高二化学期中下学期14-15学年原理首都师范附属育新学校脚标问题待

首都师范大学附属育新学校2014—2015学年度第二学期期考试试卷班 学号 成考生注意：本试卷共7页，卷面满分100分，答题时间90分钟。 一、选择题（25250分) B、0.04mol/ C、 D、0.04mol/3．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3已经达到平衡状ASO2、O2SO3B．SO2SO3CSO2、O2、SO32:1:2已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol B．Al(OH)3==Al3++3OH- NH4++OH－ D．NaHCO3==Na++H++CO32－9．25℃、101kPa下，反应 △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因 A.C(H+)很小的溶液一定呈碱 PH=7的溶液一定呈中C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸某同学按照实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液 在 加入少量 HCl溶液，溶液中c(H+)不A．V1mL B．V2mL（V （V- H＋+OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变体积相同、pHHClCH3COOHNaOHNaOHHClNaOHCH3COOHNaOHSO2O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率P％BP％CP％D在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变 C．D的体积分数变 D．a>pH值仍相同，则mn的关系是( 21．常温下，pH=9Ba(OH)2pH=12KOH4︰1的体积比混合，则混合溶 ②H2SK1=1.3x10-7K2=7.1x10-15。同温、同浓度时，下列Na2CO3+H2S==NaHCO3+ B.Na2S+H2O+CO2==NaHS+C.2NaHCO3+H2S==Na2S+2H2O+ D.2NaHS+H2O+CO2==Na2CO3+ HHH2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)△H=-akJ·mol－1bkJ·mol－1 HHII

c

I（a、b、c均大于零I1molH-H1molI-I2molH-I2molH-I键所需能量约为(c+b+a)2molH22molI22a可逆反应A＋aB C＋2D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强a＝2AB的物质的量，该反应的∆H件对A2(g)＋3B2(g) AB3的平bcAB3的平bcA2D．bA、BⅡ卷（50分）26（1计算出来。已知（1）C(s)+O2(g)===CO2 ΔH=-393.5（ ）

O2(g)====CO2 ΔH=-283.0Cs)+127（2分）2

O2(g)====CO(g)，ΔH为 应：aA(g)+ P1 P2(填>或a+b c(填>或28（6 H++加入固体NaOH,电离平衡向 向移动,c(H+) “，加入固体NaF,电离平衡 反应方向移动, 29（10蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol－1 ΔH=-41.2CO2CCO CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和的量1∶2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是 “B” 量分数 30（3此溶液中水电离出的氢离子浓度c(H+) ②若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加 31（4、 NaOH溶液的体积关系是 32（10①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）2遍，2遍；从酸式滴定20.00mL溶液到锥形瓶中。部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度。pHpH变化。滴定至pH至无明显变化为止。2次，记录每次实验所用碱溶液体积。上图中有2根滴定管，其 “a“b） “a“ “a“盐酸标准液体积123 33（140.1mol·L-1HA、HCl1000.1mol·L-1HA、HCl10mL，pH0.1mol·L-1HAHCl0.1mol·L-1HAHCl2滴（11/20mL）100mLpH mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是HA c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入 NaA固体（可完全溶于水）B．1mol·L-1NaOH溶液C．1mol·L-1H2SO4D．2mol·L-1②使HA的电离程度减小c(H+)