第一节 必修2元素周期表精品PPT(上课用 )

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑将化学性质相似的元素放在一个纵行

一、元素周期表(一)元素周期表的发展史2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号？1-18号元素原子结构示意图思考：结合原子结构示意图，你能找出哪些规？原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同1.在元素周期表中横行和纵行又称做什么？

2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？看书并思考

(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数=电子层数周期短周期：第1~3周期长周期：第4~7周期（第7周期为不完全周期）三短三长一不全(2)族（纵行）1)主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

2)副族：

完全由长周期元素构成的族。3)第VⅢ族：4)0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。如：ⅠA、ⅡA、ⅢA、…表示方法：在族序数后标“B”字。如：ⅠB、ⅡB、ⅢB、…过渡元素（又称过渡金属）：第Ⅷ族和全部副族元素镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种超铀元素:92号以后（由人工合成之故）族的别称IA称为

元素IIA称为

元素IVA称为

元VA称为

元素VIA称为

元素VIIA称为

元素零族称为

元素碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种(不完全周期)主族：副族：第VIII族：0族：共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素三短三长一不全七主七副八和零推算原子序数为6，13，34，53，88，82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82号元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14根据原子序数推算元素位置1.判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1.短周期元素全是主族元素2.短周期元素共有20种元素3.过渡元素全是长周期元素4.过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素课堂强化它们分别位于周期表的什么位置？2.已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：第二周期第ⅣA族第三周期第ⅡA族第四周期第ⅦA族3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族AC4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D5.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素

7N8O

14P

16S6.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素C第2课时Rb

二、元素的性质与元素结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素锂钠钾铷铯21Li313Na1114K1915Rb3716Cs551.碱金属元素碱金属原子结构的异同：①相同点：

相同，都为

；易

一个电子，具有

性。②递变性：从Li到Cs核电荷数依次

，

依次增多，原子半径依次

；失电子能力逐渐

；还原性逐渐

。最外层电子数1个电子层数思考与交流增大失还原增强增强增多钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄紫浮浮熔熔游游红红LiNaKRbCs与O2反应与H2O反应结论反应不如钠剧烈，生成Li2O剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成K2O、K2O2、KO2等遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸金属性逐渐增强碱金属的化学性质①与O2的反应

Δ4Li+

O2=2Li2OΔ

2Na+O2=Na2O2②与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑(1)碱金属的化学性质：碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.42.碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色(Cs略带金色)柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低LiNaKRbCs1.相似性:①都易失电子表现强还原性②化合物中均为+1价总结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数↑电子层数↑(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力↑还原性↑金属性↑原子半径↑化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力↓(3)元素金属性强弱判断依据(记！)1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为

Na﹥Mg﹥Al碘①相同点：

相同，都为

;易

一个电子，具有

性。②递变性：从F到I核电荷数依次

。电子层数依次

。原子半径依次

。得电子能力依次

。氧化性依次

。氟氯溴卤素原子结构的异同：最外层电子数7增多2.卤族元素得还原增多增大减弱减弱(4)卤素单质的物理性质

单质颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃F2淡黄绿色

气体1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214

g/L-101-34.6Br2深红棕色液体3.119

g/cm3-7.258.78I2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.4F2Cl2Br2I2有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性递变性颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高(1)卤素单质的物理性质卤素单质的特性：1.B2是常温下唯一呈液态的非金属单质；2.I2容易升华，遇淀粉变蓝色；3.卤素单质较难溶于水，而易溶于有机溶剂（如CCl4）4.F元素无正价，无含氧酸。请同学们预测砹可能具有的物理性质：黑色或灰黑色固体，难溶于水易溶于有机溶剂。结构上的相似性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（回忆氯气的性质）1.与金属反应2.与氢气反应3.与水反应4.与碱反应2Na+Cl2==2NaCl点燃H2+Cl2==2HCl点燃Cl2+H2O==HCl+HClO2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OF2Cl2Br2I2结论(1)卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF(特例)H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI暗处反应爆炸；HF很稳定光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2逐渐减弱逐渐减弱剧烈程度:

生成氢化物的稳定性:通式：X2+H2=2HX（X：F、Cl、Br、I）Br2+H2O==HBr+HBrO(很弱)反应越来越难以发生2F2+2H2O==4HF+O2（爆炸）Cl2+H2O==HCl+HClO(能反应)(2)卤素与水的化学反应方程式通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X：Cl、Br、I）I2+H2OHI+HIO(极弱)

实验1-1实验现象化学方程式1.新制饱和氯水+NaBr+CCl42.新制饱和氯水+KI+CCl43.溴水+KI+CCl4静置后，溶液分层，上层接近无色，下层呈橙红色静置后，溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2(3)卤素单质间的置换反应静置后，溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-(4)元素非金属性强弱判断依据(记！)1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，元素的非金属性越强2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3.最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，元素非金属性越强4.置换反应第3课时核素思考1：元素的定义是什么？思考2：原子是由什么构成的？思考3：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

三、核素原子核外电子原子核每个电子带1个单位负电荷质子中子每个质子带1个单位正电荷不带电思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数中子数原子名称原子符号10氕Ｈ11氘Ｈ或Ｄ12氚Ｈ或Ｔ同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。113121核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；1.核素元素核素同位素同素异形体决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素三种核素互称同位素O2与O3互为同素异形体项目名称说明：1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。AZX同位素的表示法：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

—元素符号质量数—核电荷数——（核内质子数）2.质量数定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子质量数≈相对原子质量XAZ数值上(2)特殊关系：①原子中：质子数=核外电子数。②离子中：对于阳离子：质子数=核外电子数+m。对于阴离子：质子数=核外电子数-m。核素元素XYZ含量x%y%z%相对原子质量EXEYEZ质量数AXAYAZEX×x%+EY×y%+EZ×z%元素相对原子质量元素的近似相对原子质量AX×x%+AY×y%+AZ×z%如：氯元素的同位素有：1735Cl

1737Cl两种，

相对原子质量为

34.969

36.966

原子个数百分比为

75.77%

24.23%氯元素的相对原子质量：=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453氯元素的近似相对原子质量：=35×75.77%+37×24.23%

=