高中化学人教版化学与技术本册总复习总复习【区一等奖】

2023学年辽宁省营口市大石桥二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．下列说法正确的是（）A．s能级的能量总是小于p能级的能量B．2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．nf能级中最多可容纳14个电子3．下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）A．B．C．D．4．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键5．下列分子或离子中，不含孤电子对的是（）A．H2OB．H3O+C．NH3D．NH6．某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位B．该配合物可能是平面正方形结构C．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位7．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数8．下列说法正确的是（）A．2molL﹣1KCl溶液与1molL﹣1K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2molL﹣1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1molL﹣1D．把5g胆矾溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%9．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为C．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA10．下列关于物质分类的正确组合是（） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH KNO3 SO3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3A．AB．BC．CD．D11．下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤12．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣D．Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣13．下列离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=CaCO3↓+C032﹣+2H20B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是（）A．生成42.0LN2（标准状况）B．有molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为molD．被氧化的N原子的物质的量为mol15．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A．2个B．3个C．4个D．5个16．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．用50mL12molL﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3molL﹣1的硝酸中加入5.6g铁C．将1g铝片投入20mLmolL﹣1的硫酸中D．常温常压下，氯气通入1L水中反应17．下列有关金属的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥18．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是（）A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B．电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3D．HO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物20．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化二、非选择题（本题3小题，共40分）21．若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO2的混合物）5.6L（标准状况）．则所消耗的硝酸的物质的量为，所得气体的平均相对分子量为．22．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素 结构、性质等信息A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式为．（2）B元素在周期表中的位置为；离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．（4）D原子的电子排布式为，D﹣的结构示意图是．23．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：（1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是（用元素符号表示）．（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为．（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式．（4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1molH中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①H的化学式为．②已知100mL1molL﹣1的H溶液能与20mL1molL﹣1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式．2023学年辽宁省营口市大石桥二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③【分析】根据化学史和人们的认知规律分析判断．【解答】解：①奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；③1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；④19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；⑤1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；故选C．【点评】本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．s能级的能量总是小于p能级的能量B．2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．nf能级中最多可容纳14个电子【分析】A．根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，以此解答该题；B．根据s电子云的大小与能层有关，与电子数无关；C．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，为洪特规则内容；D．f能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反．【解答】解：A．各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，故A错误；B．2s的电子云比1s的电子云大，而s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，故B错误；C．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，不是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道，故C错误；D．f能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，所以nf能级中最多可容纳14个电子，故D正确；故选D．【点评】本题考查了核外电子的描述方式，电子云，原子轨道等，属于基本理论的考查，题目难度中等．3．下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）A．B．C．D．【分析】电负性表示对键合电子的吸引力，吸引力越大，电负性越强，同主族自上而下元素的电负性减弱，据此解答．【解答】解：同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，选项中符合变化规律的为B中所示图象，故选B．【点评】考查同主族电负性的递变规律，比较基础，注意理解电负性的递变规律与非金属性的关系．4．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键【分析】A．溴和碘原子最外层都含有7个电子，IBr中形成1对共用电子对，使Br、I原子均满足8电子稳定结构；B．次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个O﹣H键和1个O﹣Cl键；C．HIO中H原子原子最外层电子数2；D．有的共价化合物中含有极性键和非极性键，如含有多个C的烃类分子中．【解答】解：A．I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，故A正确；B．H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，则结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，故C错误；D．共价化合物中可以含有有极性键和非极性键，如乙烷、丙烷、丁烯等，故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、化学键、核外电子排布等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．5．下列分子或离子中，不含孤电子对的是（）A．H2OB．H3O+C．NH3D．NH【分析】分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），据此分析解答．【解答】解：A．H2O分子中孤电子对个数=（6﹣2×1）=2；B．H3O+中孤电子对个数=（6﹣1﹣3×1）=1；C．NH3分子中孤电子对个数=（5﹣3×1）=1；D．NH4+中孤电子对个数=（5﹣1﹣4×1）=0．故选D．【点评】本题考查了化合物中孤电子对个数的计算方法，根据价层电子对互斥理论计算即可，注意其阴阳离子孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度不大．6．某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位B．该配合物可能是平面正方形结构C．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位【分析】实验式为PtCl42NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．【解答】解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，A．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故A正确；B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故C错误；D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误；故选A．【点评】本题考查配合物的成键情况，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意明确配合物的形成特点，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．7．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【分析】A．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=可知，等质量时含CH2的个数相同；C．同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同；D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价．【解答】解：A．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=可知，等质量时含CH2的个数相同，1个C2H4分子共用6对电子（其中4个C﹣H，2个C﹣C），1个C3H6分子共用9对电子（其中6个C﹣H，3个C﹣C），因此可以发现规律：1个CH2平均共用3对电子，含CH2的个数相同则共有电子对数相同，故B正确；C．同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，故C错误；D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为n×（3﹣0）NA，故D正确；故选BD．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量计算公式、转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的考查，题目难度不大．8．下列说法正确的是（）A．2molL﹣1KCl溶液与1molL﹣1K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2molL﹣1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1molL﹣1D．把5g胆矾溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%【分析】A．KCl溶液与K2SO4溶液中c（K+）均为2molL﹣1，混合后溶液中钾离子浓度不变；B.120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该溶液不一定为饱和溶液；C．HCl不一定处于标况下，的物质的量不一定为1mol；D．根据胆矾化学式计算硫酸铜的质量，再根据质量分数=×100%计算．【解答】解：A．KCl溶液与K2SO4溶液中c（K+）均为2molL﹣1，混合后溶液中钾离子浓度不变，即等体积混合后溶液中c（K+）为2molL﹣1，故A正确；B.120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该溶液不一定为饱和溶液，该温度下NaCl的溶解度不一定为20g，故B错误；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，的物质的量不一定为1mol，则溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度不一定为1molL﹣1，故C错误；D.5g胆矾溶于水，溶液中硫酸铜的质量为5g×=3.2g，溶液质量分数=×100%=%，故D错误，故选：A．【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、溶解度、物质的量浓度等，注意对公式的理解与灵活应用，注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．9．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为C．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA【分析】A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B．碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子，钠离子的物质的量大于碳酸根离子的2倍；C．一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol，28g混合物的物质的量为1mol；D．二氧化硫与硫化氢能够反应生成硫单质和水，二者混合后气体的总物质的量减小．【解答】解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22﹣物质的量1mol，含NA个阴离子，故A错误；B.25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于，钠离子的物质的量大于，溶液中含有Na+的数目大于，故B错误；C．28g氮气和一氧化碳的物质的量为1mol，1mol混合物中含有1mol气体分子，含有的分子总数为NA，故C正确；D．标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，由于硫化氢氢与氧气反应生成硫电子和水，气体的物质的量减小，混合后气体的分子数小于NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．10．下列关于物质分类的正确组合是（） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH KNO3 SO3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3A．AB．BC．CD．D【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、SO3不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．11．下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤【分析】①非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；②依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；③HCl在熔融状态时不能发生电离；④能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；⑤依据电解质与溶液导电的关系进行解答．【解答】解：①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，故③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；故选D．【点评】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度不大．12．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣D．Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【分析】溶液呈强酸性，溶液中存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存．【解答】解：A．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，AlO2﹣不能大量共存，C．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存知识，侧重于元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，答题时注意把握溶液呈酸性的特点，题目难度不大．13．下列离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=CaCO3↓+C032﹣+2H20B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣【分析】A、氢氧化钠少量，生成的碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀；B、偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；C、亚铁离子能够被稀硝酸氧化成铁离子；D、次氯酸具有氧化性，能够将二氧化硫氧化生成的亚硫酸根离子．【解答】解：A、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，生成的碳酸根离子都转化成了碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3﹣+0H﹣=CaCO3↓+H20，故A错误；B、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C、稀硝酸将亚铁离子氧化成了铁离子，同时生成了一氧化氮气体，反应的离子方程式为3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；D、漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体，二氧化硫被氧化成了硫酸根离子，反应的离子方程式为ClO﹣+SO2+H2O=2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，注意反应物能够发生氧化还原反应的情况，如D中次氯酸能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，本题难度不大．14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是（）A．生成42.0LN2（标准状况）B．有molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为molD．被氧化的N原子的物质的量为mol【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原；现氧化产物比还原产物多，则生成2molN2，转移电子的物质的量为，被氧化的N原子的物质的量为，以此解答该题．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多，则参加反应的n（KNO3）==，A．生成氮气的体积==44.8LN2，故A错误；B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；C．转移电子的物质的量=3n（KNO3）=5×=，故C错误；D．被氧化的N原子的物质的量==mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查分析计算能力，明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，易错选项是B，注意硝酸钾被还原而不是被氧化，题目难度不大．15．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A．2个B．3个C．4个D．5个【分析】①氢氧化亚铁最终被氧化为红褐色的氢氧化铁；②淀粉遇碘变蓝色；③三价铁离子遇硫氰酸根生成血红色溶液；④久置氯水不稳定，生成次氯酸分解，最终无色；⑤无水硫酸铜吸收水生成五个结晶水的硫酸铜为蓝色；⑥二氧化硫具有漂白性．【解答】解：①氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色最后变为红褐色的氢氧化铁，故①错误；②淀粉溶液遇单质碘显蓝色，故②正确；③三价铁离子和硫氰酸根离子结合为血红色的物质形成溶液，故③正确；④新制氯水久置后呈无色，生成次氯酸分解，最终为稀盐酸，故④正确；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成蓝色CuSO45H2O，故⑤错误；⑥二氧化硫气体具有漂白性，通入品红试液会变为无色，故⑥正确；故选C．【点评】本题通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意氢氧化亚铁和氢氧化铁的颜色区别，无水硫酸铜和晶体硫酸铜的颜色区别．16．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．用50mL12molL﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3molL﹣1的硝酸中加入5.6g铁C．将1g铝片投入20mLmolL﹣1的硫酸中D．常温常压下，氯气通入1L水中反应【分析】A、二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；B、5.6g铁的物质的量，反应首先氧化为硝酸铁，即先发生反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，硝酸氧化铁为三价铁离子，剩余铁会继续和生成的三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+判断；C、常温下，铝片在浓硫酸中钝化；D、氯气与水的反应是可逆反应．【解答】解：A、二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B、根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，硝酸氧化铁为三价铁离子，剩余铁会继续和生成的三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，剩余铁全部溶解需要三价铁离子，故B正确；C、L的硫酸为浓硫酸，常温下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝不能完全消耗，故C错误；D、氯气与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故D错误．故选B．【点评】本题考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等，难度中等，注意物质浓度对性质性质的影响．17．下列有关金属的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【分析】①金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；②生铁能构成原电池的腐蚀，腐蚀性更强；③铝是活泼金属，易生成氧化铝；④骨质疏松症与缺钙有关，贫血与缺铁有关；⑤根据青铜、不锈钢、硬铝的组成解答；⑥灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色，钾元素焰色反应为紫色．【解答】解：①由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才使用，故①错误；②纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故②正确；③铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故③错误；④骨质疏松症是由于人体缺钙引起的，缺铁会引起缺铁性贫血，故④正确；⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故⑤正确；⑥在进行焰色反应时，由于Na+燃烧呈黄色，干扰了K+的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，即可清楚地看到钾的焰色紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故⑥正确；故选A．【点评】本题主要考查金属的性质和用途和焰色反应，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大．18．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是（）A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B．电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3D．HO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应【分析】A、H2和D2为同元素形成的结构相同的单质，不互为同分异构体；B、当电解1mol的DO时阴极产生2molD2，阳极产生1mol氧气，据此分析计算；C、相同状况下密度比等于摩尔质量之比；D、同位素研究的对象为同元素的不同原子．【解答】解：A、H2和D2为同元素形成的结构相同的单质，不互为同分异构体，故A错误；B、当电解1mol的DO时阴极产生2molD2，阳极产生1mol18O2，阴、阳两极所得气体的质量之比为8：36=2：9，故B正确；C、相同状况下密度比等于摩尔质量之比，题目中未说明相同状况，无法计算，故C错误；D、同位素研究的对象为同元素的不同原子，HO、HO、HO不能互为同位素，故D错误．故选B．【点评】本题考查了同分异构体、同位素、同素异形体等基本概念，要求学生掌握基础知识，能够运用概念进行辨析和计算，难度不大．19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．【解答】解：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，Y为第二周期的N元素，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．元素Z（O）、W（Na）的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C．非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．20．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．【解答】解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．【点评】本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．二、非选择题（本题3小题，共40分）21．若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO2的混合物）5.6L（标准状况）．则所消耗的硝酸的物质的量为，所得气体的平均相对分子量为．【分析】的物质的量==，气体的物质的量==，根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×+=，根据得失电子守恒n（NO2）+3n（NO）=2n（Cu）=，而n（NO2）+n（NO）=，解之得n（NO2）=，计算一氧化氮的物质的量进而求其相对分子质量．【解答】解：的物质的量==，气体的物质的量==，根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×+=，根据得失电子守恒n（NO2）+3n（NO）=2n（Cu）=，而n（NO2）+n（NO）=，解之得n（NO2）=，n（NO）=，混合气体平均分子摩尔质量==41.2g/mol，所以混合气体平均相对分子质量为，故答案为：；．【点评】本题以硝酸和Cu的反应为载体考查氧化还原反应计算等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，题目难度不大．22．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素 结构、性质等信息A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．（2）B元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．（4）D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D﹣的结构示意图是．【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化物呈两性，故B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl．【解答】解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化物呈两性，故B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl，（1）A为Na，原子核外电子数为11，原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）B为Al，元素在周期表中的位置是：第3周期第ⅢA族，钠离子、铝离子核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径小于钠离子比较，故答案为：第3周期ⅢA族；小于；（3）C为N元素，核外电子排布式为：1s22s22p3，原子的电子排布图是，其原子核外2p轨道有3个未成对电子，p轨道的电子能量最高，轨道呈哑铃形，故答案为：；3；p；哑铃；（4）D为Cl元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，Cl﹣的结构示意图是：，故答案为：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对核外电子排布规律的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．23．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：（1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足