高中化学人教版本册总复习总复习 精品2

2023学年江苏省苏州市吴中区东山中学高一（下）期中化学试卷一.单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．氯化铵的电子式：C．CO2的结构式：O=C=OD．CH4的比例模型：3．下列元素中金属性最强的是（）A．KB．NaC．AlD．Mg4．下列化合物的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．5．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期6．下列说法中正确的是（）A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．含有离子键的物质一定是离子化合物D．氦分子中含有共价键7．呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A．质子数是6B．质量数是6C．电子数是13D．中子数是138．下列物质中含有共价键的是（）A．HClB．NaClC．MgOD．KI9．根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（）A．同周期元素原子的最外层电子数相同B．在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素C．在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定D．ⅦA族元素容易失去电子10．随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．元素的主要化合价逐渐增加D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化11．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．乙醇和乙酸B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．12C与13CD．金刚石和石墨12．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数13．下列说法中不正确的是（）A．钠和水的反应比镁剧烈的多B．氟的非金属性比氯强C．磷酸的酸性比硝酸强D．水的热稳定性比氨强14．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．Ar和CCl4D．NH4Cl和Na2O15．下列属于吸热反应的是（）A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应C．水的分解反应D．铝与氧化铁的铝热反应16．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（）A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30%的H2O217．下列各组顺序的排列错误的是（）A．半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO218．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A．冬天，块状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应19．图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）A．Fe用作正极B．Cu片质量减少C．电子由Fe并经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化20．N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH321．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应22．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O23．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐二.（非选择题，4题，共31分）24．（1）在①Na2O②N2③H2O④CaCl2⑤SiO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧HNO3这些物质中：属于离子化合物的有：；属于共价化合物的有：；既含有离子键又含有共价键的是：．（填序号）（2）铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，主要原因是铁发生了腐蚀．25．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为mol/（L•s）；（2）反应到10s时，Y的转化率为；（3）该反应的化学方程式可表示为．26．看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．（1）Fe电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为，该反应是（填“氧化”或“还原”）反应；（2）Cu电极是极，其电极反应为，该反应是反应．（3）电池总反应的离子方程式为．27．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出②元素的名称⑧元素的符号，．（2）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素．（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；碱性最强；两性氢氧化物是．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：（4）从⑤到11的元素中，原子半径最小（5）比较⑤与⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）．

2023学年江苏省苏州市吴中区东山中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体【分析】A．中子不带电；B．质量数=质子数+中子数，质量与质量数成正比；C．“零号元素”指由四个中子构成的粒子，无质子，不属于元素；D．同种元素组成的不同单质互称同素异形体．【解答】解：A．因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B．因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，氢原子质量数是1，“四中子”质量比氢原子大，故B正确；C．因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置．故C错误；D．由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，故D正确．故选C．【点评】本题考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，题目难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答．2．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．氯化铵的电子式：C．CO2的结构式：O=C=OD．CH4的比例模型：【分析】A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出最外层电子；C．二氧化碳为直线形结构，分子中存在两个碳氧双键；D．为球棍模型，甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型．【解答】解：A．氯原子的核外电子数为17，最外层为7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．氯化铵是由NH4+和Cl﹣离子构成，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，则CO2的结构式为：O=C=O，故C正确；D．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，是甲烷的球棍模型，CH4分子正确的比例模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原子结构示意图、电子式、结构式及比例模型与球棍模型等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确球棍模型与比例模型的区别，试题侧重考查学生规范答题的能力．3．下列元素中金属性最强的是（）A．KB．NaC．AlD．Mg【分析】同周期自左而右，元素的金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，据此解答．【解答】解：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，电子层增大，故金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，故选：A．【点评】本题考查同周期、同主族元素的递变规律，比较基础，注意基础知识的掌握．4．下列化合物的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．【分析】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．【解答】解：A．氯化钙电子式；，故A错误；B．硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2﹣，故B错误；C．镁离子不能用方括号括起来，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，书写正确，故D正确．故选D．【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数．5．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期【分析】元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族），以此来解答．【解答】解：A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；C．元素周期表有7个周期，故C正确；D．短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构．6．下列说法中正确的是（）A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．含有离子键的物质一定是离子化合物D．氦分子中含有共价键【分析】共价化合物中原子间以共用电子对形成化学键，属于共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．【解答】解：A．氯气等双原子分子中含共价键，但是单质，故A正确；B．只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的物质一定是离子化合物，故C正确；D．氦分子中不存在任何化学键，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．7．呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A．质子数是6B．质量数是6C．电子数是13D．中子数是13【分析】元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数．【解答】解：的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故选A．【点评】本题很简单，考查原子的构成及原子中的量的关系，明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数即可解答．8．下列物质中含有共价键的是（）A．HClB．NaClC．MgOD．KI【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，共价化合物只含共价键．【解答】解：A．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．碘化钾中碘离子和钾离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键、共价键，氯化铵中只含非金属元素，但铵根离子和氯离子之间存在离子键，为易错点．9．根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（）A．同周期元素原子的最外层电子数相同B．在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素C．在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定D．ⅦA族元素容易失去电子【分析】A、同周期元素电子层数相同，同主族元素原子的最外层电子数相同；B、氢元素最外层电子数为1；C、在周期表中，第18列元素是稀有气体；D、ⅦA族元素容易得1个电子，达8e﹣的稳定结构．【解答】解：A、同周期元素电子层数相同，同主族元素原子的最外层电子数相同，故A错误；B、氢元素最外层电子数为1，是非金属元素，故B错误；C、在周期表中，第18列元素是稀有气体，化学性质很稳定，故C正确；D、ⅦA族元素容易得1个电子，达8e﹣的稳定结构，故D错误；故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系，比较基础，注意元素周期律的理解掌握，注意识记周期表中一些特殊性．10．随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．元素的主要化合价逐渐增加D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化【分析】根据同周期从左向右最外层电子数增大，原子半径减小，元素的化合价在增大，失电子能力减弱，得电子能力增强；同主族从上到下，随原子序数的递增，最外层电子数相同，原子半径在增大，元素的主要化合价相同，失电子能力增强，得电子能力减弱来解答．【解答】解：A．若为同主族关系，随着原子序数的递增，最外层电子数相同，故A错误；B．若为同周期关系，随着原子序数的递增，原子半径减小，若为同主族关系，随着原子序数的递增原子半径在增大，故B错误；C．若为同主族关系，同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的主要化合价相同，故C错误；D．由元素周期律可知，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期律，明确元素周期律是原子核外电子周期性变化的必然结果及同主族、同周期元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大．11．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．乙醇和乙酸B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．12C与13CD．金刚石和石墨【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．【解答】解：A、乙醇和乙酸的分子式不同、结构不同，故A错误；B、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、12C与13C质子数相同、中子数不同，均是碳元素的不同核素，互为同位素，故C错误；D、金刚石和石墨不是化合物，二者均是碳元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，根据名称判断有机物的结构是关键．12．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题．【解答】解：左上角的数字为质量数，137表示质量数．故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，了解原子的构成是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．13．下列说法中不正确的是（）A．钠和水的反应比镁剧烈的多B．氟的非金属性比氯强C．磷酸的酸性比硝酸强D．水的热稳定性比氨强【分析】A．金属性越强，与水反应越剧烈；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．【解答】解：A．金属性Na＞Mg，则钠和水的反应比镁剧烈的多，故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，则氟的非金属性比氯强，故B正确；C．非金属性P＜N，则磷酸的酸性比硝酸弱，故C错误；D．非金属性O＞N，则水的热稳定性比氨强，故D正确；故选C．【点评】本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．14．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．Ar和CCl4D．NH4Cl和Na2O【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；B．H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键、CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型相同，故B正确；C．Ar为单原子分子，不含共价键，故C错误；D．Na2O含离子化合物，NH4Cl含有离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．15．下列属于吸热反应的是（）A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应C．水的分解反应D．铝与氧化铁的铝热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．镁的燃烧反应为放热反应，故A错误；B．盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故B错误；C．水的分解反应是吸热反应，故C正确；D．铝与氧化铁的铝热反应为放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．16．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（）A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30%的H2O2【分析】使用催化剂、增大浓度、加热均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，故A不选；B．加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，故B选；C．加热，温度升高，反应速率加快，故C不选；D．加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，故D不选；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．下列各组顺序的排列错误的是（）A．半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2【分析】A、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；B、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、根据熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体分析．【解答】解：A、电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A正确；B、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水分子间含有氢键的沸点较高，则氢化物熔沸点：H2O＞H2Se＞H2S，故B错误；C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4故C正确；D、SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．18．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A．冬天，块状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应【分析】题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答．【解答】解：冬天温度低，夏天温度高，所以夏天的反应速率比冬天的高，故A、B错误，在硫酸浓度大小一样的情况下，粉末状的金属锌的反应速率比块状锌的反应速率要快，故C错误，D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．19．图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）A．Fe用作正极B．Cu片质量减少C．电子由Fe并经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化【分析】根据金属的活泼性知，Fe作负极，Cu作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答．【解答】解：A．该原电池中，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极，故A错误；B．铁为负极，发生氧化反应，正极上的金属Cu不会参加电极反应，故B错误；C．Fe作负极，铜作正极，电子从Fe沿导线流向Cu，故C正确；D．形成原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确电子的移动方向、电极的判断是解题的关键．20．N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3【分析】该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．【解答】解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响，题目难度不大，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．21．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、有的氧化反应放热有的吸热．【解答】解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．22．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式，电子由负极经外电路流向正极．【解答】解：A、该电池工作时化学能转化为电能，故A错误．B、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故B错误．C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；D、负极电极反应式2H2﹣4e﹣=4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等．23．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则：=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则：=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A错误；B．Y为N、Z为O元素，N的非金属性小于O，则N的简单氢化物为氨气，氨气的稳定性小于水，故B错误；C．X、Z组成的化合物为水，由Z、W组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，氧化钠与水反应为化合反应，而过氧化钠与水的反应不是化合反应，故C错误；D．X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，三种元素可以形成硝酸，也可以形成硝酸铵，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．二.（非选择题，4题，共31分）24．（1）在①Na2O②N2③H2O④CaCl2⑤SiO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧HNO3这些物质中：属于离子化合物的有：①④⑥；属于共价化合物的有：③⑤⑦⑧；既含有离子键又含有共价键的是：⑥．（填序号）（2）铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，主要原因是铁发生了电化学腐蚀．【分析】（1）在①Na2O是离子化合物；②N2是单质；③H2O是共价化合物；④CaCl2是离子化合物；⑤SiO2共价化合物；⑥NH4Cl既含有离子键又含有共价键的离子化合物；⑦CO2属于共价化合物；⑧HNO3属于共价化合物；（2）铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；【解答】解：（1）在①Na2O是离子化合物；②N2是单质；③H2O是共价化合物；④CaCl2是离子化合物；⑤SiO2共价化合物；⑥NH4Cl既含有离子键又含有共价键的离子化合物；⑦CO2属于共价化合物；⑧HNO3属于共价化合物，故答案为：①④⑥；③⑤⑦⑧；⑥；（2）铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以铁锅的锈蚀属于电化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀．【点评】本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，知道金属防止被腐蚀的方法，题目难度不大．25．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为mol/（L•s）；（2）反应到10s时，Y的转化率为79%；（3）该反应的化学方程式可表示为X+Y⇌2Z．【分析】（1）根据v=计算化学反应速率；（2）根据平衡图象计算物质的量浓度及转化率；（3）根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式．【解答】解：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v===（L•s），故答案为：；（2）反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故答案为：79%；（3）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=（﹣）：（﹣）：=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y⇌2Z，故答案为：X+Y⇌2Z．【点评】本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法．26．看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．（1）Fe电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应；（2）Cu电极是正极，其电极反应为2H++2e﹣=H2↑，该反应是还原反应．（3）电池总反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．【分析】Cu、Fe和稀硫酸构成原电池中，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2，总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．【解答】解：（1）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池中，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；氧化；（2）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池中，Fe失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，则其正极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑；故答案为：正；2H++2e﹣=H2↑；还原；（3）根据反应原理知，电池总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2