原子的核外电子排布中，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该原子属于（

）化学符号是

A.金属原子

B.非金属原子

C.稀有气体原子

D.不能确定AMgBO218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）质子数=核外电子数不带电钠离子质子数＞核外电子数带1个单位的正电荷278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子质子数＜核外电子数带1个单位的负电荷1.概念：原子得到或失去电子后形成的具有稳定结构的带电微粒带负电

四、离子原子得电子阴离子失电子阳离子带正电2.离子的分类218+11失去1个电子+1128钠原子钠离子原子变成阳离子时，下列各项的变化情况1、最外层电子数

。2、化学性质

。

3、电子层

。4、核电荷数或质子数

。5、原子种类。

减小改变了不变不变改变了278+17得到1个电子288+17氯原子氯离子1、最外层电子数

。2、化学性质

。

3、电子层

。4、核电荷数或质子数

。5、原子种类

。原子变成阴离子时，下列各项的变化情况不变改变了不变不变改变了原子变成离子时，1、最外层电子数一定

。2、化学性质

。

3、电子层

。4、核电荷数或质子数一定

。5、原子种类

。改变不变可能改变不变改变原子和离子的联系和区别原子阳离子阴离子得电子失电子失电子得电子质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不带电带正电带负电不稳定，容易得失电子稳定，不容易得失电子

82+138+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10硫原子S钠原子Na氯离子氧离子氖原子Ne铝离子3.离子的表示方法：①、离子结构示意图+1228288+17氯离子镁离子②、离子的化学符号书写方法：先写元素符号，然后在右上角先写电荷数后标“+-”，(当数字为1时，1必须省略。）电荷数=离子结构示意图中内外数字之差圈内数字大时，离子带正电写+；反之带负电写-Mg2+Cl-氧离子Al3+O2-铝离子

下列结构示意图中，表示原子的是（），表示阳离子的是（），表示阴离子的是（），并在下面的括号中写出相应的微粒符号。+1028+1128+928+12282+16288+19288(1)(4)(2)(6)(5)(3)(5)(4)(1)(2)(3)(6)

()()()

()()()S2-F-Na

+K+MgNe阳离子：钠离子Na+钙离子Ca2+镁离子Mg2+

铝离子Al3+氢离子H+铁离子Fe3+

钡离子Ba2+铵根离子NH4+

阴离子：氯离子Cl-氧离子O2-氟离子F-

氢氧根离子OH-硫酸根离子SO42-

硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32-常见的离子4、离子符号的意义：Mg2+表示2个镁离子表示一个镁离子带2个单位的正电荷表示一个镁离子2练习：说出下列离子符号的意义Na+

3Ca2+

3F-O2-

符号前面的数字表示：右上方的数字表示：右下方的数字表示：符号周围数字的意义：

3Ca2+3个钙离子2H

2个氢原子4H2O

4个水分子

Ca2+1个钙离子带2个正电荷

H2O

1个水分子中有2

个氢原子

几个该微粒一个该离子所带电荷数一个该微粒中有几个原子练习：

1、按要求写出下列符号：

①两个镁原子

②

镁离子

③两个水分子

2、写出下列符号中数字2的

意义。

2H

Ca2＋

H2O。

2MgMg2+2H2O2个氢原子1个钙离子带2个正电荷一个水分子中有2个氢原子原子分子离子金属、稀有气体、非金属固体常见气体和液体像氯化钠这样由金属与非金属形成的5.原子，分子，离子都可以构成物质1、水由

组成，水由

构成，水分子由

构成。2、氯化钠由

组成，氯化钠由

构成。氧元素、氢元素水分子氢原子、氧原子1、物质由——元素组成；2、物质由——（分子或原子或离子）构成；3、分子由——原子构成。固定说法氯元素、钠元素氯离子、钠离子1.下列离子符号书写正确的是（）A．Cl-1B．O2C．H+1D．SO42-课堂达标2.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13D3.六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示

种元素。(2)表示原子的粒子是

(填序号，下同)。(3)表示阳离子的粒子是

。

四

ACF

DE

4.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（

）

①元素种类

②化学性质

③相对原子质量

④原子的电性

⑤原子核

⑥电子层数

⑦最外层电子数A.①③⑤

B.②