专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页专题3从海水中获得的化学物质单元检测题一、单选题1．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．2．下列不属于纯碱在工业生的用途的是A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气3．有下列三个反应：下列说法正确的是A．反应中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性：C．在反应中当1

mol

参加反应时，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到4．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl5．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法AFeCl2(FeBr2)加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCu(CuO)加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D6．已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。下列说法正确的是A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温7．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A．通入和的顺序可以互换B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C．步骤②中反应的离子方程式为D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用8．对于反应，下列说法不正确的是A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．−1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应9．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大10．下列说法错误的是A．分液漏斗使用前需检查是否漏水B．分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C．为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D．用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素二、填空题11．写出下列个反应的方程式。（1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。（3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。12．①CO2

②铜

③硫酸溶液

④Na2CO3•10H2O晶体

⑤NaHSO4固体

⑥Ba(OH)2固体

⑦Al2(SO4)3固体

⑧氨水

⑨稀硝酸（1）上述物质中属于电解质的有___________(填数字序号)；能导电的是__________(填数字序号)（2）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_________________。（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：______________________。13．已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。14．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。15．有以下12种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___。（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。三、计算题16．现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热解：。(1)现取固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了，则原固体混合物中的质量为_____________________。(2)现取固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀，则原固体混合物中的质量分数为______________________。17．将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度=________。18．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是___________mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL(标况下)。四、实验题19．采用“侯氏制碱法”得到的纯碱中可能含有NaHCO3杂质，欲测定纯碱样品中Na2CO3的含量，设计如下实验：环节1：配制0.5mol·L-1的H2SO4溶液和0.4mol·L-1NaOH溶液。(1)用2.0mol·L-1硫酸配制100mL0.5mol·L-1的稀硫酸，须用量筒量取_______mL2.0mol·L-1硫酸。(2)用NaOH固体配制250mL0.4mol·L-1的NaOH标准溶液。①称量时应将NaOH固体放在___________中，再放到托盘天平上进行称量。②配制时下列仪器中不会用到的是___________(填仪器名称)。③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。A．溶解NaOH固体后立即将溶液转移至容量瓶进行定容B．转移溶液时未洗涤烧杯C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线环节2：用环节1中配制的溶液按如下步骤完成测定实验。①称取纯碱样品4.4g配成100mL溶液A②取25mL溶液A，加入25mL(过量)0.5mol·L-1H2SO4溶液，充分反应后，得溶液B③向溶液B中逐滴加入0.4mol·L-1NaOH溶液，直至恰好反应完全，测得加入NaOH溶液体积为V。(不考虑CO2在水中溶解和反应)再重复上述环节2的②、③实验2次，测得所用NaOH溶液体积数据如下次数第一次第二次第三次NaOH溶液体积(V)15.00mL15.02mL14.98mL(3)向纯碱样品溶液A中加入过量H2SO4溶液时发生的离子方程式为___________。(4)根据实验数据计算得纯碱样品中Na2CO3的百分含量为___________(保留1位小数)。20．某小组为探究钠的化合物性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______(2)盛装Na2O2仪器的名称_______，写出B中Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______(4)D中试管内收集到气体是_______(填分子式)答案第=page1515页，共=sectionpages99页答案第=page1414页，共=sectionpages99页参考答案：1．B【解析】A．盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。2．D【解析】纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D3．C【解析】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；C、在反应中当1

mol

参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。4．A【解析】A．氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意；B．氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意；C．氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意；D．氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意；故选A。5．D【解析】A．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；C．铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。6．D【解析】A．利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置③中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利用装置④可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；B．装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；C．实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D正确；故选D。7．B【解析】A．由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；B．向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确；C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。答案选B。8．C【解析】A．Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确；B．HCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确；C．HCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误；D．此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确；故选C。9．A【解析】A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；故合理选项是A。10．D【解析】由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。11．

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，化学方程式和离子方程式属于化学语言，可以简单的表示物质的化学性质，在书写时要遵循原子守恒，对于离子反应还要遵循电荷守恒，掌握物质的拆分原则、具体物质在相应条件下的存在方式，同时要注意反应条件的书写及沉淀、气体符号等小细节问题。12．

④⑤⑥⑦

②③⑧⑨

Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

H++HCO3-=CO2↑+H2O【解析】(1)根据电解质是化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；金属和电解质溶液能导电，据此分析判断；(2)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1molBa(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据此书写反应的离子方程式；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水，据此书写反应的离子方程式。【解析】(1)①CO2

属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；②铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；③硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，是电解质的溶液，可以导电；④NaCO3•10H2O晶体属于盐，属于电解质，不能导电；⑤NaHSO4固体属于盐，属于电解质，不能导电；⑥Ba(OH)2固体属于碱，属于电解质，不能导电；⑦Al2(SO4)3固体属于盐，属于电解质，不能导电，⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑨稀硝酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电，属于电解质的有：④⑤⑥⑦，能导电的是：②③⑧⑨，故答案为④⑤⑥⑦；②③⑧⑨；(2)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1molBa(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为H++HCO3-=H2O+CO2↑。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意NaHSO4和NaHCO3在水中的电离方程式的区别，NaHSO4＝Na++H++SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-。13．(1)(2)0.025mol【解析】(1)钠在空气中加热得到淡黄色物质为，与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式：；(2)由题意分析，固体成分是、，其质量为.设：固体物中、物质的量分别为a、b，由可知amol生成2amolNaOH，由可知，bmol生成2bmolNaOH，则：由质量守恒可得两个等式、，解得：，，设：被氧化的金属钠中、的物质的量分别为x、y，根据元素守恒得到：

~

，xmolNa生成xmolNaOH，

~

，ymol生成2ymolNaOH，则：、，解得：

，金属钠表面转化为的物质的量为。14．(1)D(2)

氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为；HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si.Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。15．

①④⑦⑪

②⑥⑧⑨⑩⑫

③⑤

NaHSO4=Na++H++SO

Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

HCO+H+=H2O+CO2↑【解析】(1)①石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；②氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；③酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；④氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑤二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；⑥碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑧硫酸氢钠是离子化合物，室温下呈固体态，离子不能自由移动，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；⑨氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；⑩硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；⑪稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑫氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；故能导电的是①④⑦⑪；属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩⑫；属于非电解质的是③⑤；(2)物质⑧为硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；(3)⑦氢氧化钡溶液与⑪稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)⑥碳酸氢钠、⑨氯化氢，碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑。16．

【解析】(1)根据方程式先求，再求原固体混合物中的质量。(2)根据方程式得到关系式，，再求质量分数。【解析】(1)，，解得，原固体混合物中的质量为；故答案为：4.16g。(2)，，由此得关系式：，则，解得；故答案为：67.2%。【点睛】利用碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳，二氧化碳通入到澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，建立碳酸氢钠与碳酸钙的关系式进行计算。17．0.40mol·L-1【解析】设碳酸钠的物质的量浓度为c(Na2CO3)，则利用反应的化学方程式可建立如下关系：，从而解得：c(Na2CO3)=0.40mol·L-1。答案为：0.40mol·L-1。18．

0.2

11.7g

12.0

16.7

2240【解析】(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L-1即钠离子物质的量为0.4mol∙L−1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5g∙mol−1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。(3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L∙mol−1＝2.24LL∙＝2240mL；故答案为：16.7；2240。19．(1)25.0(2)

烧杯

圆底烧