酸碱盐-氧气-碳-及其化合物

制取氧气1、测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积

PO2P2O5五氧化二磷点燃实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。实验原理：红磷+氧气实验成功的关键：（1）装置不能漏气；（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）（3）红磷应过量（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹想一想1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。一、实验室制法

原料：氯酸钾（白色固体)或

高锰酸钾（紫黑色固体）方法：在一定条件下加热1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰。

加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入了二氧化锰，低温下就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。实验的结论催化剂：能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。氯化钾+氧气氯酸钾二氧化锰

加热KCl+O2KClO3二氧化锰

加热↑2、加热高锰酸钾制取氧气锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热

K2MnO4+MnO2+O2↑KMnO4

加热棉花分解反应

⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。化学反应基本类型：化合反应分解反应定义一般形式举例由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B+C—DP+O2点燃P2O5

S+O2点燃SO2Fe+O2点燃Fe3O4Al+O2点燃Al2O3由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A—B+C+DH2O2——H2O+O2↑MnO2KClO3——KCl+O2↑△KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑△MnO2例题：下列反应中属于分解反应的是()１、氧化汞→汞＋氧气２、碱式碳酸铜→氧化铜＋水＋二氧化碳３、铁＋硫酸铜→硫酸亚铁＋铜４、蜡烛＋氧气→水＋二氧化碳１,２A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽二、实验室制氧气的过程1.仪器名称:制取装置收集装置排水法：一.适用范围不易溶于水的气体二.优点1.易于收集到较纯的气体

2.便于观察气体是否已经收集满2、收集方法：向上排空气法一.适用范围密度比空气大的气体二.优点操作较为方便３、验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满。向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。４、放置方法

正放在桌子上，并盖上毛玻璃片5、操作步骤：（1）连接装置仪器（2）检查装置的气密性（3）把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。（4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。（8）现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（5）给试管加热。（6）当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。（7）当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。6、注意事项：（1）试管口应略向下倾斜。（2）铁夹应夹持在距管口1/3处。（3）药品应平铺或斜铺在试管底部。（4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（5）开始加热时不能立即收集。（6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。三、工业制法：原料：液态空气方法：分离液态空气空气

加压降温氮气液氧氧气蒸发液态空气工业制法是

物理变化随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率ＣＣ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时ＣＤ碳及其化合物中考要点指南3）知道二氧化碳的主要性质和用途。5）了解自然界中氧循环和碳循环。4）知道一氧化碳的主要性质和用途。2）通过实验室制取二氧化碳，体会气体的制取装置与化学反应条件及药品的状态等的关系。1）认识金刚石、石墨、C60是由同种元素组成的单质，进一步体会物质的多样性。碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物单质金刚石、石墨、C60

无定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭等CO2CO性质用途性质制法用途氧化物化学性质物理性质用途金刚石石墨无色、透明的正八面体固体，坚硬深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体。质软，有滑腻感；有导电性；裁玻璃、制钻头、钻石用作润滑剂、电极、制铅笔芯碳单质无定形炭→吸附性

为什么都是碳元素组成的单质，而物理性质有很大的差异？

碳原子的排列方式（晶体结构）不同金刚石结构图石墨结构图结论：构成物质的微粒的排列方式（晶体结构）决定了物质的物理性质（1）碳充分燃烧时：C+O2===CO2

点燃（2）碳不充分燃烧：2C+O2==2CO点燃1.可燃性单质碳的化学性质：碳单质的物理性质差异很大，但化学性质基本相同(为什么？)。常温下化学性质稳定(为什么？)，而在加热或高温时活动性大大增强。2.还原性：高温下可以与金属氧化物反应碳与氧化铜的反应:C+2CuO==CO2+2Cu

高温1、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成”的事实是（）

A.它们的熔点相同

B.都不溶于水

C.常温下都是固体

D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳练习

D2.下列说法中，正确的是（）

A.同种元素形成的物质一定是单质

B.一种元素可能形成几种单质

C.同种元素组成的不同单质性质相同

D.由碳元素形成的单质都是黑色的B3、下列说法中不正确的是（）

A．北宋画家绘制的清明上河图能保存至今是因为碳在常温下化学性质不活泼

B．将C60分子应用于材料科学、超导体方面的研究，我国已经取得许多成就

C．家用煤气泄露能闻到一股难闻气味，这是CO的味道

D．玻璃刀镶上金刚石，可以用来裁玻璃C4、碳与氧化铜在高温下反应的现象是：____色的固体变成____色的固体，生成使石灰水变____

的气体。化学方程式为：_________________。黑红浑浊C+2CuO==2Cu+CO2

△↑（2）实验室制法：注意：

不用CaCO3粉末或Na2CO3粉末，是因为反应速太快，不便于控制；

不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。

原理:

CaCO3==CaO+CO2↑高温（1）工业制法：CO2的制法：药品：大理石（石灰石）和稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O不用稀H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；实验室制取CO2该选择下列哪一装置?A反应物状态是:固态+液态反应条件是:常温AB应选择的装置是:收集CO2该选择下列哪一装置?A:排水集气法B:向上排空气法C:向下排空气法只能选择B密度：溶解性：大于空气的密度可溶于水应选择的装置:用大试管.烧瓶.广口瓶.代替锥形瓶用分液漏斗可代替注射器CO2与CO的物理性质比较难溶于水能溶于水

溶解性密度略小于空气密度大于空气

密度（与空气比较）无色、无味的气体无色、无味的气体

颜色、气味、状态一氧化碳二氧化碳剧毒无毒毒性跟金属氧化物的反应（还原性）跟氧气反应（可燃性）/CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O跟石灰水反应/CO2+H2O==H2CO3跟水的反应一氧化碳二氧化碳2CO+O2====2CO2点燃CO+CuO===Cu+CO2△CO2与CO的化学性质比较//物质的性质用途CO2做灭火剂CO2做气体肥料干冰用于人工降雨、致冷剂CO做气体燃料

CO冶金工业物质的性质决定物质的用途CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大CO2参与光合作用干冰升华吸热CO可燃性CO具有还原性碳及其化合物间的相互转化CCO2H2CO3COCaCO3O2点燃O2点燃或CuO高温C高温O2点燃或Fe2O3高温Ca(OH)2HCl或高温H2OCa(OH)2HCl巩固练习：1、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷，下列各组物质互为同素异形体的是（）

A.一氧化碳和二氧化碳B．金刚石和石墨

C．冰和干冰D．氧气和液氧2、碳和氢气都具有的性质（)①都具有还原性②都具有可燃性③常温下性质稳定④常温下都是气体

A.①②③

B.①②

C.①②③④

D.①②③④

A

B3、木炭、一氧化碳在一定条件下都与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是Ａ.反应中Ｃ、ＣＯ都得到氧，发生氧化反应Ｂ.反应前后Ｃ、Cu、Ｏ三种元素的化合价都发生了变化C．反应都必须在高温的条件下才能进行。D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染A4、如要除去CO2中少量的CO，应用的方法是

A．把混合气体点燃

B.把混合气体通过灼热的氧化铜

C．把混合气体通过澄清石灰水

D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器

B5、某校进行化学实验考查时，提供以下装置：ABCDE请你自选药品，选择上述合适装置，制备两种我们学过的不同气体，完成下列表格：所选制取的气体所用药品名称所选装置有关化学方程式⑴写出标号①②的仪器名称：①

，②

。⑵实验室制取CO2，选用A----E中的装置

。⑶判断CO2已收集满的方法是：

。⑷用高锰酸钾制取O2，装置

还需做的一点改动是

。⑸用装置F制取CO2，反应过程中用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是

。6、长颈漏斗水槽BC将点燃的木条放到集气瓶口，看是否熄灭试管口加一团棉花气压增大，使酸与大理石脱离接触A酸碱盐???盐酸硫酸硝酸物理性质纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。无色、粘稠、油状液体，不易挥发。纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。化学性质具有酸的通性浓硫酸具有三种特性稀硫酸具有酸的通性具有强氧化性，跟金属反应不产生H2生成水其它性质和盐酸一样用途物理性质－酸H2SO4(硫酸)HCl(盐酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性3、脱水性4、易溶于水，并放出大量的热1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性化学性质－H2SO4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铜反应与氯化钡反应Fe＋H2SO4—

FeSO4+H2↑Fe2O3＋3H2SO4—

Fe2(SO4)3＋3H2OCu(OH)2＋H2SO4—

CuSO4+2H2OBaCl2＋H2SO4—

BaSO4↓+2HCl化学性质－HCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铁反应Zn＋2HCl

—

ZnCl2+H2↑CuO＋HCl—

CuCl2

+H2OFe(OH)3＋3HCl

—

FeCl3+3H2O酸指示剂金属盐＋氢气盐＋水新盐＋新酸请对每一条规律举一个典型的化学反应。金属氧化物碱盐二、各类物质的性质及其相互关系请说出酸有哪些通性？？？？氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡物理性质1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解白色粉末、微溶于水化学性质水溶液有滑腻感，有腐蚀性具有碱的通性水溶液具有碱的通性水溶液具有碱的通性水溶液具有碱的通性用途物理性质－碱NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水化学性质－NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应

与酸反应与硫酸铜、氯化铁反应CO2＋2NaOH

—

Na2CO3+H2O（易变质）NaOH＋HCl

—

NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2＋2NaOH

—

Na2SO3+H2O

（治理大污染）SiO2＋2NaOH

—

Na2SiO3+H2O

（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—

Fe(OH)3↓+3NaCl化学性质－Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应

CO2＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（检验CO2）Ca(OH)2＋H2SO4—

CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2＋Ca（OH）2—

CaSO3+H2O（治理大气污染）指示剂

非金属氧化物盐盐＋水盐＋碱碱请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系酸请说出碱有哪些通性？？？A、可溶性碱①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐B、不溶性碱①不能使指示剂发生变色反应②不能和酸性氧化物及盐反应③能和酸反应生成盐+水(中和反应)④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水二、碱的通性：物理性质－盐NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）4、与盐酸反应有二氧化碳生成盐请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系新盐＋新金属金属新盐＋新盐盐新盐＋新酸酸新盐＋新碱碱请说出盐有哪些化学性质？盐类的化学性质与酸反应

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑与可溶性碱反应

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+