【高中化学】价层电子对互斥理论 2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

价层电子对互斥理论TITLETITLE选择性必修2第二章第二节010203目录根据VSEPR模型

预测分子结构价层电子对互斥模型价层电子对数计算01第一部分

价层电子对互斥模型

01三原子分子02四原子分子【思考与交流】

三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？CO2H2ONH3直线形V形三角锥形CH2O平面三角形内容内容内容1、价层电子对互斥模型一种比较简单的理论，可用来预测分子或离子的空间结构。

价层电子对互斥模型认为：分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对相互排斥彼此远离能量最低、最稳定σ键电子对中心原子上的孤电子对价层电子对（VSEPR模型）直线形平面三角形正四面体形109°28′1、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）2对3对4对VSEPR模型价层电子对数2、价层电子对数的计算σ键电子对数

+

中心原子上的孤电子对数价层电子对数=等于结合的原子数1)σ键电子对可从分子式来确定（ABn型）A——中心原子，B——与A结合的原子n——与A结合的原子数例如：H2O中O的σ键电子对数是______；

NH3中的σ键电子对数是________。23【练一练】1、CO2中O的σ键电子对数是______；2、SO3中O的σ键电子对数是______；3、H3O+中O的σ键电子对数是______；4、NH4+

中的σ键电子对数是________。233401第二部分

价层电子对数计算

1、根据电子式确定中心原子上的孤电子对数0对1对2对2、计算公式：中心原子上的孤电子对数=—21(a–xb)中心原子的价电子数与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数对主族元素：a=最外层电子数8－其价电子数（除H为1）如：O为2、N为3SO2：—21(a–xb)=a=6，x=2，b=2—21(6–2×2)=1(中心原子为S，价电子为6)(结合原子为O，数目为2)(结合原子为O，可接受2个电子)【练一练】分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数—21(a–xb)CO2NH3

SO3

C422(4-2×2)÷2＝0N531(5-3×1)÷2＝1S632(6-3×2)÷2＝0中心原子上的孤电子对数=—21(a–xb)2、计算公式：中心原子上的孤电子对数计算【注意】阳离子：阴离子：a＝中心原子的价电子数-离子的电荷数a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数SO42-：—21(a–xb)=—21(6+2–4×2)=001第三部分

根据VSEPR模型

预测

分子结构1、VSEPR模型预测分子空间结构价层电子对数含孤电子对VSEPR模型略去孤电子对数价层电子对互斥理论分子或离子的空间结构计算找理论模型略去孤电子对分子/离子的空间构型

VSEPR模型无孤电子对时1、VSEPR模型预测分子空间结构分子或离子σ键电子对数中心原子上的孤电子对数中心原子上的价层电子对数VSEPR模型及其名称分子或离子的空间结构名称CO2BF3

NH4+

00+2=22直线形直线形00+3=33平面三角形平面三角形00+4=44正四面体形正四面体形VSEPR模型略去孤电子对后的构型有孤电子对时1、VSEPR模型预测分子空间结构分子/离子的空间构型

分子或离子σ键电子对数中心原子上的孤电子对数中心原子上的价层电子对数VSEPR模型及其名称分子或离子的空间结构名称CO32-SO203+0=33平面三角形平面三角形12+1=32平面三角形V形VSEPR模型略去孤电子对后的构型有孤电子对时1、VSEPR模型预测分子空间结构分子/离子的空间构型

分子或离子σ键电子对数中心原子上的孤电子对数中心原子上的价层电子对数VSEPR模型及其名称分子或离子的空间结构名称04+0=4413+1=43H2ONH3CH4正四面体形正四面体形三角锥形四面体形22+2=42“V”形四面体形【特殊分子】分子或离子σ键电子对数中心原子上的孤电子对数中心原子上的价层电子对数VSEPR模型及其名称分子或离子的空间结构名称HCNO3I3-4+0=42(4-1×1-1×3)÷2＝0直线形直线形O(O)22+1=32(6-2×2)÷2＝1平面三角形V形2+2=42(7+1-2×1)÷2＝2I(I2)-V形正四面体形【练习】1、