高中化学苏教版硫氮和可持续发展 省一等奖

4.1.3课时作业踩点训练知识点1硫单质的性质1．(双选)下列说法中，不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫【解析】硫不溶于水，在自然界中既有游离态又有化合态，硫的氧化性不如Cl2，与变价金属铁反应生成硫化亚铁，硫在空气中燃烧产物是SO2。【答案】AB2．下列做法中，不会造成大气污染的是()A．燃烧含硫的煤B．焚烧树叶C．燃烧氢气D．燃放烟花爆竹【解析】含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后产生严重污染大气的CO、氮的氧化物、SO2等有害气体。H2是理想的燃料，燃烧后生成物为水，无污染，而且燃烧热值高。【答案】C3．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】整个过程中发生的变化为：S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2(甲)SO2＋H2O=H2SO3(乙)H2SO3＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4(丙)Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑(丁)2H2S＋H2SO3=3S↓(戊)＋3H2O。【答案】D4.实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应。(1)将硫粉加热至沸腾后，然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中，可以观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________。(2)实验结束后，试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去，其反应方程式为6NaOH＋3S=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是________。A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性【解析】(1)铜与硫在加热时反应生成黑色的Cu2S，因此可以观察到铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色固体，反应的化学方程式为2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。(2)从硫元素的化合价分析，硫元素的化合价既有降低也有升高，因此硫在此反应中表现的既有氧化性又有还原性。【答案】(1)铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色固体2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S(2)C知识点2硫及含硫化合物的相互转化5．(1)写出以硫黄为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式：______________________________________________________________。(2)足量Zn与一定量浓H2SO4反应，开始的反应的化学方程式为____________________________，后期反应的离子方程式：__________________________________。(3)Na2SO3溶液中通入Cl2的反应的化学方程式为：______________________________。(4)用过量氢氧化钾溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钾的化学方程式为__________________。【答案】(1)S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2,2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4(2)Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(3)Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl(4)2KOH＋SO2=K2SO3＋H2O6．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A～G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其他生成物略)。试回答：(1)B的化学式是________，D的名称是________。(2)写出①、②两步变化的化学方程式：①________，②________。【解析】本题突破口在于框图中存在如下两个直线转化关系：甲→B→E、乙→C→F，我们所学过的直线转化关系有：Na→Na2O→Na2O2、C→CO→CO2、S→SO2→SO3、N2→NO→NO2等，只要将上述转化关系代入验证即可。【答案】(1)Na2S亚硫酸钠(2)①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑7．燃煤锅炉排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。(1)使排放的烟气通过生石灰洗涤，化学方程式是________。(2)在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为________，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为________________________。【解析】关键在于理解SO2和CaSO3的性质。SO2是酸性气体，可以跟生石灰或石灰浆液中的Ca(OH)2反应生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合价为＋4价，与Na2SO3的性质相似，具有还原性，可进一步被氧化成CaSO4。【答案】(1)CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSO3、2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4(2)SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O8．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH分析数据，回答下列问题。(1)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)：________。(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，则pH将变________，原因是(用化学方程式表示)：________。【解析】本题是对有关酸雨形成及二氧化硫性质的考查。(1)分析表中数据可知随着时间的延长，雨水的pH逐渐变小，从酸雨形成的原因入手分析可知，是H2SO3(中强酸)被氧化成H2SO4(强酸)所致。(2)自来水中含有Cl2，Cl2会将H2SO3氧化成H2SO4。【答案】(1)2H2SO3＋O2=2H2SO4(2)小H2SO3＋Cl2＋H2O=2HCl＋H2SO4巩固提升1．下列离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋【解析】A中离子配比不正确，OH－、H＋、H2O的系数都应为2；B中过量的SO2与NaOH反应，产物应为NaHSO3；C中浓硫酸应写化学式。【答案】D2．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．H2O2D．Cl2【解析】H2O2的还原产物为H2O，其他氧化剂都会引入新的杂质。【答案】C3．X(盐)和Y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反应又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是()A．Na2SO4和硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2SO4和盐酸D．Na2SO3和硫酸【解析】由题意可知，Y(酸)为含氧酸，X(盐)是一种弱酸盐，且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素，由此可知，X和Y分别是Na2SO3和硫酸是正确的。【答案】D4．下列各组溶液中可以用来鉴别SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－的最好的一组是()A．BaCl2溶液和盐酸B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液【解析】A项，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag＋均产生白色沉淀，SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)与Ba2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl－，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO3，另一种为BaCO3。【答案】D5．在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________；F________；H________。(2)C的俗名为________。(3)写出B→C，E→F的化学方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。【解析】解答此题的关键是“B、D都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr，而由图中“”，则可推断A为Na，B为Na2O2，由A和D反应生成离子化合物知，D应为S，二者反应生成Na2S。【答案】(1)NaSO3Na2SO4(2)苛性钠(火碱或烧碱)(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO36．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有________；观察到的现象是________；反应的离子方程式为________________。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是________；反应的离子方程式为________________。【解析】根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S，碱性条件下不反应。【答案】(1)溴水溴水褪色SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6H＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－=3S↓＋3H2O7．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反应。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：________________________________。(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：________________。【解析】(1)H2SO3与空气中的O2发生反应生成H2SO4；(2)铁棒经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与CuSO4溶液发生反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；(3)Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3；(4)CO和SO2发生氧化还原反应：SO2＋2COeq\o(=,\s\up7(一定条件))S↓＋2CO2【答案】(1)(双线桥也可以)(2)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(3)Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3(4)SO2＋2COeq\o(=,\s\up7(一定条件))S↓＋2CO28．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。(1)实验前应先检验装置的气密性，方法是_________________