高中化学人教版化学与生活第三章探索生活材料

第三章探索生活材料测试题一、选择题1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作为冷却气体的是（

）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤3.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）溶液和AlCl3溶液溶液和盐酸溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al(OH)3C.Al3+和Al(OH)3D.AlO25．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）A．只有Fe3+B．只有Fe2+C．只有Cu2+D．有Cu2+和Fe3+6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：AA适量酸化的AgNO3溶液过滤B↓（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液） 由此分析，下列结论中，正确的是（） A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中是＋2价C.镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量9．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）A.Cu2＋和SO42－B.Cu2＋和Cl－C.K＋和SO42－D.Ag＋和NO3－10．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶911．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液12.用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（）A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降13.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A.（Ⅰ）用①B.（Ⅱ）用②C.（Ⅲ）用③D.（Ⅳ）用④14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe2++I2=2Fe3++2I-二、填空题1．在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示)，已知气体G与氢气密度之比约为17∶2。单质X单质X单质X化合物Z气体G沉淀P加水请填空：(1)组成单质X和Y的元素分别属第族和第族。(2)化合物Z的化学式为。(3)每生成1mol的气体G，同时应得到mol的沉淀P。2.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________。(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、沉淀。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________(填入物质的化学式)，然后_____________________(依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_________(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)。①样品称量②高温分解③_____________④____________⑤MgO称量3．氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：__________________________。②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH=；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=的原因是：。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：__________________________。⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：___________________________________。②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。4．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如：在某聚乙烯树脂是加入等质量由特殊工艺制作的阻燃材料Mg(OH)2，树脂的可燃性可大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水合成合成水热处理过滤水洗表面处理过滤水洗干燥⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，反应的化学方程式为：__________________________________________。⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是：_____________________________。⑶阻燃型Mg(OH)2具有颗粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中与此有关的步骤是：________________________________。⑷已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；△H1=+·mol-1Al(OH)3(s)==Al2O3(s)+H2O(g)；△H2=+·mol-1①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的原因主要是：________________________________。②等质量的Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是：，原因是：_________________________________________________________。⑸常用阻燃剂有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是：_____________(填代号)，理由是：____________________。第三章探索生活材料参考答案一、选择题题号1234567答案BCCDCBD题号891011121314答案BAABBCBAD二、填空题1.(1)ⅡA和ⅤA或ⅤA和ⅡA(2)Mg3N2(3)【解析】气体G的摩尔质量为：M(G)＝×2g·mol－1＝17g·mol－1，所以G为NH3，Z为氮化物，又由Z+H2O→NH3↑+白色沉淀P，P为难溶于水的碱，所以Z为Mg3N2，由反应：Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑知每生成1mol的NH3，同时应得mol的沉淀P。2．(1)Fe3+、Al3+(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)NaOH；过滤、洗涤、灼烧(4)CO2(5)③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量3.⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热。受热均匀，温度易于控制在1000⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。4.⑴2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-xClx·mH2O]+(2-x)CaCl2⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2等。⑶表面处理。⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸