高中化学人教版第四章非金属及其化合物单元测试 一等奖

北京市西城区普通中学2023学年度第一学期高一化学（人教版必修一）第四章《非金属及其化合物》同步练习第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时1．下列说法正确的是（） A．SiO2溶于水且显酸性 B．CO2通入硅酸钠溶液可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2．下列物质晶体中，不存在分子的是（）A．二氧化硅B．二氧化硫C．二氧化碳D．二硫化碳3．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A．铜B．钢C．石英D．铝4．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤D．加NaOH溶液，过滤5．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（）A．14gCO2B．11gCO2，3gCOC．CO与CO2各7gD．14gCO6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→Cu7．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-9．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3 B．SiO2和MgCO3 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定第二课时1．下列物质属于纯净物的是（）A．陶瓷 B．玻璃 C．二氧化硅D．水泥2．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4A．通入足量的氧气B．避免与氧气接触C．可在氮气气氛中合成D．通入少量氧气3．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．石英坩埚B．玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚4．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：2B．2：1C．1：3D．5：35．下列关于硅的说法不正确的是 （）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应6．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O7．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）A．H2O（g）、H2B．O2、H2C．CO2、COD．CO、CO8．不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是（）A．③④⑤①②B．③①⑤②④C．①③④②⑤D．③②①④⑤第二节富集在海水中的元素—氯第一课时1．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．Cl2是无色无味的气体B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl23．Cl2用来消毒生活用水的原因是()A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4．下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（）A．氯气能与氢气反应生成氯化氢 B．氯原子最外层电子数为7C．氯原子的相对原子质量是，35.5g氯气在标准状况下体积约为11D．1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物5．不能用氯气与金属直接反应制取的物质是（）A．NaClB．CuCl2C．FeCl3D．FeCl6．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（）A．AlB．MgC．FeD．Na7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（）A．2：3B．3：2C．1：4D．1：68．氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2，可能含有的杂质气体是（）A．O2B．CO2C．HClD．H9．标准状况下，aLH2和Cl2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，则b的取值范围是（忽略Cl2的溶解）A．0<b≤a/B．0<b≤a/22.4C10．把氯气通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现将、Cl2的混合气体（90%Cl2、Cl210%N2）通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为0.672L(50%N2、50%Cl2第二课时1．下列说法不正确的是()A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶4．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应5．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（）A．NaOH B．Na2CO3C．FeCl36．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色7．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰28．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/49．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。______________________。10．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是，第三课时1．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是()A．NaCl饱和溶液B．新制氯水C．AgCl饱和溶液D．KClO3溶液2．已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为()A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3．证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是（）A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后现加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀4．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（）A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-5．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）A．FeCl3 B．KClC．ZnCl2 D．BaCl26．在500g含和的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水7．用氯气消毒的水可能有臭味，长期食用用氯处理的食物（白面粉、猪肉等）可能导致人体摄入的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人体造成潜在危害。约从20世纪40年代起，国外就有用ClO2消毒饮用水的。ClO2杀菌、漂白能力优于Cl2且没有臭味生成，文献报告按ClO2、Cl2质量及其产物计，ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的倍。试通过计算推断。8．铁的某种氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀经洗涤、干燥后称重，得质量为第三节硫和氮的氧化物第一课时1．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原D．颜色不褪2．下列关于SO2的叙述，正确的是()A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2溶于水生成硫酸C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3．下列污染现象主要与SO2有关的是 （）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾D．温室效应4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （） A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （）A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体7．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性8．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水9．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。10．现将8mol二氧化硫和6mol氧气充入一密闭容器中反应，当80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫时，在反应的混合物中二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量各为多少？其平均相对分子质量为多少？第二课时1．下列污染现象主要与NO2有关的是 （）A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应2．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．B．C．D．4mL3．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．·L－1B．·L－1C．·L－1D．·L－14．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中5．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（）A．0<M<1/B．1/<M<1/C．1/<M<1/28D．1/28<M<1/7．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （）A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒8．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （）A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体9．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶210.电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。（2）设某次雷电中放出的能量为×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥?第三课时1．下列物质中，不具有漂白作用的是（）A．活性炭B．氯气C．次氯酸溶液D．二氧化碳2．将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（）A．20mlLB．15mLC．10mLD．5mL3．将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：34．下列气体中。不能用直接排空气法收集的是（）A．NO2B．NOC．CO2D．N25．在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（）A．LB．LC．LD．L6．在一集气瓶中装入SO2气体后，其总质量为ag，已知集气瓶的质量为bg。若在相同条件下改装N2，其总质量为（）A．7(a-b)/16gB．a/64gC．(7a-6b)/28gD．(7a+9b)/16g7．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．a/bB．a/2bC．a/(a+2b)D．a/2(a+b)8．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（）①1：1②2：1③5：4④7：5A．①B．②C．①②D．①②③④9．A和B两种有气味的气体，它们在空气中都不能被点燃。A的相对分子质量不B大，在B的溶液里通入A气体，溶液的酸碱性显著增强，在溶液中滴加硝酸钡溶液，生成一种不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，也生成一中不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判断：A是，B是。写出B的溶液里通入A气体发生的化学方程式：。10．将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：⑴气体A和气体B的成分；⑵A气体的体积；⑶V的取值范围。第四节硫酸、硝酸和氨第一课时1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．下列气体不能用H2SO4干燥的是 （）A．CO2B．NH3 C．SO23．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （）A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应4．下列叙述或操作正确的是 （） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（） A．左高右低 B．左低右高C．左右一样高 D．来回振动6．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液7．g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（）A．molB．molC．gD．g8．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定9．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于B．大于，小于C．等于D．小于10．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；

（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。第二课时1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O2．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体3．将和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1molB．C．D．4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g6．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=L，c(H2SO4)=L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（）A．LB．LC．LD．无法计算7．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．浓盐酸8．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有电子转移，此时HNO3的还原产物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO39．某单质跟浓硝酸反应时，每单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（）A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价10．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？第三课时1．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸2．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．·L－1B．1mol·L－1C．·L－1D．不能确定3．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）A．·L－1B．·L－1C．％D．％4．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶B．1∶1C．1∶D．∶5．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－16．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶47．关于氨的下列叙述中，错误的是 （）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．将Q2、NO、NH3、Cl2分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（）A．1：1B．1：2C．3：4D．3：810．（1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m:n=1:，该反应的化学方程式为__________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n的范围为_________________________（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________第四课时1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸2．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O23．下列反应属于氮的固定的是 （） A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2

C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH34．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 （）A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液5．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是 ()A．硫酸 B．“王水” C．盐酸 D．硝酸6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （） A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料8．在某温度下，在体积一定的密闭容器中有适量的NH3和Cl2，恰好完全反应，若生成物只有N2气体和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强之比应接近于（）A．8：3B．11：1C．11：7D．7：119．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a；b；c；d；e。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式