高中化学苏教版从海水中获得的化学物质 获奖作品

2.1.5课时作业踩点训练知识点1溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强【解析】A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。【答案】D2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液【解析】反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。【答案】D知识点2碘的提取3．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中()A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色【解析】氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。【答案】B4．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有()A．Cl2B．Br2C．HClD．CO2【解析】根据MnO2和KClO3的化学式，依元素守恒排除B、C、D三项。A项正确，氯气和KI反应生成了I2：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。【答案】A知识点3溴碘的性质5．下列关于I－的叙述正确的是()A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．无色无毒D．呈紫黑色【解析】使淀粉变蓝、呈紫黑色、能发生升华现象，都是碘单质的性质。I－无色、无毒。【答案】C6．下列叙述中正确的是()A．液氯中有氯分子，氯水中无氯分子B．能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的一定是氯气C．溴化银需避光保存，碘化银不需要避光保存D．碘盐中碘元素是以KIO3形式存在【解析】能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体很多，例如O3、NO2等都可以；AgCl、AgBr、AgI在光照条件下都能分解成Ag和X2，都需避光保存。【答案】D7．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是()A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBrD．NaCl【解析】向NaI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2发生反应：2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2。因残余物在灼烧过程中，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的物质只有NaCl。【答案】D8．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是()①Cl2②碘水③KBr④溴化氢⑤HCl⑥溴蒸气A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤【解析】Cl2、Br2蒸气都能置换出碘化钾中的碘，而碘水中本身含有单质碘。【答案】C9．(1)欲分离固体NaCl中的I2，应采用________的方法，这是利用了碘的________性质；欲提取出碘水中的碘，应采用________的方法，这是利用了碘________的性质；欲证明碘水中的碘提取完全，应采用的方法是____________________，这是利用了________的性质；(2)写出溴水和NaI溶液反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目。【解析】考查碘的性质：易升华、易溶于有机溶剂、遇淀粉变蓝以及氧化还原反应等。【答案】(1)加热易升华萃取、分液易溶于有机溶剂取样品加入淀粉溶液，观察是否变蓝色碘遇淀粉溶液变蓝(2)巩固提升1．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是()A．HBrB．HClC．Cl2D．H2【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生反应Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。【答案】B2．(双选)下列物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液无色的是()A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．Zn粉【解析】Br2与NaOH溶液反应生成无色的NaBr和NaBrO；Br2与NaCl不反应，溶液为橙黄色；而Br2与KI反应生成KBr和I2，碘水呈棕褐色；Br2与Zn粉反应生成无色的ZnBr2。故A、D正确。【答案】AD3．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1:2:3，欲使这些离子个数比变为3:2:1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1:2B．2:1C．1:3D．3:1【解析】设原溶液中n(Cl－)＝1mol，n(Br－)＝2mol，n(I－)＝3mol，通入氯气后，由于还原性：I－>Br－，故氯气首先氧化I－，又知I－有剩余，故Br－没有被氧化，即Br－的物质的量不变，由题意可知，I－的物质的量变为1mol，Cl－的物质的量变为3mol，则Δn(Cl－)＝3mol－1mol＝2mol，则通入Cl2的物质的量为1mol，故通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为：1mol:3mol＝1:3。【答案】C4．(双选)鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂是()A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．氯水和CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液【解析】A项不选，溴水和淀粉只能鉴别出I－，不能区分Cl－、Br－；B项可选，可利用卤化银沉淀颜色的不同区分出Cl－、Br－、I－(AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀)；氯水能将Br－、I－氧化为Br2、I2，经CCl4萃取后有机层一个呈橙红色，一个呈紫红色，故C项可选；D项中因淀粉碘化钾中的I－也被氧化，干扰了实验，故不适合。其实Br－、I－经氯水氧化后的现象并不是差别很大，故往往需通过萃取后有机层的颜色来进一步确定。【答案】BC5．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是()A．蒸发至干，灼烧固体B．滴入新制的氯水，用汽油萃取C．通入新制的氯水，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取【解析】A不正确，因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。B正确，因为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。C不正确，因酒精与水互溶。D不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。【答案】B6．探究实验，填写下列表格。实验项目实验操作方法实验现象化学方程式或结论实验1氯置换溴①将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管②再向试管内注入少量四氯化碳溶液，用力振荡试管，然后静置实验2氯置换碘①将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管②再向试管内注入少量四氯化碳溶液，用力振荡试管，然后静置实验3溴置换碘①将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管②再向试管内注入少量四氯化碳溶液，用力振荡试管，然后静置【答案】实验现象化学方程式或结论试管内的溶液由无色变为橙色2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl试管内液体分为上、下两层，上层为无色，下层为橙红色发生萃取试管内的溶液由无色变为黄褐色2KI＋Cl2=I2＋2KCl试管内液体分为上、下两层，上层为无色，下层为紫红色发生萃取试管内的溶液由无色变为黄褐色2KI＋Br2=I2＋2KBr试管内的液体分为上、下两层，上层为无色，下层为紫红色发生萃取7.碘缺乏症是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏症，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KI＋KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)此反应中，氧化剂是________，还原剂是________________________。(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。【解析】分析变化了的元素的价态。所含元素的化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物为还原剂。【答案】(1)KIO3KI(2)1：58．海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：①取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3min，使可溶物质溶解，过滤；③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液，观察现象；④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液