第二节金属的化学性质

第二节金属的化学性质1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。2Mg+O2====2MgO

点燃铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2====Fe3O4

点燃铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在加热时铜也可以和氧气反应2Cu+O2====2CuO△【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末氧化铝。4Al+3O2====2Al2O3点燃【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？在高温条件下金不能和氧气反应。Au+O2≠

高温炼金（1）4Al+3O2====2Al2O3（2）2Cu+O2

2CuO（3）2Mg+O2====2MgO（4）Au+O2→不反应（5）3Fe+2O2====Fe3O4

点燃【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？点燃====△点燃

实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。一、金属与氧气的反应1．常温下易与氧气反应：以

、

为代表。2．加热时能与氧气反应：以

、

为代表。3．高温下也不能与氧气反应：以

为代表。MgAlFeCuAu【结论】金属活动性顺序：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【活动与探究1】探究镁、铝、铁、铜的活动性顺序很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。

A组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀盐酸中。B组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀硫酸中。二、金属与酸的反应金属活动性顺序Mg+HClAl+HClFe+HClCu+HCl反应物现象反应的化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸

反应物现象反应的化学方程式镁与稀硫酸铝与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑不反应有气泡产生有气泡产生有气泡产生不反应有气泡产生有气泡产生有气泡产生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属与酸反应的剧烈程度【实验现象】

铜与酸：不反应铁与酸：缓慢铝与酸：迅速镁与酸：剧烈【探究结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2.金属活动性顺序：

。Mg＞Al＞Fe＞Cu挑战自我

【问题1】下列化学反应能发生吗？Cu+HCl——CuCl2+H2↑Mg+HCl——MgCl2+H2↑Al+HCl——AlCl3+H2↑【问题2】下列化学反应正确吗？（1）铁+盐酸——氯化铁+氢气（2）锌+硝酸——硝酸锌+氢气×应生成氯化亚铁硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。√√××【活动天地】完成下列反应的化学方程式Fe+HCl

Fe+H2SO4Al+HCl

Al+H2SO426FeCl2+H2↑2FeSO4+H2↑2AlCl3+3H2↑Al2(SO4)3+3H2↑23观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？单质化合物单质化合物【置换反应】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应特点：A＋BC====B＋AC【活动天地】练习1：（双选）下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是（）A.MgSO4B.CuSO4

C.FeSO4D.Al2(SO4)3BDB【课堂练习】判断下列反应的基本反应类型1.2Mg+O2====2MgO2.C+O2====CO23.2KClO3====

2KCl+3O2↑4.Fe+CuSO4====

FeSO4+Cu5.2H2+O2====

2H2O6.H2+CuO

====

Cu+H2O7.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O点燃加热点燃点燃化合反应化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应复分解反应加热【提出问题】除了金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可比较金属的活动性以外,还有其他方法吗?三、金属与盐溶液的反应活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，NaCl、CaCl2、CuSO4、AgNO3这些盐的溶液中都含有金属离子，这些离子能否与金属发生置换反应呢？通过盐与金属是否发生置换反应我们也可以比较金属的活动性强弱。【活动与探究】探究钠、锌、铁、铜、银的活动性顺序实验方案现象活动性有关化学方程式锌片浸入硫酸铜溶液中锌片浸入硝酸银溶液中锌片浸入氯化钠溶液中锌片表面有紫红色物质析出锌片表面有银白色物质析出不反应Zn＞CuZn＞AgNa＞ZnZn+CuSO4====ZnSO4+CuZn＋2AgNO3====Zn(NO3)2＋2Ag实验方案现象活动性有关化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硝酸银溶液中铁丝浸入氯化钠溶液中铁丝表面有紫红色物质析出铁丝表面有银白色物质析出不反应Fe＞CuFe＞AgFe+CuSO4====FeSO4+CuFe＋2AgNO3====Fe(NO3)2＋2AgNa＞Fe实验方案现象活动性有关化学方程式铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入氯化钠溶液中铜丝表面有银白色物质析出不反应Cu＞AgCu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2AgNa＞Cu符号:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名称：金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外！）金属活动性顺序的理解(1)金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。(2)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸指盐酸和稀硫酸，而与浓硫酸和硝酸反应则不放出氢气。金属活动性顺序规律注意事项：(3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(4)Fe若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子）。(5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。知识点一：金属的化学性质(1)上图中有一处错误的操作，该操作是

；（填序号）(2)操作A的现象是

；(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因可能是

。C铜丝表面变黑铝丝表面的氧化膜没有除去知识点二：金属的活动性顺序【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>XA1.铝在一百多年里产量得到大幅度提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜D2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收金属，将旧手机的部件粉碎后浸入足量稀硫酸中充分反应并过滤，所得固体中含有的金属是（）A.Mg、Al B.Cu C.Al、Cu D.Mg、Cu3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，该反应属于（）A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应BB4.常见金属活动性顺序如下：下列各组物质不能发生化学反应的是（）A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸

B5.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？方法1：用磁铁吸引，除去铁粉。方法2：向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑方法3：向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。Fe+CuSO4====FeSO4+Cu6.用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出几种可行方案所需试剂的名称。方案一：铁、硫酸铜溶液、银方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液【思考并讨论】【例1】波尔多液（主要成分为硫酸铜）能否用铁桶或铝桶盛装？

铁或铝都能置换出硫酸铜中的铜,若用铝、铁容器盛装波尔多液，会使容器腐蚀，波尔多液失效。Fe+CuSO4====FeSO4+Cu2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu【综合能力提高】【例2】将铁丝伸入到下列溶液中，金属的质量增加的是

，溶液的质量增加的是

。A.H2SO4B.HClC.CuSO4D.AgNO3CDABＺnＺnＺnＺnFeFeFeFeABCD【例3】等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成H2的质量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图像是()CmNM时间t（氢气）MN0【例4】等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成