高中化学人教版物质结构与性质本册总复习总复习 公开课奖

2023年度第一学期安徽芜湖严桥中学高三第一次月考化学试卷选择题：（每小题3分，共60分）1．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键2．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（）事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料，CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．BB．A C．C D．D3．若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1，它违背了（

）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则4．下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A．H2O B．P4 C．NH35．下列说法正确的是（

）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的外围电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（

）=1\*GB3①原子半径:A<B②离子半径：A>B③原子序数：A>B④第一电离能：A>B⑤A的正价与B的负价的绝对值相等⑥电负性：A<BA．①②B．③⑥C．③⑤D．③④⑤⑥7．下列说法正确的是（）A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子8．下列说法中正确的是（）A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键9．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是（）A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子10．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p411．中心原子采取sp2杂化的是（）A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O12．如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C13．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2的电子式为14．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A． B． C． D．15．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键16.现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①17.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子18.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦19．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应20．下列说法中正确的是 ()A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小学校班级姓名座号。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。密。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。封。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。线。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。第学校班级姓名座号。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。密。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。封。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。线。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。二、填空题：（4小题，共40分）21．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号ABCDE（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）写出该物质的一种主要用途．（3）写出C元素基态原子的电子排布式．（4）写出D元素的电子排布图．（5）元素B与D的电负性的大小关系是．22．（8分）X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．请回答下列问题：（1）X2分子中σ键和π键数目比是．（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是．（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是．①X的第一电离能在同族元素中最小②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化④W属于d区的元素（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是．（5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．23．(10分)有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：(1)写出微粒的空间构型：A________、C________。(2)六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。(3)A～E五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。(4)E易溶于D，其原因是____________________________________________________________。(5)将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是________。24．(14分)化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：键能键能键能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S255H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：_____<C—Br键键能<______。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－QkJ/mol，则热化学方程式中Q的值为____________________。(3)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。________(填“能”或“不能”)。②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。________(填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条：______________________________________________________。21.【解答】解：有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，D的原子序数较大，故B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E是金属元素，则A为H元素，E原子序数大于S，故E为K；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，处于ⅢA族，原子序数大于氧、小于硫，故C为Al，（1）由上述分析可知，A为H元素，B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为K元素，故答案为：H；O；Al；S；K；（2）由这五种元素组成的一种化合物的化学式为KAl（SO4），该物质的一种主要用途：用作净水剂，故答案为：KAl（SO4）；用作净水剂；（3）C为Al元素，原子核外有13个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；（4）D为S元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子排布图为，故答案为：；（5）B为O元素、D为S元素，同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，故答案为：O＞S．22.（8分）（1）1：2；（2）4；（3）②④；（4）Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（5）4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；23解析：由“A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子”知A～E是CH4、NH3、H2O、HF、OH－、H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)中的任意五种，再结合其相互转化关系可推出A、B、C、D、E分别是H3O＋、OH－、NHeq\o\al(＋,4)、H2O、NH3。答案：(1)三角锥形