苏教版一轮复习讲练-微粒间的作用力与物质性质

微粒间的作用力与物质性质

一、知识网络

1．化学键与晶体类型

2．晶体的类型与性质晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用离子键共价键分子间作用力金属键堆积形式等径圆球堆积非等径圆球堆积不符合密堆积原则服从密堆积原则熔点、沸点较高很高低高低悬殊硬度大很大小差异大导电性固体不导电，熔化或溶于水后电不导电不导电，溶于水后有的可电不导电水溶性大多易溶难溶相似相溶不溶或与H2O反应实例NaCl、CsCl金刚石、晶体硅、二氧化硅干冰Na、W

二、金属键、金属晶体

1．金属键

(1)定义：_________与________之间的强烈的相互作用称为金属键。

(2)本质：___________。(3)特征：没有___________和___________。

(4)影响金属键强弱的因素：金属元素的__________

和______________________________。

2．金属晶体(1)定义：_______________和________之间通过

___________结合而形成的晶体。

(2)构成微粒：________________与___________。金属离子自由电子电性作用方向性饱和性原子半径单位体积内自由电子的数目金属阳离子自由电子金属键金属阳离子自由电子(3)微粒间的作用：________。(4)物理性质：大部分金属熔点较_____、质_____(少数质软)，____溶于水(K、Na、Ca等与水反应)，能________、________、有________等。

(5)晶胞：描述晶体结构的基本单元。

三、离子键、离子晶体

1．离子键

(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的__________。

(2)键的本质：阴、阳离子之间的_____________。

(3)特征：没有________和________。金属键高硬难导电导热延展性静电作用静电作用方向性饱和性

2．离子晶体

(1)定义：由___________通过________结合而成的晶体叫离子晶体。

(2)构成微粒：________和

________。

(3)相互作用：________。

(4)物理性质：具有较________的熔、沸点，________挥发，硬而脆，________导电，熔融态或溶于水后才能导电，大多数离子晶体________极性溶剂，________非极性溶剂。阴、阳离子离子键阴离子阳离子离子键高难不易溶于难溶于

3．晶格能：(1)定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态________和________所吸收的能量，符合为________，单位：

________。

(2)与晶体的结构和物理性质的关系晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越________。一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越

________，硬度________。阴离子阳离子

U

kJ/mol

牢固高越大四、共价键、原子晶体

1．共价键的形成

(1)定义：原子间通过_____________所形成的相互作用。

(2)键的本质：原子间通过___________产生的强烈作用。(3)特征：具有______和______，一个氮原子只能与三个氢原子形成三个共价键，这是共价键的_____性，NH3分子为三角锥形是由共价键的_____性决定的。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间也可形成共价键。共用电子对共用电子对方向性饱和性饱和方向

2．共价键的类型(1)σ键与π键

①σ键：原子轨道以“____________”方式重叠形成的共价键。②π键：原子轨道以“____________”方式重叠形成的共价键。(2)非极性键与极性键

①非极性键：共用电子对____________的共价键。②极性键：共用电子对____________的共价键。

(3)配位键：提供共用电子的原子有____________，接受共用电子的原子有____________。常用的表示符号为“→”。头碰头肩并肩不发生偏移发生偏移孤对电子空轨道3．共价键的键能与化学反应热

(1)键能：在101kPa、298K条件下，________气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所________的能量，称为AB间共价键的键能。键能愈________，这个化学键就愈牢固。

(2)化学反应中发生________________的断裂和新化学键的形成，化学反应的反应热＝________________________的总能量－________________________的总能量。

1mol

吸收大旧化学键旧化学键断裂吸收新化学键形成放出4．原子晶体

(1)定义：相邻原子间以_______相结合而形成的______________的晶体。

(2)构成微粒：_______。

(3)相互作用：_______。

(4)物理性质：具有熔点_______、硬度_______、_______导电等性质。共价键空间网状结构原子共价键高大不五、分子间作用力、分子晶体

1．分子间作用力(1)定义：分子之间普遍存在的一种静电作用，它比化学键______得多，____________和______是最常见的分子间作用力。

(2)影响因素：

①随着分子的极性和相对分子质量的增大而_____。②组成和结构相似的物质，相对分子质量愈大，分子间作用力______。

(3)对物质性质的影响：主要影响物质的_________等物理性质，组成和结构相似的物质，相对分子质量愈大，分子间作用力______，物质的熔、沸点______。弱范德华力氢键增大越大熔、沸点越大越高

2．氢键的形成(1)氢键的定义：与电负性大的原子X结合的H原子(X—H)带有部分______电荷，它与另一个电负性大的原子Y(或X)之间的作用力。通常用____________表示。(2)氢键的类型：分子_____氢键和分子_____氢键。正

X—H…Y

内间

(3)氢键对物质性质的影响

①氢键的存在，使某些物质的熔点和沸点______。

②氢键的存在影响了物质的电离、______等过程。

3．分子晶体(1)定义：分子通过__________________构成的固态物质。

(2)构成微粒：______。

(3)粒子间的作用力：

__________________。

(4)物理性质：熔点______，硬度______，挥发性______等。升高溶解分子间作用力分子分子间作用力低小强微粒间的相互作用力【例1】下列有关σ键与π键的说法错误的是(

)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键D【解析】由于π键的强度小于σ键的强度，所以反应时易断裂，A正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，B正确；C项中如H，只能形成σ键，不能形成π键，C正确；原子跟其他原子首先形成σ键，所以分子中不可能只有π键而没有σ键，D错误。【迁移训练1】下列说法正确的是()A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键一定是离子键，不可能是共价键C．晶体中有阴离子，则必定有阳离子D．晶体中有阳离子，则必定有阴离子C【解析】离子化合物由阴离子和阳离子组成，然而阳离子并不一定是金属离子，如NH4+，A错误；金属原子与非金属原子之间的结合，可以以离子键结合，也有以共价键结合存在，如AlCl3分子中，Al原子与Cl原子靠共用电子对结合，B错误；在金属晶体中，只有阳离子和自由电子，但凡是有阴离子的晶体中，一定有阳离子，以确保化合物呈电中性，故D错误。晶体类型与性质比较【例2】下列说法中正确的是(

)A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D【解析】离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如1个Cs＋可同时吸引8个Cl－，A错误；金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的，B错误；分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态，C错误；构成原子晶体的原子之间是以共价键结合的，D正确。

【迁移训练2】短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()A．E是一种非金属元素B．E位于元素周期表的ⅣA族C．E的一种氧化物为EO2D．在ECln中E与Cl之间形成共价键B【解析】根据题意，由题给信息“氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃”可知，该氯化物为分子晶体，属共价化合物，E应为非金属元素；又由“0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀”可知氯化物中E的化合价为＋2价，但没有指明是最高价，所以不能肯定是ⅣA族，也可能是其他主族，如ⅥA族等。晶体的空间结构【例3】金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是(

)A．构成晶体的微粒均可视为圆球B．金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性C．三种晶体的构成微粒相同D．三种晶体构成微粒的多少及相互作用力相同【解析】三种晶体构成粒子之间的相互作用均无方向性、饱和性，因此形成晶体时按最大配位形式进行堆积。B【迁移训练3】铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示。有关说法不正确的是()A．δ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．如图α­Fe晶胞边长若为acm，γ­Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同【解析】由δ­Fe晶体的结构知与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个，A正确；γ­Fe晶体类似于干冰，所以每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个，B正确；由于α­Fe转化为等质量γ­Fe，晶体结构发生了改变，且每个晶胞中含有的铁原子的数目不同，导致密度之比为b3∶2a3，C错误；将铁加热到1500oC急速冷却得到的是α­Fe，缓慢冷却得到的是δ­Fe。【答案】C

【例4】某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为(

)A．abcB．abc3C．ab2c3D．Ab3c【解析】由图知a位于内部，数目为1；b位于棱上，b的数目为：12×1/4＝3；c位于顶点，c的数目为：8×1/8＝1，化学式为ab3c。有关晶体的计算D【迁移训练4】最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是____________。【解析】从题目本身来看，本题图形“就是”NaCl晶胞的图形，按顶点算1/8，棱中点算1/4，面心算1/2，中心算1的规则很快可算出Na∶Cl＝1∶1，其实，本题一开始就交待清楚气态团簇分子，应该分析出它就是一个小分子，不需分摊，而非像NaCl晶体那样的离子晶体结构。所以，审题清楚对考生来说是至关重要的。

Ti14C13

1.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键B．共价化合物只含共价键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物可能含共价键；稀有气体和金属单质不含共价键。2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()

表述1表述2A.在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B.通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C.在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物B【解析】

A选项中，两表述均正确，但不是因果关系。B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确。C项中，同一主族因价电子数相同，所以化合价大多相同，但也有例外，如F无正价，且非金属有负价，而金属没负价，所以C项错。D选项，P4O10与水反应生成H3PO4，能导电，表述1错。3.下列叙述正确的是()A．固态物质一定是晶体B．冰和固态碘晶体中相互作用力相同C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性的排列D．凡有规则外形的固体一定是晶体C【解析】固态物质分为晶体和非晶体，A错误；冰中除范德华力外还含有氢键，而碘中只有范德华力，B错误；橡胶、玻璃制品都有规则的外形，但不是晶体，D错误。4.下列说法中，正确的是()A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．(NH4)2SO4晶体中只有离子键D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度D【解析】

NCl3分子中的每一个原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，A错；P4中化学键之间的夹角为60°，B