专题2 研究物质的基本方法 单元检测题-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page55页，共=sectionpages55页试卷第=page44页，共=sectionpages55页专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题1．工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：下列有关说法错误的是A．实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行B．“沉钴”时的不能太高的原因是防止生成沉淀C．“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的、分解D．“沉钴”加入的目的是将氧化并生成沉淀2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是①假说法

②实验法

③分类法

④比较法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有Cl－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作正确的是A．滴加液体B．测溶液pHC．氧气验满D．熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:26．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是A． B． C． D．7．下列操作能达到实验目的的是A．用量筒量取浓硫酸B．将饱和溶液滴入溶液，制备胶体C．将溶液蒸发结晶获得晶体D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质8．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉9．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C．用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” D．加入碘水变蓝色10．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（

）A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液二、填空题11．填空题。（1）0.5molCH4含___个电子。（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的氢氧化钠

E.盐酸

F.硫酸（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为____。（4）现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸____mL。（5）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖，属于电解质的是___，属于非电解质的是____(填序号)。12．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_______。取出50mL，它的物质的量浓度为_______，含NaOH的物质的量为_______，含NaOH的质量为_______g，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物质的量浓度为_______。13．（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。14．完成下表核素核电荷数中子数电子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________15．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_______，中子数为_______，质量数为_______，核外电子数为_______。三、计算题16．将117gNaCl溶于水配制成1L溶液：(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl-的物质的量浓度为________。(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为________。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。17．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨放出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氢氧化钠溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有_______克氮？(2)如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是______？(已知牛奶的密度是)18．填空。(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。(2)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。(3)将0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_______mol·L-1。(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72LH2(标准状况)。①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸_______mL。②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_______(保留三位有效数字)。四、实验题19．下列为实验室常用仪器(1)下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是___________。a．水中的泥沙

b．氯化钠和水

c．水和苯(2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，实验中一定要用到的仪器为___________(填序号)，还缺少的一种玻璃仪器为___________(填仪器名称)，在定容时若俯视容量瓶刻度线则会使实验结果___________(填“偏大、偏小、无影响”)(3)如图是实验室中模拟工业分馏石油的装置。回答下列问题：①指出图中的四处错误：___________、___________、___________、___________。②装置中仪器A、B、C的名称分别是A___________；B___________；C___________20．氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备（1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因：___。（2）实验室检验Cl－的试剂是___。（3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：a．2Na+Cl22NaClb．Na2O+2HCl=2NaCl+H2Oc．d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O①请补充c反应的化学方程式：___。②也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___。Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（4）写出下列各试剂的化学式试剂1：___；试剂2：___；试剂3：___。（5）步骤④中涉及到的离子方程式有：___。（6）步骤⑦涉及的操作是___。答案第=page1111页，共=sectionpages77页答案第=page1212页，共=sectionpages77页参考答案：1．C【解析】由流程可知，灼烧可除去有机物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，净化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，调节pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此来解答。【解析】A．“灼烧”温度较高，实验在坩埚中进行，A正确；B．“沉钴”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正确；C．“沉锌”加入NH4HCO3，沉锌的温度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C错误；D．沉钴”中加入(NH4)2S2O8，还原产物为SO，发生2Co2++S2O-+4H+=2Co(OH)3↓+SO+2H2O，D正确；故选：C。2．A【解析】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。3．B【解析】A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误；B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确；C.黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误；故选B。4．C【解析】A．滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，A错误；B．测pH时，不能将试纸直接放入溶液中，B错误；C．氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满，C正确；D．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用酒精灯的盖子盖灭酒精灯，D错误；故答案为：C。5．A【解析】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。6．B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项A～D中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。7．C【解析】A．量筒能粗略量取液体体积、体积可估读到小数点后一位，A错误；B．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体，B错误；C．氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将溶液蒸发结晶获得晶体，C正确；D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，不可证明是电解质，因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸会电离产生氢离子等可自由移动离子的，D错误；答案选C。8．D【解析】A.烧碱溶液和这三种物质都反应，生成沉淀，A项错误；B.浓氨水和这三种物质都反应生成沉淀，B项错误；C.镁粉和三种物质都反应，又引入新的杂质，C项错误；D.根据Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，最好选用铁粉，D项正确；答案选D。9．B【解析】A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明烧杯内的溶液中含有SO42-，离子能透过半透膜的孔隙，但没有检测淀粉是否存在，A不能证明半透膜是否破损；B.加入碘水不变蓝，说明烧杯内的溶液中不含淀粉，半透膜完好无损；C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”，烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损；D.加入碘水变蓝色烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损。故答案为B。10．C【解析】A.SO2可以与饱和NaHCO3溶液发生复分解反应，而CO2不与饱和NaHCO3溶液发生反应，因此可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A项正确，不符合题意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B项正确，不符合题意；C.FeCl3可与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，同时NaOH为电解质，Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液后胶体聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，C项错误，符合题意；D.HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气溶于水，因此可以用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，D项正确，不符合题意；答案选C。【点睛】除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。11．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥【解析】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA个电子；（2）电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，A.NaCl溶液

是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质；F.硫酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；故答案为：D。（3）HCl气体和NH3所含原子个数相等，则HCl气体和NH3物质的量之比是2:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；（4）质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以②烧碱④氯化钠晶体是电解质，非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以⑥蔗糖是非电解质，①水银是单质，③大理石⑤盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：②④；⑥。12．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L【解析】配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50mL，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。13．

18-n

A-18+n

2

4

同位素

9【解析】(1)微粒AXn-核外有18个电子，则它的质子数是18－n，所以核电荷数为18－n，由于质量数是A，则核内中子数为A－（18－n）＝A－18+n。(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有H和O两种元素；含有1H、2H、16O、17O原子，共4种原子。16O、17O的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，选任意的两种O原子与C原子组成的CO2分子由12C16O18O、13C16O18O、14C16O18O、12C16O2、13C16O2、14C16O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2，能够形成9种CO2分子。14．

4

2，1

2

IA族

8

10

2，8

18

22

3

0【解析】的核电荷数为3、中子数为7—3=4，电子排布为2，1，位于元素周期表第二周期IA族；的核电荷数为8、中子数为18—8=10，电子排布为2，8，位于元素周期表第二周期VIA族；的核电荷数为18、中子数为40—18=22，电子排布为2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案为：4；2，1；2；IA族；8；10；2，8；18；22；3；0。15．

53

72

125

53【解析】核素符合左下角为质子数、左上角为质量数，则该核素的质子数为53，中子数=质量数-质子数=125-53=72，质量数为125，核外电子数等于质子数=53。16．

2mol·L-1

2mol·L-1

250mL

1mol·L-1

22.4L【解析】(1)n(NaCl)==2mol，c(NaCl)===2mol·L-1，c(Cl-)=c(NaCl)=2mol·L-1；(2)实验室没有240mL容量瓶，只能选择250mL容量瓶配制250mL溶液，再用量筒取出相应体积的溶液；(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3mol·L-1-2mol·L-1=1mol·L-1；溶液中n(H+)=1mol·L-1×1L=1mol，n(HCl)=n(H+)=1mol，V(HCl)=22.4L·mol-1×1mol=22.4L。17．(1)0.168(2)3.4%【解析】（1）令38mL1.00mol•L-1的

NaOH溶液中和硫酸的物质的量为n，则，解得：n=0.038L×1mol/L×0.5=0.019mol，故吸收氨气的硫酸的物质的量为：0.500mol•L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的质量是m，则：，所以m=28g×=0.168g，故答案为：0.168；（2）30mL牛奶的质量为：30mL×1.03g•mL-1=30.9g，所以30.9g×ω(蛋白质)×16.0%=0.168g，解得：ω(蛋白质)=3.4%，故答案为：该牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%。18．(1)

16

3(2)5：4(3)(4)

200

10.4%【解析】（1）设R的相对原子质量为y，，，解得y=16，x=3；（2）假设SO2、SO3的质量都是mg，则n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；（3）根据稀释定律可知，0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为，所以SO的物质的量浓度是；（4）①选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，根据元素守恒，，则V=0.2L=200mL，需该盐酸为200mL；②该盐酸密度为1.052g·mL-1，根据，，则该盐酸溶质的质量分数是10.4%。19．

c

ABD

玻璃棒

偏大

温度计水银球位置不在支管口处

未加石棉网

未加沸石

冷凝水上进下出

锥形瓶

蒸馏烧瓶

冷凝管【解析】(1)仪器E为分液漏斗，常用于萃取分液，则：a．水中的泥沙为固液不相溶混合物，用过滤的方法进行分离，需要用到的仪器为烧杯、普通漏斗和玻璃棒，a不符合；b．氯化钠和水可采用蒸发结晶的方法进行分离，需要用到的仪器为蒸发皿、玻璃棒，b不符合；c．水和苯为互不相溶的液体，可采用分液的方法进行分离，需要用到分液漏斗，c符合；故答案选c；(2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管和托盘天平等，故选ABD