高中化学高考一轮复习 优秀奖

高三化学测试题一．选择题（共30题，每题2分，共60分）1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NABCD1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个2．下列说法不正确的是（）A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到3．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是()A．上述物质都有发生了氧化还原反应B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子C．质量增加的情况是①>③>④>②D．质量增加的情况是②>①>③>④4．下列说法错误的是（）A．向mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10mol/LC．浓度均为mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化）,溶液中c(HCN)+c(CN-)=mol/LD．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：②<③<①由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（）A.3mol、3mol、1mol、、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）3⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2SA.②④⑥B.②③⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑥⑦7．下列说法正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化 B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同 D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 8.一定量的Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L-1的HNO3溶液250mL中，反应完全后，无固体剩余，生成NO气体(标准状况且硝酸的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1mol·L-l的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）A．450mLD．500mLC．400mLD．无法确定9.在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液10．用右图所示装置检验对应气体时，不能达到目的的是（）生成的气体试剂X试剂YACuSO4溶液Br2的CCl4溶液B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液11.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO4，会使配制的溶液变质的是（）A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥12．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是（）A．以此电池为电源电解精炼铜，当有mole－转移时，有g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)13．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH－)D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc14..已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色15．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，B．图乙C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D．图下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧17.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)②pH＝11的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、I－A.①②④B.①⑤C.②③④D.①②③下列各组顺序的排列不正确的是（）离子半径Na+>Mg2+>Al3+>F-B.热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C.酸性强弱：Al（OH）3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点：SiO2>NaCl>Na>CO2砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或者砹的化合物不可能具有的性质是A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体20.有关铵盐的性质正确的是（）A.都是晶体，都能溶于水B.受热时分解，都有氨气产生C.与碱共热时不一定产生氨气D.都能与酸反应21．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是（）A．5 B．4 C．3 D．222．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：B．C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O：D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：23．amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（）A．3:4B．4:5 C．2:3 D．3:23、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶25有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是（)A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－26．有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关说法中正确的是()A.X、Y互为同系物B.C分子中的碳原子数最多为3个C.X、Y的化学性质不可能相似D.X、Y互为同分异构体27．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。转化后所得溶液中铬元素的含量为g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是()A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=528.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．从图中可知还原性强弱：I->Fe2+>Mn2+ B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25mol D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O==2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时阴阳极产生的气体体积共29.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是()A.饱和溶液的物质的量浓度为cB.25℃时R的溶解度为SC.饱和溶液中溶质的质量分数为WD.饱和溶液的密度为ρ30．将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是()①3∶1 ②3∶2 ③3∶3④3∶4 ⑤3∶5A．①② B．①⑤ C．②③④ D．④⑤二、非选择题31.四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和。A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。D是宇宙中含量最多的元素。（1）下列说法正确的是。a.由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体b.A元素组成的单质能与强碱溶液反应c.A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物d.含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的写出化合物（BD4）2A的电子式（3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式。E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验（填写化学符号）。（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子。G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子。F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素。请写出G与水的化学反应方程式：32.Ⅰ.A是化合物，B是单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示： 已知E溶液跟某常见有机物混合时，溶液呈紫色。请回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，过量B和A的稀溶液反应的化学方程式为（2）写出G和F相互转化的化学方程式：GF FG （3）L转化成I的现象是 ，有关的化学方程式为 Ⅱ.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式________________________。（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为。（3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）。（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_____________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为。33．（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2kJ·mol-1③CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)ΔH3=＋Q3kJ·mol-1写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体（写化学式）。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物（>50%）是NaH2PO4，通常将pH控制在之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1=×10−3K2=×10−8K3=×10−13≈≈≈。Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。34.（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：①2C+O2→2CO②C+H2O(g)→CO+H2③CO+H2O(g)→CO2+H2某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：则表中x=m3。气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）x201260（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0若1mol空气含有和，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。（3）25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)电离平衡常数K1=×10-7K2=×10-11×10-8K1=×10-4K2=×10-5回答下列问题：①常温下，将L的次氯酸溶液与L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是A．c(Na+)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HClO)+c(ClO－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)E．c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)+c(CO32－)②常温下，L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2c（C4H4O62－）=。（列出计算式）选做题（35,36任选一题）35、粘合剂M的合成路线如下图所示：完成下列填空：（1）写出A和B的结构简式。AB（2）写出反应类型。反应⑥反应⑦（3）写出反应条件。反应②反应⑤（4）反应③和⑤的目的是。（5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种。（6）写出D在碱性条件下水解的反应方程式。36.铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铬原子的电子排布式为。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（℃）却比乙醛的沸点（℃）高出许多，其原因是。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。（5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl］2+形式存在。①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。A．离子键B．共价键C．金属键 D．配位键E．范德华力②Cr(H2O)5Cl］2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是。（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2+2H++Cr2O72-＝2CrO5+5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。高三化学答题卡12345678510111213141516171819202122232425262728293031.（1）（2）（3）（4）32.Ⅰ.（1）（2）GF： FG： （3）Ⅱ.（1）（3）（4） 33.（1）（2）（3）（4）34.（1）x=（2）K=（3）①②选做题（35,36任选一题）35.（1）A:B:（2）反应⑥反应⑦（3）反应②反应⑤（4）（5）种（6）36.（1）Cr：（2）（3）（4）（5）（6）化学参考答案123456785101112131415BCCDCDBAABADDAA161718192021222324252627282930BCAAAABDBBDCDCC31.（1）a、b（2）（3）Fe3+（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO32.Ⅰ.（1）加热3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（3）白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ⅱ.（1）Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3）H++HCO3-=H2O+CO2↑（4）蒸发皿(NH4)2SO4AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-33．⑴2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO⑵PH3⑶～7．23Ca2++2HPO4-=Ca3(PO4)2↓+2H+⑷3mol34.（1）44（2）K=4×10-6温度越高，反应速率加快，平衡右移（3）①AD②+10-6-10-835.A：CH3－CH＝CH2B：CH2＝CHCH2Cl（2）反应⑥：酯